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常见试剂:
①
催化剂
(触媒)
:一变(在化学反应里能< br>改变
其他物质的化学反应速率)二不变(而本身的
质
量
和
化学 性质
在化学反应前后都没有改变的物质)
。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用
叫催化作用。
注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂。
②
还原剂
:在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有
H
2
、
CO
、
C
等具有还原性。
③
氧 化剂
:在化学反应中失去氧的物质。
常用的氧化剂有
O
2
等具有还原 性。
④
干燥剂:
易吸收或与水反应的物质。
常用的干燥剂
有氢氧化钠、
氧化钙
(但不能干燥酸性
气体如
CO
2
、SO
2
等)
、浓硫酸(但不能干燥碱性气体如
NH
3
等 )
10
、溶液:
①
溶液
:一种或几种物质分散 到另一种物质里,形成
均一
、
稳定
的
混合物
。
*溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
*溶液中溶剂只有一种,而溶质可以是一种也可以是多种。
②
溶质
:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)
,但没有溶解的物质不是溶液
的一部分,不 能认为是溶质。例:
20
℃时,
50
克食盐放入
100
水中 ,没有溶解的
24
克食
盐不是溶质,不是溶液的一部分
**
K2O
、
CaO
、
Na2O
、
BaO
、
CO2
、
SO2
、
SO3
、
P2O5
溶于水后溶质 是它们与水反应的生成
物。
**结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如:
CuSO4
?
5H2O
溶于水后溶质是
CuSO4
。
③
溶剂
:能溶解其他物质的物质叫溶剂。
*由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
*由液体与液体组成的溶液中,量多的为溶剂,量少的为溶质。如果有水存在,水一定
是溶剂。
④
溶液的分类:
(饱和溶液和不饱和溶液)
*饱和溶液
:在一定的
温度
下,
一定量的溶剂
里,
不能再溶解
某种溶 质溶液叫做这种溶质
的饱和溶液。
(
蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
*不饱和溶液
:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种
溶质的不饱和溶液。
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
*同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
*饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下
:向饱和溶液加溶剂或升高 溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱
和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液 变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
Ca(OH)2
不饱和溶液
Ca(OH)2
饱和溶
液
加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂
加溶剂②溶液温度
⑤
固体的 溶解度
:在一定温度下,某固态物质在
100
克溶剂达到饱和状态时所溶解的质
量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(
关键词:一定的温度
100
克溶剂
达到饱和状态
溶质质量)
⑥
溶解度曲线
:物质的溶解度随温度变化的曲线。
**大部分固体 的溶解度随温度升高而增大(如
A
物质)
,但
NaCl
的溶解度受温 度影响
很小(如
B
物质)
,
熟石灰的溶解度随温度高而减小
(如
C
物质)
。
S
点:
a
点表示在
t1
℃ 时
C
物质的溶解度是
m
克。
b
点表示
t2
℃时
A
物质各
B
物质的溶解度都是p
克。
m
线:*
A
、
B
、
C
三种饱和溶液由
t4
℃降温到
t1
℃时,
AB
n a A
有晶体析出,溶液仍为饱和溶液;
C
没有晶体析出,
p c B
溶液变成不饱和。
b d C
*温度在低于
t3
℃时,
C
物质的溶解度大于
A
物质的
T
溶解度;温度在高于t3
℃时,
A
物质的溶解度大于
C
物质
t1 t2 t3 t4
溶解度。
**气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
⑦固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
20
℃的溶解度(克)
易溶
可溶
>10
1
~
10
微溶
0.01
~1
难溶(或不溶)
<0.01
常 见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、
BaSO
4
、
AgCl、
CaCO
3
等碳酸盐
⑧溶液的酸碱性(度)
:酸碱 性用酸碱指示剂
(石蕊试液、无色酚酞)测量,
酸碱性度(P
H值)
用
PH试纸测量。
PH
值
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
PH试纸
酸性
《
7
红色
无色
红色
中性
=
7
紫色
无色
黄色
碱性
》
7
蓝色
红色
蓝色
⑨溶液的导电性:
所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。
( 原因是它们的溶液中有自由移
动的电荷)***所有的溶液不带电。
⑩溶液中的离子共存:
阳离子与阴离子结合,产生气体或水或沉淀时,离子不能共存。
11
、混合物的分离
:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的
物理方法
有:溶解、过滤、结晶等
化学方法
是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
*过滤:
分离一种溶另一种不溶的混合物。
*
结晶
:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
< br>结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如
NaCl
)
从盐水中得
NaCl
固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和 溶液结晶
(适用于溶解度受温度影响大的固体,
如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯 化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
12
、环保与污染物及防治措施
< br>①、
空气污染
:
(
1
)来源:矿物燃料的燃烧,主要有害气体 是(
CO
、
SO
2
、氮的氧化物)和烟
尘等,目前计入空气 污染指数的项目为
CO
、
SO
2
、
NO
2
、
O
3
和可吸入颗粒物等。
(
2
)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康
,
影响作物生长
,
破坏生态平衡
.
全球气候变暖
,
臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,使用 新能源;使用脱硫煤;工厂
的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(
3
)目前环境污染问题
:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(< br>CO
2
、
CH
4
等)酸
雨(
NO
2
、
SO
2
等)白色污染(塑料垃圾等)
②、
水质 污染
:
(
1
)来源:工业“三废”(废渣、废液、废气)
;农药、化 肥的不合理施用、
生活污水的任意排放
(
2
)防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强
水质监测。
(
3
)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
③、
三大化石燃料
:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(
1
)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
SO
2
、
NO
2
(引起酸雨)、< br>CO
、烟尘等
(
2
)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(
3
)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
④、
“白色污染”及环境保护
(
1
)危害:
①破坏土壤,污染地下水
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(
2
)解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑
料盒等;
< br>③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废
弃 塑料
⑤、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。
(
1
)来源:矿物燃料的燃烧
(
2
)防治:植树 造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡
片或不使用一次性筷子等。
1
、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵)
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅(氢)
铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
②排在氢前
面的金属能置换酸里的氢,
排在氢后的金属不能置换酸里的氢,
跟酸不反应;
③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属
跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”
“后近”
2
、金属+酸→盐+
H
2
↑中:
①等质量金属跟 足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al
>
Mg
>
Fe
>
Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
3
、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在
金属+酸→盐+
H
2
↑
反应后,溶液质量变重,金属变轻。
4
、物质燃烧时的影响因素:
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