从海水中提取溴和碘

2021年3月2日发(作者：女性健慰器)
掌
门
1
对
1
教育

高中化学

从海水中提取溴和碘

知识精要

1.
从海水中提取溴和碘

（
1
）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘 之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为
三个步骤：

①浓缩（富集）< br>：海水中的
Br
-
的浓度很小，大约
L,
海水晒盐剩下的苦卤 中的
Br
-
浓度较大，可作提取
溴的原料。

②氧化：向苦 卤中通入氯气。
Cl
2
+2Br
=2Cl
+Br
2




③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。

④粗溴提纯：通入
SO
2
: Br
2
+SO
2
+2H
2
O



2HBr+ 2H
2
SO
4
，再次用
Cl
2
氧化，热空气或水蒸 气吹出，
即可得高纯液溴。简单表示为：
Br
2








Br
海水提溴的流程图如下：

（
2
）海洋植物中提取碘：

①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒 干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使
I
进入水中，

过滤，除灰渣。

②氧化：通入氯气，使
I
转化为
I
2
。

③提取碘：用四氯化碳（
CCl
4
）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯 化碳得到粗碘，利
用升华法得到纯净的碘单质

（
3
）萃取：利用溶 质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另
一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离 方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗
（见右
图）
。萃取剂的要求是


与原溶剂互不相溶




、


溶质在萃取剂中的溶解度远大于在
原溶剂中的溶解度

、

与溶质不发生反应



。

（
4
）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。

2.
溴单质和碘单质的物理性质
（重点色、态、味及溶解性）

物理性质

颜色

状态

溶解性和颜色



水中

酒精中

溴单质

深红棕色

液体

碘单质

紫黑色

固体

－
－
－

－
－





Br
。

2
可溶；黄色到橙色

难溶；黄色到浅棕色

易溶；橙色

易溶；棕色（褐色）

易溶；紫色（紫红色）

苯、
CCl
4
中

易溶；橙红色

小结：①

溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。

②

溴是常温下唯一呈液态的非金属，
且液溴极易挥发，
保存时应盛 放在棕色瓶中，
表面覆盖一层水，
形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡 皮塞，应该用磨砂玻璃塞。

③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。

3.
氯、溴、碘单质之间的置换反应
（体现在氧化性的强弱）

实验项目

实验操作

将少量氯水加入
氯置换溴

盛有
NaBr
溶液的
试管中

将少量氯水加入
氯置换碘

盛有
KI
溶液的试
管中

将少量溴水加入
溴置换碘

盛有
KI
溶液的试
管中

结论

补充
：

①

碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成
FeI
2

②

氯、溴、碘的单质都能与
H
2
反应，生成
HX
。
HCl
、
HBr
、
HI
都易溶于水，且都是强酸 。

③

氯、溴、碘的单质都能与水反应：
X
2
＋
H
2
O=HX+HXO
，但反应程度依次减弱。

④
AgBr
为浅黄色难溶物；
AgI
为黄色难溶物。二者见光都易分解。

溶液由无色变为褐色（棕色）

溶液由无色变为褐色（棕色）

溶液由无色变为橙黄色

实验现象

实验结论

氯可以置换出溴
Cl
2
+2NaBr=2NaCl+Br
2

氯可以置换碘
Cl
2
+2KI=2NaCl+I
2

溴可以置换碘
Br
2
+2KI=2NaBr+I
2

氯、溴、碘的氧化性：
Cl
2
>Br
2
>I
2
;
还原性：
Cl
-
-
-

热身练习

1.
常温下，溴是









色、密度比空气







，状态为







，易





，实验室保存溴的方
法是
















。

2.
常温下，
碘是








色，
状态为





，
几乎不溶于水，
但易能溶于酒精形成碘酒，
碘受热易




。
检验碘的方法为


















。

3.
海带提碘一般要经过






、







、








、








、






，常用




做氧化剂，反应
的方程式为



























。

4.
海水中提取碘的过程如下：

灼烧

海带








海带灰



1





滤液




A





碘水



CCl








碘的
CCl
4
溶液




3





单质碘

4
（
1
）
1
、
3
的操作名称分别是














、












。

（
2
）
A
所需加入的物质是











，发生的离子反应方程式是










。

（
3
）
CCl
4
的作用是











，
CCl
4
加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象
是



























，用













（仪器名称）可分离得到碘的
CCl
4
溶液，对应
操作称为











。

5.
从海水可获得的在常温下为液体的单质是

(



)
A
．
Mg









B
．
K











C
．
Br
2

















D
．
I
2

6.
许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是




















(



)
A
．氯、溴、碘






B
．钠、镁、铝







C
．烧碱、氢气







D
．食盐、淡水

7
．下列物质可用加热方法分离的是（




）

A
．液溴和水








B
．碘和食盐








C
．
KClO
3
和
KCl





D
．
AgI
和
AgBr
8
．在
3mL
碘水中，加入
1mL
四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分 层现象是

（




）

9
．下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（




）
。

A
．溴水及碘水



















B
．溴水及溴化钾溶液

C
．碘水及碘化钾溶液













D
．氯水及氯化钾溶液

10
．在碘化钾溶液中加入氯水和四氯化碳，用力振荡后静置，现象是（




）

A
．下层液体呈紫色，上层液体接近无色





B
．上层液体呈紫色，下层液体接近无色

C
．液体均显无色

























D
．溶液浑浊不分层，整个溶液呈紫红色

热身练习参考答案：
1.
深红棕，大

，

液态，挥发，水封保存在棕色试剂瓶中

2.
紫黑，固体

，升华，遇淀粉溶液变蓝色


3.
灼烧

、溶解

、过滤

、氧化


、萃取


，氯水，
Cl
2
+2I
=2Cl
+I
2

。

4.
（
1
）溶解过滤、蒸馏（
2
）氯水或氯气
< br>，
Cl
2
+2I
-
→
2Cl
-
+I
2
。

（
3
萃取
;

分层，上层无色，下层紫红色
;
分液漏斗
;

分液

。













9. A


10A
－
－
精解名题

1
．

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

浓
硫
溶液

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有
15 mL 30% KOH
溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有
15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填
写下列空白：
(1)
制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
_________ ____(
填写仪器名称
)
向烧瓶中加入
适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气 中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
_______(
填写下列
编号字母
)
的净化装置。

(A)
碱石灰






(B)
饱和食盐水





(C)
浓硫酸





(D)
饱和碳酸氢钠溶液

(2)
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件 ，二者的差异是：
______________________________________ ___
。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是< br>_______(
填写编号字母
)
；
















































①

③

⑤