电影试管-试管移植最早时间测出来
实验室制取氧气的化学反应原理：
1.
实验室还能采用单独加热
_
高锰酸钾
__
来制取氧气，其
文字表达式为
__
高锰酸钾< br>--
加热
--
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气_. 3
。
实验室还能采用加热
氯酸钾
__
和
_
二氧化锰
__
的混合物的方法来制取氧气，
其文字表达式为
_< br>氯酸钾
--
二氧化锰
加热
----
氯化钾
+
氧气
__.
排 水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于
29
的气体 ，氧气
32
可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气
挤 了出来）
，
向下排气法适合比空气轻的气体，
如氢气，
氨气，
广口瓶 倒放导管伸入瓶底．
氧
气的收集可以用向上排气法和排水法
过氧 化氢加热可以产生氧气，但实验室一般不用，因
为会产生大量水蒸气，
实验室制氧气用加热高锰 酸钾产生锰酸钾．
氯化锰和氧气，
因为不会
产生杂质气体．
实验室还可以加热 氯酸钾和二氧化锰
（二氧化锰作催化剂）
产生氯化钾和氧
气．
工业 上利用空气降压法（空气中有百分之八十是氮气，有百分之二十是氧气，利用二
者沸点不同）
高中教材说潜艇中有利用过氧化钠和人呼出的二氧化碳来制取氧气的
排水集
气法制取的氧气纯度比排气法要高的多。
分解过氧化氢这个成本太高 ，而且在加热分解过
程中会有水蒸气产生，
高锰酸钾由于是固体，
加入催化剂二氧化锰 很容易分解制得氧气。
注：
用加热高锰酸钾制取氧气时，
用排水法收集氧气 是，
加热高锰酸钾的试管口应朝下倾斜一定
角度，避免将水倒吸至试管内造成试管爆裂。
查
----
检查装置的气密性
装
----
装药品
定
----
把试管固定到铁架台上
点
----
点 燃酒精灯加热
(
先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管
)
收
----
收集气体（用
排水法）
。当
--------- ----
时，开始收集。
离
----
把导气管从水槽中移出，离开 水面。用排水法
收集时气体收集满的标志是
--------------------
熄
----
熄灭酒精灯
催化剂又称触媒，
在初 中阶段的定义是能改变化学反应速率，
而本身的质量、
组成和化学性
质在参加化学反应 前后保持不变的物质。
例如二氧化锰可以作为过氧化氢
（双氧水）
分解的
催化 剂。
催化剂分为和正催化剂逆催化剂，
正催化剂有助于反应向正方向移动，
逆催化剂有
助于反应向逆方向移动。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一 种新物质的反应。
根据这一定义，
初中化学
里所接触到的化合反应有如下一些情况。< br>
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分 为二，表示为
AB
＝
A
十
B
。只有化合物才能发生分解反应 。
物质失电子的作用叫氧化反应；
得电子的作用叫还原。
狭义的 氧化指物质与氧化合；
还原指
物质失去氧的作用。
氧化时氧化值升高；
还原时 氧化值降低。
氧化、
还原都指反应物
（分子、
离子或原子）
。
金属活动顺序
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已
,
代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度
就属于应用。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，
金属性越弱，
原子的还原性越弱。
位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅
(
氢
)
、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅
(氢
)
、铜汞银铂金。
K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt
Au
金属活动顺序表常有如下应用
1
、判断金属与酸反应情况
（
1
）在氢以前的金属（K
→
Pb
）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左
到右由易到难，
K
→
Na
会爆炸。
（< br>2
）氢以前的金属与氧化性酸（如浓
H2SO4
、
HNO3
） 反应，但无氢气生成，
反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①
Fe
、
Al
在冷的浓
H 2SO4
、浓
HNO3
中钝化，加热或稀
HNO3
可充分反应。
②
Zn
与
HNO3
反应时，
HNO3
浓度由浓变稀可分别生成
NO2
、
NO
、
N2O
、
N2
、
NH4NO3
。
③氢以后的金属（
Cu
→
Ag< br>）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝
酸反应时，浓硝酸一般生成
NO2，稀硝酸生成
NO
。
④氢以后的Pt
→
Au
与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2
、判断金属与水反应情况
（
1
）
K
→
Na
，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（
2
）
Mg
、
Al
在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（
3
）
Zn
→
Pb
在冷水中不反应，
但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：
3Fe+4H2O
（气）
Fe3O4+4H2
3
、判断金属元素在自然界的存在状况
（
1
）
K
→
Pb
在自然界中只有化合态。
（
2
）
Cu
→
Au
在自然界中既有化合态，又有游离态。
只是
Pt Au
大多已游离态
存在
4
、判断金属单质的冶炼方法
（
1
）
K
→
Al
用电解法，如：
2Al2O3
（熔融）
4Al+3O2
↑
特例：
Na+KCl NaCl+K
（
↑
）
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本文更新与2021-01-21 11:17，由作者提供，不代表本网站立场，转载请注明出处：http://www.xapfxb.com/yuer/420207.html
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