扑尔敏注射液高一化学基础知识

2021年1月30日发(作者：干扰素治疗尖锐湿疣)

高一化学基础知识








1
．

1965
年
,
我 国在世界上首次人工合成的蛋白质是
牛胰岛素
,1981
年
,
又首次 人
工合成的遗传物质是
核糖核酸
。

2
．氧化还原反应的本 质是
有电子发生转移
，判断是否为氧化还原反应，是依据
氧化还原反应的特征
元素化合价的变化
。
请画出四种基本类型反应与氧化还原反
应的关系图。
< br>3
．元素化合价升高，物质
失去
电子，作
还原剂
剂，发生氧化
反应，被氧化生成
氧化
产物，反之，化合价降低，物质
得到
电子，作
氧化剂
剂，发生
还原
反应，被
还原
生成
还 原
产物。

例如铝与稀硫酸反应方程式是
2Al+3H
2
S O
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
，
铝
元素化合价
升高，
Al
失电子， 作
还原剂
剂，发生
氧化反应
反应，被
氧化
生成
氧化
产物是
Al
2

(SO
4
)
3
；
氢
元素化合价降低，
H
+
得电子，作
氧化剂
剂， 发生
还原
反应，被
还原
生
成
还原
产物是
H
2
；

4
．举例
(
各
6
种
)
常用为氧化剂的物质：
Cl
2
O
2
KmnO
4

浓硫酸
HNO
3
FeCl
3


常用为还原剂的物质：
Al Zn Fe C H
2
CO
。

5
．氧化还原反应广泛作用体现于 煤燃烧、
酿酒
、
电镀
、
金属冶炼
等，害处有易
燃物 的
自燃
、
食物腐败
、
钢铁锈蚀
等。

6< br>．电解质是在
水溶液
或
熔融
状态下能导电的
化合物
， 溶解于水时电离出水合
阳
离子
和
水合阴离子
，如液态
HCl
不能
电离、
不能
导电，但溶解于水时电离出水
合
H
+
和
水合
Cl
-
，
溶液
能
导电。
非电解质是在
水溶液
或
熔融
状态下都不能导电的
化合物
，例 如
蔗糖
、
酒精
、
SO
2
、
CO
2
等。

7
．强电解质是
在水溶液中全部能电离成离子
的电解 质，包括三大类：
强酸
、
强
碱
和
大部分的盐
。弱电解质是
在水溶液中一部分能电离成离子
的电解质，
包括水
及
弱酸
、
弱减
两大类，例如
醋酸
、
氨水
。

8
．判断是否为离子反应，依据是否有处于
水溶液中
或
熔融
状态下的
电解质
参加
反应。复分解反应，实质是
离子
之间的反应，发 生反应的条件是有
难溶物质
、
难
电离物质
或
挥发性
物质中的一种生成。

9
．离子方程式是用
实际参加反应的离子符号表示离子 反应
的式子，表示所有
同
一类型
的离子反应。
书写离子方程式时只有
易溶于水
的
强电解质
可拆成离子，
包
括三大类：

①
强酸
：
H
2
SO
4
、
HNO< br>3
、
HI
、
HBr
、
HCl
等；

②
强碱
：
KOH
、
NaOH
、
Ba(OH )
2
、
Ca(OH)
2
等；

③可
(
易
)
溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除
AgCl|
、
H g
2
Cl
2
外的氯化物，除
BaSO
4
、
PbSO
4
外的硫酸盐。

检查书写时看离子方程式两边是否
原子个 数
守恒和
电荷
守恒。

10
．
放热反应是有
热量放出
的化学反应，
反应物总能量
大
于
生成物总能量
，
物质
内部的能量
(
化学能
)
转化为
热能
释 放出来。吸热反应是
吸收热量
的化学反应，反
应物总能量
小
于
生成物总能量
，
反应中需要
吸收热量
，
使
热能
转 化为物质内部的
化学能而被“贮存”起来。








11
．化石燃料是
煤
、
石油
、
天然气
。燃烧的条件：
有充足的氧气
、
温度达到着火
点
。
灭火考虑两点
隔绝空气
、
使温度降到着火点以下
。
燃料充分燃烧通常考虑两
点：
要有适量的空气
(
但不过量
)
、
燃料与空气要有足够大的接触面积
，例如常将
固体燃料
粉碎
，液 体燃料
雾化
，将煤
气化
或
液化
，以增大
煤与空气的 接触面积
。

水煤气制备原理是，
水煤气代替煤的优点：
①减少SO
2
和烟尘对大气的污
染
②提高
燃烧效率
③便于运输
。


12
．

物质的
阿佛加德罗常
摩尔质量

气体摩尔体
物质的量浓
量

数

积

度

符号

n
N
A
M
V
m
C
B
单位

mol
mol
-1
g/mol
L/mol
mol/L
数值


约
6.02
×
数值上等于
22.4 L/mol


10
23
mol
-1
该物质的式
(
标准状况
)

量

物质的量 与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：
溶质质量与溶液密度关系公式：

稀释规律：
物质的量浓度与质量分数的关系公式：

13
．
摩尔质量是
单位物质的量物质
所具有的
质量
。
气体摩尔体积是
单位物质的量
气体
所占的
体积
。溶质
B
的物质的量浓度是 以
单位体积溶液中所含溶质
B
的物
质的量
来表示
溶液组成< br>的物理量。

14
．
物质体积的大小取决于构成此物质的
粒子 数目
、
粒子的大小
、
粒子之间的距
离
，
固态或液态 时主要取决于
粒子本身的大小
，
气态时主要取决于
气体分子之间
的距 离
，
同温同压时任何气体分子间距相等，
所以同温同压时
1
摩尔任何 气体体
积相等，
标准
状况时都约为
22.4L/mol
。标准状况是 温度为
0
℃
、压强为
101KPa
的状况。
阿佛加德罗定律 ：
同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同
分子
数，
即体积比等 于
物质的量
比和
气体分子个数
比，
关系式：
。
气体 的摩
尔质量与密度的关系公式：
M=
ρ
V
m
，所以两种气体 的摩尔质量比等于
密度
比，
关系式：

15
．用固体药品配 制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器
托盘天平
、
烧杯
、
玻璃
棒
、
容量瓶
、
胶头滴管
、药匙
(
滤纸
)
等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的
溶液时，则用
滴定管
(
精 确
)
或量筒
(
粗略
)
量取浓溶液。

用固体药品配制的步骤：①
计算
，②
称取或量取
，

③
溶解或稀释
，
(
若溶液放热，要
冷却
至
室温< br>)

④
转移
、
洗涤
，
(
用
玻璃棒
引流至
容量瓶
内，洗涤
2~3
次，洗涤液也注入
容量 瓶
内，轻轻
，使
)

⑤
定容
，
(
蒸馏水注入至
离容量瓶刻度线
2~3cm
时，改用
胶头滴管
滴加至< br>液面最
低处
与
容量瓶刻度线
相切
)

⑥
摇匀

16
．焰色反应是
物理
变化
,< br>金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙
砖红色
，钡
黄
绿色
，铜
绿色
，钠
黄色
，钾
紫色
(
透过蓝色钴玻璃，滤去< br>黄光
，避免含
钠
元素杂
质的干扰
)
。
17
．金属原子最外层电子数一般少于
4
个
。碱金属包括
Li< br>、
Na
、
K
、
Rb
、
Cs
、
Fr
，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是
1
，反应时很容易
失 去
电子
1
个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的
还原
剂，易发生
氧化
反应，被
氧化
生成
氧化
产物。
碱金属性质非常 活泼，
在自然界不能以
游离
态
(
单质的形态
)
存在 ，
只能以
化合
态
(
化合物
的形态
)
存在， 是由于碱金属很易与空气中的
氧气
、
水
等反
应，通常将钠、钾保存在
煤油
里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子
不能再
失去
电 子，很难
得到
电子，所以碱金属离子无
还原
性，
氧化
性也极 弱，很
稳定。

18
．卤族元素包括
F
、
Cl、
Br
、
I
、
At
，单质性质非常活泼，因为原子最外 层电
子数都是
7
，反应时很容易
得到
电子
1
个，元 素化合价
降低
，所以卤素单质是很
强的
氧化
剂，易发生
还原
反应，被
还原
生成
还原
产物。卤素单质性质非常活泼，
在自 然界不能以
游离
态存在，
只能以
化合
态存在。
氟离子、氯离子不能再
得
电子，
很难
失去
电子，所以氟离子、氯离子无< br>氧化
性，
还原
性也极弱，很稳定。


三杯溶液，< br>分别加入
AgNO
3
溶液和稀
HNO
3
，
若 生成不溶沉淀的颜色分别是
白、浅黄、黄，则沉淀分别是
AgCl
、
AgBr
、
AgI
，鉴别出原三杯溶液分别含离
子
Cl
-
、
Br
-
、
I
-
。


19．
①可逆反应是
相同
条件下，
既能向正反应方向进行，
同时又能 向逆反应方向
进行
的反应。

②燃烧是
任何发光发热的剧烈
的化学反应，不一定要有
氧气
参加。

③升华是
固态物质不经过液态 而直接变成气态
的现象，如
I
2
被加热，
樟脑丸
蒸
发、钨
(W)
挥发。

20
．①钠的用途：
(1)
钠钾
合金室温呈
液
态，是原子反应堆的
导热剂
(2)
制贵重 金
属，把钛、锆等从它们的
氯化物
里还原出来
(3)
电光源：
高压钠灯
灯
(
铷、铯制光
电管
)

②过氧化钠可 用于漂白
织物
、
麦杆
、
羽毛
等，
以及
呼吸 面具
和
潜水艇
里作氧气来
源。

③碳酸钠广泛应用于
玻璃
、
制肥皂
、
造纸
、
纺织
等工业和制洗涤剂其 他钠的化合
物；
碳酸氢钠是焙制糕点的
发酵粉
的主要成分，
也用于治 疗
胃酸过多
症或制灭火
剂。

④氯气是重要
化工
原 料，用于消
毒
、制
盐酸
和
漂白剂
及
氯仿
等 有机溶剂和农药。

⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是
AgBr
，人工降 雨
(
雪
)
可播洒
AgI
微粒。

⑥海带含
碘
元素丰富。为防止缺碘形成
甲状腺肿
(
大脖子病
)
，加碘盐中已加入
KIO
3
。

21
．
钠露于空 气中变化过程
Na
→
Na
2
O
→
NaOH
→
Na
2
CO
3
溶液→
Na
2
CO
3
·
10H
2
O
→
Na
2
CO
3
(
风化
)