试管前男性喝酒的危害-试管婴儿吃什么有利于胎儿着床
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。
特殊污迹的洗涤举例:
(
1
)内有油脂的试管
NaOH
溶液
或洗衣粉或汽油
(
2
)附有银镜的试管
HNO
3
溶液
(
3
)还原
CuO
后的试管
硝酸
(
4
)粘有硫磺、白磷、碘的试管
CS
2
(
5
)久置
KMnO
4
溶液的试剂瓶
浓盐酸
(
6
)熔化硫的试管
NaOH
溶液或
CS
2
(
7
)久置石灰水的试剂瓶
盐酸
(
8
)熔化苯酚的试管
酒精或
NaOH
溶液
(
9
)盛放乙酸乙酯的试管
NaOH
溶液
酒精
(
10
)做过
Cl
—
,
Br
—
检验的试管< br>
氨水
考纲要求:
综合运用化学知识对常见的物质
(
包括气体物质、
无机离子
)
进行分
离、提纯和鉴别。
常见物质除杂方法
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
原物
N
2
CO
2
CO
CO
2
CO
2
H
2
S
SO
2
CI
2
CO
2
炭粉
MnO
2
炭粉
所含杂质
O
2
H
2
S
CO
2
CO
HCI
HCI
HCI
HCI
SO
2
MnO
2
C
CuO
除杂质试剂
灼热的铜丝网
CuSO
4
溶液
NaOH
溶液
灼热
CuO
饱和的
NaHCO
3
饱和的
NaHS
饱和的
NaHSO
3
饱和的食盐水
饱和的
NaHCO
3
浓盐酸(需加热)
--------
稀酸(如稀盐酸)
主要操作方法
用固体转化气
体
洗气
洗气
用固体转化气
体
洗气
洗气
洗气
洗气
洗气
过滤
加热灼烧
过滤
常见物质除杂方法
序号
13
原物
AI
2
O
3
所含杂质
Fe
2
O
3
除杂质试剂
NaOH(
过量
)
,
CO
2
主要操作方法
过滤
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14
15
16
17
18
19
20
Fe
2
O
3
AI
2
O
3
SiO
2
BaSO
4
NaHCO
3
溶
液
NaCI
溶液
FeCI
3
溶液
AI
2
O
3
SiO
2
ZnO
BaCO
3
Na
2
CO
3
NaHCO
3
FeCI
2
NaOH
溶液
盐酸
`
氨水
HCI
溶液
HCI
或稀
H
2
SO
4
CO
2
HCI
CI
2
过滤
过滤
过滤,
过滤
加酸转化法
加酸转化法
加氧化剂转化
法
21
22
23
24
FeCI
3
溶液
FeCI
2
溶液
CuO
Fe(OH)
3
胶
体
CuCI
2
FeCI
3
Fe
FeCI
3
Fe
、
CI
2
Fe
(
磁铁
)
蒸馏水
过滤
加还原剂转化
吸附
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
常见物质除杂方法
序号
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
四、饱和溶液与不饱和溶液
实验
1
:
在各盛有
10
mL
水的
2< br>支试管中,
分别缓缓地加入
NaCl
和
KNO
3
固体 。
边加入,
边振荡,到试管里有剩余固体。
现象与解释:
实验说明 ,
在一定温度下,
在一定量水里,
NaCl
和
KNO
3不能无限制地溶解。
原物
I
2
晶体
NaCI
晶体
KNO
3
晶体
乙烯
乙烷
溴苯
甲苯
己醛
乙醇
苯酚
所含杂质
NaCI
NH
4
CL
除杂质试剂
--------
--------
主要操作方法
加热升华
加热分解
重结晶
.
加固体转化法
洗气
分液
分液
蒸馏
蒸馏
分液
NaCI
蒸馏水
SO
2
、
H
2
0
碱石灰
C
2
H
4
溴的四氯化碳溶液
Br
2
苯酚
乙酸
NaOH
稀溶液
NaOH
溶液
饱和
Na
2
CO
3
水(少量)
新制
CaO
苯
NaOH
溶液、
CO
2
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实验
2
:给上述
“
实验
1”< br>中盛有
KNO
3
溶液和剩余
KNO
3
固体的试管缓慢 加热,边加热,边
振荡。
实验
3
:
给上述
“实验
1”
中盛有
NaCl
溶液和剩余
NaCl
固体的试 管缓缓加入少量水,
边加边
振荡。
现象与解释:
“
实验
2”
中,
KNO
3
固体继续溶解;
“
实验
3”
中
NaCl
固体继续溶 解。这两个
实验说明,中温度升高或增加溶剂的量的情况下,原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。
实验
4
:在各盛有
10
mL
水的
2支试管中,分别加入
2gNaCl
和
0.1g
熟石灰,振荡,观
察现象。静置后在观察现象。
现象与解释:室温下,
2gNaCl
完全溶解在
10 mL
水中, 得到均一、透明的溶液;
0.1g
熟石
灰却不能完全溶解,经充分振荡并静置后,有白色固体沉降到试管底部。
说明,
对于不同溶质来
说,浓溶液不一定是饱和的, 稀溶液也不一定是不饱和的。
五、结晶原理
实验:
在烧杯里加入
10g
NaCl
和
KNO
3
的混合物
(其中
NaCl
的量较少)
。
注入
15m L
水,
加热使混合物完全溶解。然后冷却,观察
KNO
3
晶体的析出 。
现象与解释:
KNO
3
的溶解度受温度变化的影响较大,较高温 度下的
KNO
3
饱和溶液降温时,
部分
KNO
3
从 溶液里结晶析出。
而
NaCl
的溶解度受温度变化的影响较小,
降温时,大部分
NaCl
仍溶解在溶液里。
六、比较电解质溶液的导电能力
实验:把相同条件下的
HCl
、< br>CH
3
COOH
、
NaOH
、
NaCl
溶液 和氨水分别倒入
5
个烧杯中,
接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。
现象与解释:连接插入
CH
3
COOH
溶液和氨水的电极上的灯泡比其他< br>3
个灯泡暗。
HCl
、
NaOH
、
NaCl
是强电解质,溶于水能完全电离成离子;
CH
3
COOH
和氨水是弱电解质, 在溶液
里只有一部分分子电离成离子。
故
HCl
、
NaOH
、
NaCl
溶液的导电能力比
CH
3
COOH
和氨水强。< br>
七、离子反应
实验:在试管里加入少量
CuSO
4
溶液,再加入少量
NaCl
溶液。观察有无变化。
在另一支试管里加入
5mL
CuSO
4
溶液,再加入
5mL
BaCl
2
溶液,过滤。观察沉淀和滤液
的颜色。
在第三 支试管里加入少量上述滤液,
并滴加
AgNO
3
溶液,
观察沉淀的生 成。
再滴加稀硝酸,
观察沉淀是否溶解。
现象与解释:第一支试管中没有明 显变化,溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉淀生成,
溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成,滴 加稀硝酸,
沉淀不溶解。
通过对上述实验现象的
分析,可以得出这样的结论:第一支试 管中没有发生化学反应;第二支试管中,
CuSO
4
电离出
来的
Cu
和
BaCl
2
电离出来的
Cl
都没用发生化学反应,而SO
4
溶的
BaSO
4
白色沉淀。
2
+
—
2
—
与
Ba
发生化学反应生成难
2
+
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