嘉兴市试管婴儿无机化学实验操作步骤

2021年1月14日发(作者：加热试管溶液变红冷却又变成无色)
操作步骤（食盐的提纯）：
1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；
2、称量：先用 托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗
食盐使天平平衡，即得到 5.0g粗食盐。
3、 溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、 过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少
量 蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。

5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台 的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶
时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受 热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒
搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发 （以食盐不结块为准），即得纯
白色的精制食盐。

6、冷却后称量（先称精食盐和 蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计
算食盐提纯率。















实验步骤：
溶液的配制
：配制9gL的氯化钠溶液100ml
（1）计算：所需氯化钠的质量： m
B
=ρ
B
×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗
涤烧杯2 -3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2 cm处时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。

溶液的稀释
：
1．将1molL乳酸钠溶液稀释为0.167molL乳酸钠溶液50ml
（1）计算：所 需1molL乳酸钠溶液的体积：V
1
=C
B2
×V
2
C
B1
=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1molL乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中
（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
（4 ）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯
2-3次，洗涤 液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改 用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml
（1）计算：所需0 .95酒精溶液的体积：V
1
=φ
B2
×V
2
φ
B1
=_________ml。
（2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积
（3）定容：向量筒中继续 加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与 标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。
（4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。






实践内容及步骤
1、浓度对化学反应速率的影响：
取2支试管分别加0.1molL硫代硫酸钠溶液2ml和 0.1molL硫代硫酸钠溶液6ml，然
后用蒸馏水稀释到体积均为6ml，充分振荡混匀。再另取2 支试管各加入0.1molL硫酸溶液
2ml，然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内，充分振荡， 观察混浊现象出现的快慢，
说明原因。
0.1molL
硫代硫酸钠
溶液
2ml
4ml
0.1mol
蒸馏
水
L
硫酸溶
液
2ml
——
2ml
2ml
出现
混浊
时间



原因
试
管
1
2
2、 温度对化学反应速率的影响：
取2支试管各加入3ml的0 .1molL硫代硫酸钠溶液。另取2支试管，各加入2ml的
0.1molL硫酸溶液，然后分别在室 温和比室温高20度的温度下将2ml硫酸加入前两支试管
内记下混浊出现时间。
试
管
1
2
0.1molL
硫代硫酸钠溶
3ml
3ml
0.1mol
L硫酸溶液
2ml
2ml
反应温度
室温
比室温高20度
出现
混浊时间



原因
3、 催化剂对化学反应速率的影响：
取试管1支加入1ml质量浓度为30 gL的过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，然后加
入少量二氧化锰粉末，在观察是否有气体生成，并用 带火星火柴棒检验产生的气体。
试
管
1
30gL的
过氧化氢溶液
1ml
二
氧
—
—
少
量
生成
气体

能否使带火
星



原因
2 1ml
4、 浓度对化学平衡的影响
在小烧杯中加入蒸馏水25ml，然后滴加0.1molL三氯化铁溶液和0.1molL硫氰化钾溶
液 各2滴，混合均匀，溶液呈浅血红色。将以上溶液放入3支试管中，每支5ml，在第一支
试管中滴加0 .1molL三氯化铁溶液2滴，第二支试管中滴加0.1molL硫氰化钾溶液2滴，
第三只试管留作 比较，充分摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化。
试
管
1
2
3
三氯
化铁
溶液
2滴
——
——
硫氰
化钾
溶液
——
2滴
——
颜色
变化




烧杯 原因
蒸馏水25ml
0.1molL三氯化铁溶液2
滴
0.1molL硫氰化钾溶液2
滴
5、 温度对化学平衡的影响
取一NO
2
（红棕色）和N
2
O
4
（无色）的平衡仪，将其中一个玻 璃球浸入盛有热水的大
烧杯中，将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观察玻璃球颜色变化。
玻璃球
浸入热水杯
浸入冷水杯















颜色变化



原因

实践内容及步骤
1、强电解质和弱电解质的区别：
广泛PH试纸
1
2

试管
1
2

1
molL
1
ml
—
—
1
molL
—
—
1
锌粒
1粒
1粒
反应剧烈
程度


化学反应方程式


1molL盐酸
2滴
——
1molL醋酸
——
2滴
PH


ml
结论：强电解质是 ；弱电解质是 ；

2、 溶液的酸碱性和酸碱指示剂
试管
1
2
3
试管
1
2
3


试管
1
第1步
蒸馏水1ml
第2步
——
第3步
1滴石蕊
颜色变化

第1步
蒸馏水1ml
蒸馏水1ml
蒸馏水1ml
第1步
蒸馏水1ml
蒸馏水1ml
蒸馏水2ml
第2步
——
盐酸2滴
氢氧化钠2滴
第2步
——
盐酸2滴
氢氧化钠2滴
第3步
1滴甲基橙
1滴甲基橙
1滴甲基橙
第3步
1滴酚酞
1滴酚酞
1滴酚酞
颜色变化



颜色变化



2
3

蒸馏水1ml
蒸馏水1ml
盐酸2滴
氢氧化钠2滴
1滴石蕊
1滴石蕊


用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片 。分
别滴加0.1moll的盐酸、醋酸、NaOH、氨水（NH
3
·H
2< br>O）和自来水用PH试纸测定溶液PH
值将测得值填入下表
溶液
测得PH值

3、盐类水解
取红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸及PH试纸各3片，分别放在点滴板 上，每孔1片，再
分别滴加0.1molL碳酸钠、0.1molL氯化钠和0.1molL氯化铵溶液 ，观察试纸颜色的变化，
其中PH试纸颜色变化对照比色卡上的数值，把结果填入表内。
红色石蕊试纸
溶液
碳酸钠
氯化钠
氯化铵

4、沉淀的生成和溶解
按下表在三支试管中滴加反应物，并观察现象
试管 第1步
5滴
0.1molL
氯化
镁
第2步
5滴
0.1molL
氢氧化
钠
5滴
0.1molL
氯化钙
现象 追加反应物
追加反
应物后的现
象
化学方
程式
（变化颜色）



蓝色石蕊试纸
（变化颜色）



PH试纸
(对照数值)



酸碱
性



醋酸

盐酸

氨水

NaOH

自来
水

1
5滴
6molL
盐酸
5滴
6molL
盐酸

5滴
2 0.1molL
碳酸钠

3
5滴
0.1molL
硝酸
银
5滴
0.1molL
氯化钠

5滴
6molL
氨水


5、缓冲溶液
试管编号
加入试剂
1
#

蒸馏水
2molL HAc溶液
2molL NaAc溶液
溶液的近似PH
值
加入HCl或
NaOH后
溶液PH值的
变化数值


2ml
1ml
1ml

加1滴
HCl后PH值=

2
#

2ml
1ml
1ml

加1滴
NaOH后PH值

3
#

4ml
——
——

加1滴
HCl

4
#

4ml
——
——

加1滴
NaOH后PH