腭裂能治好吗-瘦小腹
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溶液的酸碱性与
pH
【知识回顾】
1
、
（
1
）某温度下，纯水的
c(H
+
) =2.0×
10
-7
mol/L
，则此时的
c(OH
-)=_______________
；若温
度不变，滴入稀硫酸使
c(H
+
)=5.0×
10
-7
mol/L,
则
c(OH
-
)=_______________
（
2
）
若
100
℃
时
纯
水
电
离
出
的
H
+
浓
度
为
1.0×
10
-6
mol/L
，
此
时
Kw
=
____
，
pH=
；
pH=2
的硫酸溶液温度由
25
℃
升高到100
℃
，
pH=______
；
pH
＝
12
的
氢氧化钠溶液
由
25
℃
升高到
100
℃
，
pH=______
2
、
25
℃时，水的电离达到平衡 ：
H
2
O
H
+
+
OH
-
△
H
＞
0
，下列叙述正确的是（
）
A.
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
c(OH
-< br>)
降低
B.
向水中加入少量硫酸氢钠固体，
c(H
+
)
增大，
K
W
不变
C.
向水中加入少 量
CH
3
COONa
固体，平衡逆向移动，
c(H
+
)
不变
D.
将水加热，
K
W
增大，
pH
不变
3
、
25
℃时
pH=3
的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的
H
+
浓度之比是
，
pH=10
的烧
碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的
OH
-
浓度之比是
一、溶液的酸碱性与
pH
值
1
、溶液的酸碱性取决于
的相对大小
2
、溶液的
pH
①定义：
②数学表达式：
3
、溶液酸碱性与
pH
判断
①
c(H
+
)
越大，
c(OH
-
)
越
，
pH
越
，溶液酸性越
，碱性越
；
pH
相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越
②
pH
相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则
溶液
pH
变化大，碱也如
此。
练习
1
、
25
℃时若
pH =3
的酸溶液和
pH =11
的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因
可能是（
）
A.
生成一种强酸弱碱盐
B.
弱酸溶液与强碱溶液反应
C.
强酸溶液与弱碱溶液反应
D.
二元酸溶液与一元碱溶液反应
4
、关于
pH
的计算：
（
1
）单一溶液
pH
的计算
例
1
：常温下，
0.05mol/L
的
Ba(OH)
2
溶液的
pH
为
（
2
）混合溶液的
pH
计算
①两强酸（或强碱）混合
例
2
：
25
℃时
pH=5
和
pH=3
的两种盐酸以
1∶
2
体积比混合，该混合液的
pH
（
）
A. 3.2
B. 4.0
C. 4.2
D. 5.0
1
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例< br>3
：
25
℃时将
pH=8
的
NaOH
溶液跟
pH=10
的
NaOH
溶液等体积混合后，溶液中氢
离子浓度
接近于（
）
A. 2×
10
-10
mol/L
B.
（
10
-8
+10
-10
）
×
1/2mol/L
C.
（
10
-8
+ 10
-10
）
mol/L
②强酸与强碱混合
D. 2×
10
-8
mol/L
例
4
：
25
℃时
100
mL
0.6mol/L
盐酸与等体积的
0.4
mol/L
NaOH
溶液混合后，溶液的
（
）
A. pH=2
B. pH=0.2
C. c(OH
-
) = 1.0×
10
-13
mol/L
D. c(H
+
)= 0.2 mol/L
（
3
）关于酸碱溶液稀释后的
pH
计算
例
5
：计算
25
℃时下列各溶液稀释
100
倍后溶液的
pH
：
pH=3
的盐酸
pH=10
的
NaOH
溶液
pH=6
的盐酸
pH=8
的
NaOH
溶液
以下写
pH
范围：
pH=3
的醋酸
pH=10
的氨水
pH=3
的酸溶液
pH=10
的碱溶液
【小结】强酸或强碱溶液稀释
10
n
倍溶液 的
pH
变化
n
（填＜ 、＞或＝，下同）
，弱酸
或弱碱溶液稀释
10
n
倍溶液的
p H
变化
n
二、溶液
pH
的测定方法
则
pH
7
2
、精确测量溶液
pH
的仪器是
3
、用
pH
试纸测定溶液
pH
的操作是：
；
若试纸变红则
pH
7
（填＜、＞或＝，下同）
，若试纸变蓝则
pH
7
，与标准比色
卡比较确定的
pH
是
（填取值范围）的整数
．．
【合作探究、讨论展示】
1
、
25
℃时酸与 碱的
pH
之和为
14
，等体积混合：
a.
若为强酸与强碱，则
pH
7
，原因是
b.
若为强酸与弱碱，则
pH
7
，原因是
c.
若为弱酸与强碱，则
pH
7
，原因是
2
、等元数同浓度的酸碱等体积混合：
a.
若为强酸与强碱，则
pH
7
，原因是
b.
若为强酸与弱碱，则
pH
7
，原因是
c.
若为弱酸与强碱，则
pH
7
，原因是
【能力提升】
常温下，
将
pH=a
的
NaOH< br>溶液
V
a
L
和
pH= b
的硫酸
V
b
L
混合，
通过计算填写以下不
同情况
2
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1
、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则
pH
7
（填＜、＞或＝，下同）
，滴加石蕊溶液变蓝
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时两溶液的体积比：
（
1
）若所得混合液为中性，且
a =12
，
b = 2
，则
V
a
∶
V
b
= ______________
（
2
）若所得混合液为中性，且
a + b = 12
，则
V
a
∶
V
b
= _________
_ ____
（
3
）若所得混合液的
pH=10
，且
a =12
，
b = 2
，则
V
a
∶
V
b
= ______________
1
、在室温下，下列混合溶液的
pH
一定小 于
7
的是（
）
A. pH=3
的盐酸跟
pH=11
的氨水等体积混合
B. pH=3
的盐酸跟
pH=11
的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3
的醋酸跟
pH=11
的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3
的硫酸跟
pH=11
的氨水等体积混合
2
、
25
℃时有浓度为
1
mol
／
L
的五种溶液：①
HCl
②
H
2
SO
4
③
CH
3
COOH
④
NH
4
Cl ⑤
NaOH
，由水电离出的
c(H
+
)
大小关系正确的 是（
）
A.
④
>
③
>
①
=
⑤
>
②
B.
①
=
②
>
③
>
④
>
⑤
C.
②
>
①
>
③
>
④
>
⑤
D.
④
>
③
>
①
>
⑤
>
②
3
、
25
℃时用
PH
均为
10
的氨水和
NaOH
溶液，分别中和等体积的
pH=2
的盐酸，当盐酸
恰好被中和时，消耗的氨水和
NaOH
溶液的体积分别是
V
1
和V
2
，则
V
1
和
V
2
关系正确
的是（
）
A. V
1
=V
2
B. V
1
＜
V
2
C. V
1
＞
V
2
D. V
1
≤
V
2
4
、某温度下，相同
pH
值 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡
pH
值随溶液体积变化的
曲线如右图所示。据图 判断正确的是
A
．
ll
为盐酸稀释时的
pH
值变化曲线
B
．
b
点溶液的导电性比
c
点溶液的导电性强
C
．
a
点
KW
的数值比< br>c
点
KW
的数值大
D
．
b
点酸的总浓度大于
a
点酸的总浓度
5
、
常
温
时
，
以
下
4
种
溶
液
pH
由
小
到
大
的
顺
序是
（填字母）
A. 0.01mol/L
醋酸溶液
B. 0.02mol/L
醋酸与
0.02mol/L NaOH
溶液等体积混合液
C. 0.03mol/L
醋酸与
0.01mol/L NaOH
溶液等体积混合液
D. pH = 2
的盐酸与
pH = 12
的
NaOH
溶液等体积混合液
6
、某温度（
t
℃）时，测得
0.01 mol/L
的NaOH
溶液的
pH
为
11
，则该温度下
Kw =
t
℃
25
℃（填
“
大于
”
、< br>“
小于
”
或
“
等于
”
）
，其理由是
该温度下，
将
pH=a
的
NaOH
溶液
V
a
L
和
pH= b
的硫酸
V
b
L
混合，
通过计算填写以下
不同情况
时两溶液的体积比：
（
1
）若所得混合液为中性，且
a =12
，
b = 2
，则
V
a
∶
V
b
= ______________
（
2
）若所得混合液为中性，且
a + b = 12
，则
V
a
∶
V
b
= _________
_ ____
（
3
）若所得混合液的
pH=10
，且
a =12
，
b = 2
，则
V
a
∶
V
b
= ______________
7
、在一定温度下，有
a.
盐酸
b.
硫酸
c.
醋酸三种酸（以下各问用字母表示）
：
（
1
）同体积、同 物质的量浓度的三种酸，中和
NaOH
的能力由大到小的顺序是
（
2
）当三者
c(H
+
)
相同且体积也相同时，分别放入足量 的锌，相同状况下产生气体的体
积由大到小
的顺序是
________
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