武汉真爱试管-胚胎质量不好拿能不能试管
实验三
解离
平衡
实验日期:__年__月__日
星期:___
班级:
___
姓名:___
[
实验目的
]
1.
掌握弱酸、弱碱的解离平衡;
2.
掌握盐类水解溶液酸碱性的规律;
3.
掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[
实验操作
]
实验步骤
一、电离平衡
1.
弱电解质的同离子效应
(1)
在两支试管中各加入
0.1mol/ LHAc
溶液
2mL,
再分别加
1
滴甲基橙,然后
在一支试 管中,加少量固体
NH
4
Ac,
振
荡使其溶解,
观察溶液颜 色变化,
与另
一支试管进行比较,并解释之。
(2)
在两支试管中 各加入
0.1mol/LNH
3
·
H
2
O
溶液2mL,
再分别加
1
滴酚酞,
然后在一支试管中,
加少量固体
NH
4
Cl,
振荡使其溶解,观察溶液颜
色变化,
与 另一支试管进行比较,
并解
释之。
2.
盐类水解
现象记录
HAc
H
+
Ac
+
+
-
解释或结论、反应式
醋酸部分解离产生
H
溶液呈酸性;
加
入固体
NH
4
Ac
后,
HAc
的解离平 衡
+
向左移动,
H
减小。
NH
3
·
H
2
O
NH
4
+ OH
+
-
NH
3
·
H
2
O
部分解离产生
OH
-
溶液呈碱
H
2
O
性;加入固体
NH
4
Cl
后,
NH
3
·
-
的解离平衡向左移动,
OH
减小。
盐类水解规律:
强酸弱碱盐溶液呈酸性;强碱弱酸盐
溶液呈碱性;强酸强碱盐溶液呈中
性。
Fe
3+
+ 3H
2
O
Bi
3+
+ Cl
-
+ H
2
O
Fe(OH)
3
+3H
BiOCl
↓
+ 2H
+
+
(1)
用< br>pH
试纸测定
NaCl
、
NaAc
、
NH
4
Cl
、
NaCl
的
pH=
NH
4
Ac
溶液的
pH
值。
(2)在两支试管中各加入
3mL
蒸馏水,
然后分别加入少量固体
Fe(NO< br>3
)
3
·
9H
2
O
及
BiCl3
(BiCl
3
只需绿豆大小
)
,振荡,
NaAc的
pH=
NH
4
Cl
的
pH=
NH
4
Ac
的
pH=
观察现象。用
pH
试纸分别测定其
pH
。
解释之。
保留
NaAc
、
Fe(NO
3
)
3
·
9H
2
O
、
BiCl
3
三
支试管中的物质。
(3)
取上面制得的< br>NaAc
溶液,
加
1
滴酚
Ac
-
+ H
2
O
HAc + OH
-
酞指示剂,加热,观察溶液颜色变化,
并解释之。
(4)
将
(3)
制得的
Fe(NO
3
)
3
溶液分成三
份,
第一份保留作比较用;
第二份中加
入2mol·
L
-1
HNO
3
1~2
滴,
观察溶 液颜色
变化;
第三份用小火加热,
观察颜色的
变化,解释上述现象。
(5)
在
(3)
制得的
BiOCl
白色混浊物的试
管中逐滴加入
6mol·
L
-1
HCl
,并剧烈振
荡,至溶 液澄清
(HCl
不要太过量
)
,再
加水稀释,
有何现象?解 释之,
由此了
解实验室应如何配制
BiCl
3
、
SnCl< br>2
等易
水解盐类的溶液。
(6)
缓冲溶液的缓冲作用
在
100mL
烧杯中加入0.1mol/LHAc
和
0.1mol/LNaAc
溶液各
25mL< br>,搅拌均
匀,用
pH
试纸测定其
pH
值。加入去
离子 水
50mL
,冲稀一倍,搅匀后再测
第二份现象:
第三份现象:
最初的
pH=
Ac
-
的水解反应为吸热反应,
温度升高
-
平衡向右移动,
OH
浓度增大。
H
+
增大,
Fe
3+< br>的水解反应向左移动,
溶液颜色变浅。
Fe
3+
的水解反应为吸热反应,温度升
高平衡向右移动,
Fe(OH)
3
的量增大。
BiOCl+ HCl
→
Bi
3+
+ H
2
O + Cl
-
SnCl
2
等盐类的水解,
为了防止
BiCl
3
、
应加入适当的酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或
水,溶液的
pH
不会发生太大变化。
定其
pH
值。
然后将此溶液分为两等份,
稀释后的
pH=
一份加入
0.1mol/LHCl
溶液
10
滴,搅
匀,用< br>pH
试纸测定其
pH
值,另一份
中加入
0.1mol/LNa OH
溶液
10
滴,搅
匀,再用
pH
试纸测定其
pH
值。记录
测定结果。
加酸后的
pH=
加碱后的
pH=
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