例谈氯、溴、碘性质的比较

2021年3月2日发(作者：薯格)
例谈氯、溴、碘性质的比较

山东省邹平县长山中学


256206

吴贵智

氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其 中氯、溴、碘三种元素单质的性质
是新课标要求的重点。

一、物理性质的比较

通常情况下，
氯气是黄绿色、
有刺激性气味、
比空气重的有毒气体，
易液化，
能溶于水，
1
体积水大约能溶解2
体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属
单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态 溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液
溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；
碘为紫黑色固体，
易升华，
盛放单质碘的试剂
瓶不能用金属瓶盖。
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
都易溶于
CCl
4
、
CS
2
、苯、汽油等有机溶剂，
在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。

二、化学性质的比较

氯、
溴、
碘最外层均为
7
个 电子，
在反应中容易得
1
个电子达到
8
个电子的
稳定结构，
可作强氧化剂，
同时由于其电子层数各不相同，
所以它们的得电子能
力也不相 同，其氧化能力为
Cl
2
>Br
2
>I
2
。

1
、与大多数金属反应

例如与金属钠反应生成
NaCl
、
NaBr
和
NaI
；而与变价金属铁反应是分别生
成
F eCl
3
、
FeBr
3
和
FeI
2
。I
2
与
Mg
、
Zn
、
Al
等在水作催 化剂作用下能迅速反应，
Mg
＋
I
2
==MgI
2
(
放热，产生紫烟
)
。

2
、与非金属反应

Cl
2
+H
2
==2HCl



(
光照时发生爆炸
)
Br
2
+H
2
==2HBr



(
加热到
500
℃开始反应
)
I
2
+H
2
==2HI





(
持续加热缓慢化合，且生成的
HI
同时分解
)
3
、与水反应

Cl
2
和
Br
2
能溶于水，而
I
2
微溶于水，它们均能与水反应。例如：

Cl
2
+H
2
O==HCl+HClO


(HClO
有强氧化性，
能使有色物质褪色，
即漂白性
)
4
、与碱反应

Cl
2
+2NaOH==NaCl+NaClO+H
2
O


(
用于吸收
Cl
2
，
“84”
消毒液的 主要成分
)
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
==CaCl< br>2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O




(
用于生产漂白粉或漂白精
)
5
、与还原性化合物反应

(1) Cl
2
、
Br
2
、
I
2
之间的置换反应

按照
Cl2
、
Br
2
、
I
2
的顺序，氧化性强的能将氧 化性弱的从它们的化合物中置
换出来。例如：

Cl
2
+2NaBr==2NaCl+Br
2

Br
2
+2KI==2KBr+I
2

(2)
与< br>SO
3
2
－
、
S
2
－
、
F e
2+
、
SO
2
等反应

2Fe
2+
+ Cl
2
==2Fe
3+
+ 2Cl
－

SO
2
+ Br
2
+2H
2< br>O==H
2
SO
4
+2HBr
S
2
－
+I
2
==S+2I
－

三、
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
的 鉴别

1
、利用特殊性质：碘遇淀粉变蓝色

2
、利用Cl
2
、
Br
2
、
I
2
之间的置换反 应和在不同溶剂中的颜色变化

3
、利用与
AgNO
3
溶液 反应，且生成不同颜色的沉淀且沉淀不溶于
HNO
3


1