做试管婴儿是否检查hpv实验三、四-离解均衡--沉淀消融均衡

2021年1月20日发(作者：试管移植后的第50天流咖)
实验三


解离

平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日









星期：＿＿＿

班级：

＿＿＿





姓名：＿＿＿

[
实验目的
]

1.
掌握弱酸、弱碱的解离平衡；

2.
掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；

3.
掌握缓冲溶液的配制和使用原则。

[
实验操作
]
实验步骤

一、电离平衡

1.
弱电解质的同离子效应

(1)
在两支试管中各加入
0.1mol/ LHAc
溶液
2mL,
再分别加
1
滴甲基橙，然后
在一支试 管中，加少量固体
NH
4
Ac,
振
荡使其溶解，
观察溶液颜 色变化，
与另
一支试管进行比较，并解释之。

(2)
在两支试管中 各加入
0.1mol/LNH
3
·
H
2
O
溶液2mL,
再分别加
1
滴酚酞，
然后在一支试管中，
加少量固体
NH
4
Cl,
振荡使其溶解，观察溶液颜
色变化，
与 另一支试管进行比较，
并解
释之。

2.
盐类水解















现象记录


HAc

H
+
Ac

+
+
-
解释或结论、反应式

醋酸部分解离产生
H
溶液呈酸性；
加
入固体
NH
4
Ac
后，
HAc
的解离平 衡
+
向左移动，
H
减小。




NH
3
·
H
2
O

NH
4
+ OH

+
-
NH
3
·
H
2
O
部分解离产生
OH
-
溶液呈碱
H
2
O
性；加入固体
NH
4
Cl
后，
NH
3
·
-
的解离平衡向左移动，
OH
减小。



盐类水解规律：

强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐
溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中
性。

Fe
3+
+ 3H
2
O
Bi
3+
+ Cl
-
+ H
2
O




Fe(OH)
3
+3H


BiOCl
↓
+ 2H

+
+
(1)
用< br>pH
试纸测定
NaCl
、
NaAc
、
NH
4
Cl
、
NaCl
的
pH=
NH
4
Ac
溶液的
pH
值。

(2)在两支试管中各加入
3mL
蒸馏水，
然后分别加入少量固体
Fe(NO< br>3
)
3
·
9H
2
O
及
BiCl3
(BiCl
3
只需绿豆大小
)
，振荡，
NaAc的
pH=
NH
4
Cl
的
pH=
NH
4
Ac
的
pH=

观察现象。用
pH
试纸分别测定其
pH
。

解释之。

保留
NaAc
、
Fe(NO
3
)
3
·
9H
2
O
、
BiCl
3
三
支试管中的物质。




(3)
取上面制得的< br>NaAc
溶液，
加
1
滴酚

Ac
-
+ H
2
O

HAc + OH
-

酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，

并解释之。

(4)
将
(3)
制得的

Fe(NO
3
)
3
溶液分成三
份，
第一份保留作比较用；
第二份中加
入2mol·
L
-1
HNO
3
1~2
滴，
观察溶 液颜色
变化；
第三份用小火加热，
观察颜色的
变化，解释上述现象。

(5)
在
(3)
制得的
BiOCl
白色混浊物的试
管中逐滴加入
6mol·
L
-1
HCl
，并剧烈振
荡，至溶 液澄清
(HCl
不要太过量
)
，再
加水稀释，
有何现象？解 释之，
由此了
解实验室应如何配制
BiCl
3
、
SnCl< br>2
等易
水解盐类的溶液。

(6)
缓冲溶液的缓冲作用

在
100mL
烧杯中加入0.1mol/LHAc
和
0.1mol/LNaAc
溶液各
25mL< br>，搅拌均
匀，用
pH
试纸测定其
pH
值。加入去
离子 水
50mL
，冲稀一倍，搅匀后再测



第二份现象：



第三份现象：










最初的
pH=
Ac
-
的水解反应为吸热反应，
温度升高
-
平衡向右移动，
OH
浓度增大。

H
+
增大，
Fe
3+< br>的水解反应向左移动，
溶液颜色变浅。

Fe
3+
的水解反应为吸热反应，温度升

高平衡向右移动，
Fe(OH)
3
的量增大。

BiOCl+ HCl
→
Bi
3+
+ H
2
O + Cl
-

SnCl
2
等盐类的水解，
为了防止
BiCl
3
、
应加入适当的酸。





缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或
水，溶液的
pH
不会发生太大变化。
定其
pH
值。
然后将此溶液分为两等份，
稀释后的
pH=
一份加入
0.1mol/LHCl
溶液
10
滴，搅
匀，用< br>pH
试纸测定其
pH
值，另一份
中加入
0.1mol/LNa OH
溶液
10
滴，搅
匀，再用
pH
试纸测定其
pH
值。记录
测定结果。

加酸后的
pH=
加碱后的
pH=