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20岁还能长高吗化学复习笔记-规律篇

作者:陕西保健网
来源:http://www.xapfxb.com/yuer
更新日期:2021-01-30 13:49

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2021年1月30日发(作者:河南天地药业股份有限公司)
常见试剂:


催化剂
(触媒)
:一变(在化学反应里能< br>改变
其他物质的化学反应速率)二不变(而本身的



化学 性质
在化学反应前后都没有改变的物质)
。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用
叫催化作用。

注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂。


还原剂
:在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有
H
2

CO

C
等具有还原性。


氧 化剂
:在化学反应中失去氧的物质。
常用的氧化剂有
O
2
等具有还原 性。


干燥剂:
易吸收或与水反应的物质。
常用的干燥剂
有氢氧化钠、
氧化钙
(但不能干燥酸性
气体如
CO
2
SO
2
等)
、浓硫酸(但不能干燥碱性气体如
NH
3
等 )

10
、溶液:


溶液
:一种或几种物质分散 到另一种物质里,形成
均一

稳定

混合物


*溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)

*溶液中溶剂只有一种,而溶质可以是一种也可以是多种。


溶质
:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)
,但没有溶解的物质不是溶液
的一部分,不 能认为是溶质。例:
20
℃时,
50
克食盐放入
100
水中 ,没有溶解的
24
克食
盐不是溶质,不是溶液的一部分

**
K2O

CaO

Na2O

BaO

CO2

SO2

SO3

P2O5
溶于水后溶质 是它们与水反应的生成
物。

**结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如:
CuSO4
?
5H2O
溶于水后溶质是
CuSO4



溶剂
:能溶解其他物质的物质叫溶剂。

*由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

*由液体与液体组成的溶液中,量多的为溶剂,量少的为溶质。如果有水存在,水一定
是溶剂。


溶液的分类:
(饱和溶液和不饱和溶液)

*饱和溶液
:在一定的
温度
下,
一定量的溶剂
里,
不能再溶解
某种溶 质溶液叫做这种溶质
的饱和溶液。

蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)

*不饱和溶液
:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种
溶质的不饱和溶液。
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液

*同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

*饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下
:向饱和溶液加溶剂或升高 溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱
和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液 变为饱和溶。

加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液

饱和溶液

加溶剂②升高溶液温度


Ca(OH)2
不饱和溶液










Ca(OH)2
饱和溶


加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂
加溶剂②溶液温度


固体的 溶解度
:在一定温度下,某固态物质在
100
克溶剂达到饱和状态时所溶解的质
量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。


关键词:一定的温度
100
克溶剂

达到饱和状态

溶质质量)


溶解度曲线
:物质的溶解度随温度变化的曲线。

**大部分固体 的溶解度随温度升高而增大(如
A
物质)
,但
NaCl
的溶解度受温 度影响
很小(如
B
物质)

熟石灰的溶解度随温度高而减小
(如
C
物质)


S








点:
a
点表示在
t1
℃ 时
C
物质的溶解度是
m
克。













b
点表示
t2
℃时
A
物质各
B
物质的溶解度都是p
克。

m









线:*
A

B

C
三种饱和溶液由
t4
℃降温到
t1
℃时,
AB
n a A


有晶体析出,溶液仍为饱和溶液;
C
没有晶体析出,

p c B

溶液变成不饱和。

b d C

*温度在低于
t3
℃时,
C
物质的溶解度大于
A
物质的

T
溶解度;温度在高于t3
℃时,
A
物质的溶解度大于
C
物质

t1 t2 t3 t4
溶解度。

**气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

⑦固体溶解度与溶解性的关系:

溶解性

20
℃的溶解度(克)

易溶

可溶

>10
1

10
微溶

0.01
~1

难溶(或不溶)

<0.01
常 见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、
BaSO
4

AgCl
CaCO
3
等碳酸盐

⑧溶液的酸碱性(度)
:酸碱 性用酸碱指示剂
(石蕊试液、无色酚酞)测量,
酸碱性度(P
H值)

PH试纸测量。


PH


紫色石蕊试液

无色酚酞试液

PH试纸

酸性


7
红色

无色

红色

中性


7
紫色

无色

黄色

碱性


7
蓝色

红色

蓝色

⑨溶液的导电性:
所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。
( 原因是它们的溶液中有自由移
动的电荷)***所有的溶液不带电。

⑩溶液中的离子共存:
阳离子与阴离子结合,产生气体或水或沉淀时,离子不能共存。

11
、混合物的分离
:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。


常用的
物理方法
有:溶解、过滤、结晶等


化学方法
是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

*过滤:
分离一种溶另一种不溶的混合物。


结晶
:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

< br>结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如
NaCl



从盐水中得
NaCl
固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和 溶液结晶
(适用于溶解度受温度影响大的固体,
如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯 化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。

12
、环保与污染物及防治措施
< br>①、
空气污染


1
)来源:矿物燃料的燃烧,主要有害气体 是(
CO

SO
2
、氮的氧化物)和烟
尘等,目前计入空气 污染指数的项目为
CO

SO
2

NO
2

O
3
和可吸入颗粒物等。


2
)空气污染的危害、保护:

危害:
严重损害人体健康
,
影响作物生长
,
破坏生态平衡
.
全球气候变暖
,
臭氧层破坏和酸雨等

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,使用 新能源;使用脱硫煤;工厂
的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等


3
)目前环境污染问题
:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(< br>CO
2

CH
4
等)酸
雨(
NO
2

SO
2
等)白色污染(塑料垃圾等)

②、
水质 污染


1
)来源:工业“三废”(废渣、废液、废气)
;农药、化 肥的不合理施用、
生活污水的任意排放




2
)防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强
水质监测。


3
)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

③、
三大化石燃料
:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)


1
)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);


煤燃烧排放的污染物:
SO
2

NO
2
(引起酸雨)、< br>CO
、烟尘等


2
)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);


汽车尾气中污染物:
CO
、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

3
)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

④、
“白色污染”及环境保护


1
)危害:

①破坏土壤,污染地下水

②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染


2
)解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑
料盒等;
< br>③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废
弃 塑料

⑤、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。


1
)来源:矿物燃料的燃烧


2
)防治:植树 造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡
片或不使用一次性筷子等。



1
、金属活动性顺序:


金属活动性顺序由强至弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵)

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅(氢)

铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

②排在氢前
面的金属能置换酸里的氢,
排在氢后的金属不能置换酸里的氢,
跟酸不反应;

③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属
跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”
“后近”

2
、金属+酸→盐+
H
2
↑中:

①等质量金属跟 足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al

Mg

Fe

Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

3
、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在
金属+酸→盐+
H
2

反应后,溶液质量变重,金属变轻。

4
、物质燃烧时的影响因素:

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