精神症状2020年江苏省苏州市高新区中考化学二模试卷[解析版]

2021年1月30日发(作者：鼻翼缩小安全吗)
2020
年江苏省苏州市高新区中考化学二模试卷

一、单项选择题（包括< br>20
题，每题
2
分，共
40
分．每题只有一个选项符合题意．
）

1
．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（


）

A
．生活垃圾进行分类处理







B
．施用大量农药减少植物病虫害

C
．寻找新能源减少使用化石燃料


D
．研发易降解材料减少白色污染

2
．下列有关化学用语表示正确的是（


）

A
．钴元素：
CO


B
．
2
个氧原子：
O
2

C
．氯化亚铁中铁显
+2
价：
Cl
2

D
．镁原子结构示意图：

3
．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（


）

A
．
振荡试管

B
．
倾倒液体


C
．
滴加液体

D
．
放入铁钉

4
．下列说法不正确的是（


）

A
．自然界中发生的燃烧、动植物呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应

B
．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源


C
．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性


D
．工业上采用分离液态空气法获得氧气

5
．下列说法正确的是（


）

A
．生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点


B
．活性炭能吸附水中的杂质，给水杀菌消毒


C
．电解水与氢气燃烧实验都能说明水由氢气和氧气组成

D
．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度


6
．下列关于金属材料的认识，正确的是（


）

A
．常温下，金属都呈固态


B
．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜

C
．合金都是由两种或多种金属熔合而成


D
．生活中应用最广泛的金属是铁

7
．下列有关原子的说法正确的是（


）

A
．原子都由原子核和核外电子构成


B
．分子的质量一定比原子的质量大


C
．原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子

D
．温度越高，原子的体积越大

8
．下列认识不正确的是（


）

A
．吹灭蜡烛时可看到“白烟”
，是因为火焰中存在石蜡蒸气


B
．面粉与空气充分接触，遇明火有可能发生爆炸


C
．化学电池能直接将化学能转化为电能，是一种高效率的能量转化器

D< br>．尿素
[CO
（
NH
2
）
2
]
是一 种常见的铵态氮肥，不能与草木灰等碱性物质混用

9
．下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（


）

A
．
CO
2
不助燃不可燃，用于灭火

B
．常温下
N
2
很稳定，用作粮食保护气

C
．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤


D
．硫酸铜能杀死细菌和病毒，用于配制农药

10
．
我国 科学家屠呦呦因研究青蒿素
（
C
15
H
22
O
5< br>）
取得巨大成就而获得诺贝尔奖。下列说法
正确的是（


）

A
．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成



B
．青蒿素中碳、氢、氧元素的个数比为
15
：
22：
5

C
．青蒿素的相对分子质量为
282g

D
．青蒿素中氧元素的质量分数最小

11
．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（


）

A
．它们都是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物


B
．摄入糖类过多，剩余部分会转化为脂肪

C
．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有的生理功能


D
．蛋白质、油脂和维生素都是有机高分子化合物

12
．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是（


）

A
．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小


B
．测定溶液的
pH
，先用水将
pH
试纸润湿， 会导致测出的
pH
偏大


C
．粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，可提高精盐产率

D
．配制
6%
的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分 数偏小

13
．下列说法不正确的是（


）

A
．长期放置后不会分层的液体一定是溶液


B
．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C
．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低


D
． 食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的
Na
+
和
Cl
﹣
14
．
大气中二氧化碳等气体含量升高，
会导致温室效应，
如 图是将二氧化碳转化为化工原料
乙烯（化学式为
C
2
H
4
） 的微观示意图，下列说法不正确的是（


）


A
．该反应的催化剂在反应前后化学性质和质量均不改变

B
．参加 反应的
H
2
和
CO
2
的分子个数比为
4
：
1

C
．参加反应的
CO
2
与生成的
C< br>2
H
4
的质量比为
22
：
7



D
．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

15
．下列化学方程式书写以及对反应的认识均正确的是（


）

A
．一氧化碳还原氧化铁：
Fe
2
O
3
+3CO
═
2Fe+3CO
2
；实验时先通
CO
再点燃酒精喷灯


B
．检验二 氧化碳：
CO
2
+Ca
（
OH
）
2
═CaCO
3
↓
+H
2
O
；该反应属于复分解反应


C
．生石灰与水混合：
CaO+H
2
O

═
Ca
（
OH
）
2
；该反应会放出大量热

D
．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
FeCl
3
+3NaOH< br>═
Fe
（
OH
）
3
+3NaCl
；产生红褐 色
沉淀

16
．下列鉴别或区分物质的方法不正确的是（


）

A
．用肥皂水鉴别硬水和软水


B
．用熟石灰鉴别（
NH
4
）
2
SO
4
和
K
2
SO
4
两种化肥


C
．用灼烧法区分羊毛和合成纤维

D
．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

17
．除去下列物质中混 有的少量杂质（括号内为杂质）
，拟定的实验方案可行的是（


）

A
．
CaO
固体（
CaCO
3
）﹣﹣加入适量稀盐 酸，过滤

B
．
CO
2
气体（水蒸气）﹣﹣通过盛有浓硫酸的洗气瓶


C
．
NaOH
溶液（
Na
2
CO
3
）﹣﹣加入过量饱和石灰水，过滤


D
．
MnO2
固体（
KCl
）﹣﹣加水溶解，过滤，蒸发结晶

18
．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（


）

A
．
Na
+
、
Ag
+
、
NO
3
、
Cl

﹣
﹣
B
．< br>H
+
、
Ba
2+
、
Cl
、
CO3
2


﹣
﹣
﹣
C
．
H+
、
NH
4
+
、
NO
3
、
S O
4
2

﹣
D
．
Na
+
、
K
+
、
MnO
4
、
NO
3

﹣
﹣
19
．下列物质间的转化不能一步实现的是（


）

A
．
H
2
O
2
→
H
2
O

B
．
CO
2
→
CO

C
．
KClO
3
→
O
2

D．
KNO
3
→
K
2
CO
3

20
．
化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物 理学家、
化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过类似的两个实验
（见图）
。
关于这两个实验的说
法
不
正
确
的
是
（


）

A
．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释


B
．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

C
．拉瓦锡的实验可用于测定空气中的氧气含量

D
．拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律

二、非选择题（共
60
分）

21
．
（
7
分）在抗击新型冠状病毒肺炎中，做好消毒与清洁工作对公共场所和家庭至关重要。


（
1
）
84
消毒液，有效成分为次氯酸钠（
NaClO）
，其中氯元素化合价为





；使用时
不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，二者若混合易产生一种有毒气体
X
，反应原理
为：
NaClO+2HCl
═
NaCl+X
↑
+H
2
O
，则
X
的化学式为





。

（
2
）酒精（
C
2
H
6O
）是常用的消毒剂。
75%
的酒精溶液中溶剂是





，在室内不要喷
洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃 烧和爆炸。酒精完全燃烧的化
学方程式





。

（
3
）
紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消 毒杀菌，
具有无色无味无化学物质
遗留的优点，如图是一款安装好的紫外线杀菌灯。图中标示的 部件中，属于合成材料的
是





；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，结构与金刚石相似，它是由





（填
“分子”
、
“原子”或“离子”
）构成的 ；自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是





（用化学方程式表示）
。

22
．
（
5
分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着
重要作用，如 为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易
于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸
剂（起到干燥 和减缓食品变质的作用）
，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要
的、能吸收的营养元 素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的
pH
在
0.9
～
1.5
，胃液的
pH
不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进
入 胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对
99
位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的< br>pH
及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组

胃液的
pH

受检患者人数

胃液中检出病菌的
人数及比例

A

B

C

D

≤
2.0

2.0
～
4.0

4.0
～
6.0

＞
6.0

7

13

26

53

0

3
（
23.1%
）

17
（
65.4%
）

45
（
84.9%
）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用， 并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有
两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和 胃酸反应；二是抗酸药，能直接
与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和 碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如 长期
使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（
1
）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：





。

（
2
）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和





反应。

（
3
）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是





。

（
4
）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有





种。

（
5
）根据文章，下列说法正确的是





（填字母序号）
。

A
．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙

B
．在使用抗酸药时不是用量越多越好

C
．胃酸能帮助人体消化吸 收食物，所以胃液
pH
越小越利于人体健康

D
．胃液
pH
越大越有利于病菌生存

E
．胃酸过 多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液
pH
越大越利于人体健康

23
．
（
4
分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素 的相
关信息以及
A
、
B
、
C
三种粒子的结构示意图 。


（
1
）
N
属于





（填“金属”或“非金属”
）元素，其核电荷数为





。

（
2
）
A
、
B
、
C
三种粒子中，属于阳离子的是





（填离子符号）
，它与地壳中含量
最多的元素组成的化合物的化学式为





。

24
．
（
5
分）
KNO
3
和
NaCl
的溶解度曲线如图所示：

（
1
）
20
℃时，
KNO
3
的溶解度 为





。

（
2
）
40
℃时，
100g
硝酸钾饱和溶液，恒温蒸发
10g
水 ，可析出硝酸钾晶体





g
。
< br>（
3
）将
40
℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至
20
℃，所得溶液的溶质质量分数
关系是：
w
（
KNO
3
）





w
（
NaCl
）
（填“＞”
、
“＜”或“＝”
）
。

（
4
）在不改变溶质质量分数的前提下，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取
的措施是< br>




。

（
5
）硝酸钾固体中混有少量氯化钠，经过溶解、蒸发浓缩、





、过滤、洗涤干燥
等操作，提纯硝酸钾。


25
．
（
10
分）化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示， 请回答下列问题。


（
1
）若用高锰酸钾制取氧气，必须要增加的一种玻璃仪器是





；该反应的化学方
程式为





。若要收集一瓶氧气用于验证蜡烛燃烧的产物，选择的收集装置
为





。若用装置
H
收集氧气，氧气应从





（填“
a
”或“
b
”
）端通入。

（
2
）实验室制取二氧化碳的化学方程式为





；若要组装一套制取并收集较纯净二
氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为





（填字母序号）
。

（
3
）实验室用于制取氧气的稀盐酸是市售浓盐酸稀释而成的，现要配制
100g
溶质质 量
分数为
10%
的稀盐酸，需要溶质质量分数为
37%
（密度为1.18g/mL
）的浓盐酸的体积为





mL
．
（答案保留一位小数）

26
．
（
11
分）同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。

（一）铝片与硫酸铜溶液 反应：同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，
发现了一个“意外现象”
：在铝 片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡
冒出。

（
1
）写出生成红色固体的化学方程式





。

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：
O
2


猜想二：
H
2




猜想三：
CO
2






猜想四：
SO
2

（
2
）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是





。

【实验验证】

（
3
）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是





。

（
4
）将产生的气 体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生
淡蓝色火焰。

【实验结论】





。

【反思与交流】
CuSO
4
溶液可能显





性（填“酸”或“碱”或“中”
）
。

（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反 应进行了如下探究：
用
pH
传感器测得烧杯
内溶液的
pH
变 化如图
2
所示，
同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图
3
所示，
实验
过程中保温良好，忽略热量散失。


（
5
）烧杯内反应的微观实质是





。

（
6
）如图
3
中
A
点对应溶 液的溶质成分是





（填写化学式）
。

（
7
）已知烧杯中溶液质量为
30g
，加入的溶液溶质质量分数为
8%
，恰好完全反应时所
得溶液溶质质量 分数为多少？（写出具体计算过程）

（
8
）其他小组同学也绘制了实验过程 中温度变化如图
4
所示（实验过程中保温良好，热
量散失忽略不计）
，各同学 所得温度变化图象不同的原因可能是





。

27
．
（
6
分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 粉末（含
SiO
2
、
Fe
2
O
3
、
CeO
2
等物质）
。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化 铈
[Ce
（
OH
）
4
]
以及七水合硫酸亚铁晶体（
FeSO
4
?
7H
2
O
）
。其工艺流程如 图：


已知：

①
SiO
2
与
CO
2
化学性质相似，
也能与氢氧化钠等碱溶液反应，
生成的含钠化合物可溶 于
水；

②
在酸性溶液中，发生如下反应
2CeO
2
+H
2
O
2
+3H
2
SO
4
═
2Ce
2
（
SO
4
）
3
+4H
2
O+O
2
↑。

（
1
）废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为





；为提高反应速率，
可采取的具体措施有





。

（
2
）第
①
步操作的名称是





。

（
3
）第
②
步加入过量稀硫酸，发生的反应方程式为





。

（
4
）洗涤滤渣
B
的目的是为了除去





（填离子符号）
，提高产品的纯度；检验滤渣
B
已洗涤 干净的方法：取最后一次洗涤液，





（写出操作和现象）
，则滤渣已洗涤
干净。

28
．
（
12
分）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（
1
）分别在盛有少量碳酸钠（俗称





）
、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，
观察到都剧烈反应且产生大量 气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为





。

【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？


【设计与实验】

（
2
）甲设计的实验如图
1
所示 。实验时，两注射器中的稀盐酸应





（填操作）< br>，观
察到图
2
所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的 结论。

（
3
）
乙对甲的实验提出了质疑：
①
碳酸 钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，
通过
观察很难判断产生气体的快慢；
②




。
他认为，
应取含碳元素质量相同 的碳酸钠和
碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为
0.318g
，应称取





g
碳酸氢钠。

（
4
）小组同学在老师指导下设计了如图
3
所示的实验。


①
连通管的作用是





。

②
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴< br>2
滴酚酞溶液）
，
以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶 液颜色变化记录如表，广
口瓶内压强随时间变化如图
4
所示。


碳酸钠溶液

碳酸氢钠溶液

【实验结论】

（< br>5
）分析图
4
所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，





和稀盐酸反应产
生二氧化碳较快。

滴入酚酞溶液

红色

浅红色

滴入稀盐酸，溶液颜色变化

红色→浅红色→无色

浅红色→无色

【反思与应用】

（
6
）
小组同学分析表中实验现象和图
4
数据，
得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是





。


2020
年江苏省苏州市高新区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（包括
20
题，每题
2
分，共
40
分．每题只有一个选项符合题意．
）

1．
（
2
分）为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（


）

A
．生活垃圾进行分类处理


B
．施用大量农药减少植物病虫害

C
．寻找新能源减少使用化石燃料

D
．研发易降解材料减少白色污染

【分析】
A
．根据垃圾进行分类处理来分析；

B
．根据农药对环境的影响来分析；

C
．根据能源的开发利用来分析；

D
．根据减少白色污的措施来分析。

【解答】
解：
A．生活垃圾进行分类处理，节约资源，选项正确，不符合题意；

B
．施用大量农药会对环境造成污染，故错误；

C
．开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染，故正确；

D
．塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故正确。

故选：
B
。

【点评】
本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用。

2
．
（
2
分）下列有关化学用语表示正确的是（


）

A
．钴元素：
CO


B
．
2
个氧原子：
O
2

C
．氯化亚铁中铁显
+2
价：
Cl
2

D
．镁原子结构示意图：

【分析】
本题考查化学用语的意义及书写 ，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置 加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟 练准确的
解答此类题目。

【解答】
解：
A
、钴元素的元素 符号为
Co
，
CO
表示一氧化碳，故选项错误；

B
、
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，
表示多个该原子，
就在其元素符 号
前加上相应的数字。所以
2
个氧原子，就可表示为：
2O
；故选项 错误；

C
、
元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元 素的化合价，
然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，
正负号在前，
数字在后，
所以氯化亚铁中铁显
+2
价，
故可表示为：
Cl
2
；故选项正确；

D
、
核内质子数为
12
，< br>核外电子数为
10
，
故此图表示的是镁离子的结构示意图，
故选项错误 ；

故选：
C
。

【点评】
本题主要考查学生对化 学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考 查全面，注重基础，题目难度较易。

3
．
（
2
分）规范的 操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（


）

A
．
振荡试管

B
．
倾倒液体


C
．
滴加液体

D
．
放入铁钉

【分析】
A
、根据振荡试管时的方法进行分析判断。

B
、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C
、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D
、根 据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（
“一横、二放、三慢竖”
）进行分析判
断 。

【解答】
解：
A
、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是 手指拿住试管，用手腕的
力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。

B
、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有
紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C
、
使用胶头 滴管滴加少量液体的操作，
注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管 口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D
、向试管中装铁钉时，
先将试管横放，
用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起
来，图中所示操作错误 。

故选：
A
。

【点评】
本题难度不大，熟悉各 种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。

4
．
（
2
分）下列说法不正确的是（


）

A
．自然界中发生的燃烧、动植物呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应

B
．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源


C
．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性


D
．工业上采用分离液态空气法获得氧气

【分析】
A
、根据氧化反应的特点分析；

B
、根据空气中氧气的来源分析；

C
、根据氧气的性质和应用分析；

D
、根据工业制取氧气的方法分析。

【解答】
解：
A、自然界中发生的燃烧、动植物呼吸、金属的锈蚀，都是物质与氧气发生
了发生了反应，都是氧化反 应，故
A
说法正确；

B
、植物的光合作用产生了氧气，是空气中氧 气的主要来源，故
B
说法正确；

C
、液氧可用于火箭发射，是因为 氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故
C
说法不正
确；

D
、工业上采用分离液态空气法获得氧气，故
D
说法正确。

故选：
C
。

【点评】
本题主要考查了与氧气有关的知识， 难度不大，根据氧气性质、制取、氧化反
应的定义分析解答即可。

5
．
（
2
分）下列说法正确的是（


）

A
．生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点


B
．活性炭能吸附水中的杂质，给水杀菌消毒


C
．电解水与氢气燃烧实验都能说明水由氢气和氧气组成


D
．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

【分析】
A
、根据灭火的原理分析；

B
、根据活性炭的性质分析；

C
、根据电解水与氢气燃烧实验分析；

D
、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度分析。

【解答】
解：
A
、
生活中用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，
故选项错误；

B
、活性炭能吸附水中的杂质，但不能给水杀菌消毒，故选项错误；

C
、电解水与氢气燃烧实验都能说明水由氢元素和氧元素组成的；故选项错误；

D
、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；故选项正确；

故选：
D
。

【点评】
此题难度不大，掌握灭火原理、活性 炭的性质以及降低水硬度的方法等即可顺
利解答。

6
．
（
2
分）下列关于金属材料的认识，正确的是（


）

A
．常温下，金属都呈固态


B
．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜

C
．合金都是由两种或多种金属熔合而成


D
．生活中应用最广泛的金属是铁

【分析】
A
、根据金属的物理性质，进行分析判断。

B
、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。

C
、根据合金的特征，进行分析判断。

D
、根据生活中应用最广泛的金属，进行分析判断。

【解答】
解：
A
、常温下，金属不是都呈固态，如汞常温下汞呈液态，故选项说法错误。

B
、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故
选项说 法错误。

C
、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属）
，而 形成的具有金属特性的
物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，故选项说法错误。

D
、生活中应用最广泛的金属是铁，故选项说法正确。

故选：
D
。

【点评】
本题难度不大，了解合金的性质、金属的物理性质是正确解答本题的关键。

7
．
（
2
分）下列有关原子的说法正确的是（


）

A
．原子都由原子核和核外电子构成


B
．分子的质量一定比原子的质量大


C
．原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子

D
．温度越高，原子的体积越大

【分析】
A
、根据原子的构成分析；

B
、根据分子和原子的质量分析；

C
、根据原子和离子的转化关系分析；

D
、根据原子的基本性质分析；

【解答】
解：
A
、原子都是由原子核和核外电子构成的，故
A
说法正确；

B
、分子的质量不一定比原子的质量大，故
B
说法错误；

C
、离子通过得失电子也能形成原子，故
C
说法错误；

D
、温度越高，原子间的间隔变大，原子的体积不变，故
D
说法错误；

故选：
A
。

【点评】
明确原子定义与构成、分子、离子的相互转化是解答本题关键。

8
．
（
2
分）下列认识不正确的是（


）

A
．吹灭蜡烛时可看到“白烟”
，是因为火焰中存在石蜡蒸气


B
．面粉与空气充分接触，遇明火有可能发生爆炸


C
．化学电池能直接将化学能转化为电能，是一种高效率的能量转化器

D< br>．尿素
[CO
（
NH
2
）
2
]
是一 种常见的铵态氮肥，不能与草木灰等碱性物质混用

【分析】
A
、根据烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，进行分析判断。

B
、根据可燃性粉尘与空气混合遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。

C
、根据化学电池的能量转化，进行分析判断。

D
、根据含有铵根离子的化肥属于铵态氮肥，进行分析判断

【解答】
解：
A
、吹灭蜡烛时可看到“白烟”
，是因为火焰中存在石蜡蒸气，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，故选项说法正确。

B
、面粉具有可燃性，与空气充分接触，遇明火有可能发生爆炸，故选项说法正确。

C
、化学电池方便实用，能直接将化学能转化为电能，是一种高效率的能量转化器，故选
项说法正确。

D
、尿素
[CO
（
NH
2
）
2
]
不含铵根离子，不是一种常见的铵态氮肥，故选项说法错误。

故选：
D
。

【点评】
本题难度不大，了解铵态氮肥的特征 、烟的形成原因、爆炸的条件等是正确解
答本题的关键。

9
．
（< br>2
分）下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（


）

A
．
CO
2
不助燃不可燃，用于灭火

B
．常温下
N
2
很稳定，用作粮食保护气

C
．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤


D
．硫酸铜能杀死细菌和病毒，用于配制农药

【分析】
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质及其用途来分析解答。

【解答】
解：
A
．
CO
2
不助燃不可燃，用于灭火 ，选项说法正确；

B
．常温下
N
2
很稳定，用作粮食保护气，选项说法正确；

C
．烧碱具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；

D
．硫酸铜是一种重金属盐，所以硫酸铜能杀死细菌和病毒，
用于配制农药，
选项说法正
确。

故选：
C
。

【点评】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途
是正确解答此类题的关键。

10
．
（
2
分）我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（
C
15
H
22
O
5
）取得巨大成就而获得诺贝尔奖。下列说法正确的是（


）

A
．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成



B< br>．青蒿素中碳、氢、氧元素的个数比为
15
：
22
：
5

C
．青蒿素的相对分子质量为
282g

D
．青蒿素中氧元素的质量分数最小

【分析】
A
．根据分子结构来分析；

B
．根据元素的规定来分析；

C
．根据相对分子质量的单位来分析；

D
．根据化合物中元素的质量比来分析。

【解答】
解：
A
．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，选项说法正确；

B
．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项说法错误；

C
．相对分子质量的单位不是“
g
”而是“
1
”
，通常省略不写，选项 说法错误；

D
．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（
12
×
15
）
：
（
1
×
22
）
：
（
16
×
5
）＝
90
：
11
：

40
，由此可见，氢元素的质量分数最小，选项说法错误。

故选：
A
。

【点评】
本题难度不大，考查同学们结合新信 息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力。

11
．
（
2
分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（


）

A
．它们都是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物


B
．摄入糖类过多，剩余部分会转化为脂肪

C
．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质失去原有的生理功能

D
．蛋白质、油脂和维生素都是有机高分子化合物

【分析】
A
、根据有机物定义分析；

B
、根据糖类的转化分析；

C
、根据蛋白质的性质分析；

D
、根据有机高分子化合物定义分析；

【解答】
解：
A< br>、蛋白质中含有氮元素，故
A
说法错误；

B
、摄入糖类过多，剩余部分会转化为脂肪，
B
说法正确；

C
、饱和硫酸铵溶液不能使蛋白质失去原有的生理功能，会使蛋白质析出，
C
说法错 误；

D
、维生素不是有机高分子化合物，
D
说法错误；

故选：
B
。

【点评】
明确生命活动与六大营养素是解答本题关键。

12
．（
2
分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是（


）

A
．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小


B
．测定溶液的
pH
，先用水将
pH
试纸润湿， 会导致测出的
pH
偏大


C
．粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，可提高精盐产率

D
．配制
6%
的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分 数偏小

【分析】
A
、根据红磷的量不足，不能完全消耗氧气，进行分析判断。
B
、根据用
pH
试纸测定溶液的
pH
的方法进行分析判断。
C
、根据洗涤液中含有氯化钠，进行分析判断。

D
、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

【解答】
解：
A
、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能完全消耗氧气，则 会
导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法正确。