氯、溴、碘及其化合物知识点整理

2021年3月2日发(作者：阴茎畸形)
氯、溴、碘及其化合物

考点一

氯气的性质与制法

(
一
)
氯气的性质和制法

1
．
氯气的物理性质

颜色

黄绿色


2.
从氯的原子结构认识氯气的化学性质
——
氧化性

状态

气体

气味

刺激性

密度

比空气大

毒性

有毒

溶解性

1
体积水溶解约
2
体积
Cl
2


(1)
与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：< br>2Fe
＋
3Cl
2
=====
2FeCl
3
。

②与铜反应：
Cu
＋
Cl
2
=====
CuCl
2
。

(2)
与非金属反应

与
H
2
反应：
H
2
＋
Cl
2
=====< br>2HCl
。

点燃或光照
点燃
点燃

(3)
与水反应

氯气与水反应的化学方程式：
Cl
2＋
H
2
O
(4)
与碱反应
(
完成下列化学方程 式
)
①与烧碱反应：
Cl
2
＋
2NaOH===NaCl
＋
NaClO
＋
H
2
O
。

②制 取漂白粉：
2Cl
2
＋
2Ca(OH)
2
===CaCl< br>2
＋
Ca(ClO)
2
＋
2H
2
O
。

漂白粉的主要成分是
Ca(ClO)
2
、
CaCl2
，有效成分是
Ca(ClO)
2
。

注意

氯水能漂白某些有色物质是因为其中
HClO
具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具
有强氧化性，同理，
NaClO
和
Ca(ClO)
2
的漂白 原理也是如此。

3
．
氯气的制法

(1)
工业制取

①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取
Cl
2
，称为氯碱工业。

②反应原理：
2NaCl
＋2H
2
O=====
2NaOH
＋
Cl
2
↑＋
H
2
↑。

通电
HCl
＋
HClO
。

(2)
实验室制取

实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取
Cl
2
。

反应原理
→
用强氧化剂
(
如
KMnO
4
、K
2
Cr
2
O
7
、
KClO
3
、
MnO
2
等
)
氧化浓盐酸

MnO
2
＋
4HCl(
浓
)=====
MnCl
2
＋
Cl
2
↑＋
2H
2
O
制备装置类型
→
固体＋液体―
―
→
气体

净化方法
→
用饱和食盐水除去
HCl
气体，再用浓
H
2SO
4
除去水蒸气

收集方法
→
向上排空气法或排饱和食盐水法

尾气吸收
→< br>用强碱溶液
(
如
NaOH
溶液
)
吸收

△
△
?

口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
?
?
2
?
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
Cl
的瓶口，
验满方 法
?

观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，

则证明已集满< br>?
?
3
?
实验室制取
Cl
时，常常根据氯气的
?

颜色判断是否收集满
2
2
?
1
?
将 湿润的淀粉
-
KI
试纸靠近盛
Cl
2
的瓶


(3)
注意事项

①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
< br>②为了减少制得的
Cl
2
中
HCl
的含量，加热温度不宜过高 ，以减少
HCl
挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的
Cl
2
，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。


(
二
)
氯水

1
．
氯水的多种成分决定了它具有多重性质

(1)Cl
2
的强氧化性；
(2)HCl
的强酸性；
(3)HClO
的强氧化性、 弱酸性；
(4)Cl
的性质。


－