-
?
氧化还原反应原理简介
1.
氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应
（
1
）狭义的定义：涉及
的得失
?
氧化：物质与氧作用的反应（
的反应）
?
还原：
失去氧的反应（
的反应）
（
2
）广义的定义：涉及
的得失
?
：物质失去电子者
?
：物质得到电子者
2.
氧化还原反应的发生：
（
1
）反应原理：活性
的元素能从氧化物中，把活性
的元素取代出来
（
2
）讨论：
反应
化学反应式
元素活性推测
Cu
?
H
2
O
H
2
?
CuO?
氢＋氧化铜
H
＞
Cu
Cu
?
MgO
Cu
?
Mg
?
不反应
铜＋氧化镁
Zn
?
CuO
?
锌＋氧化铜
Zn
＞
Cu
镁＋二氧化碳
Mg
?
CO
2
?
Mg
?
C
※所以，
镁可以在二氧化碳中燃烧
，产生
色的
与
色的氧化镁。
3.
狭义定义的反应物角色描述：涉及
氧
得失的反应
（
1
）在反应中得氧者：本身
被氧化
（有还原力，有还原作用）。
?
有使他物还原的能力，称作
。
（
2
）在反应中失氧者：本身
被还原
（有氧化力，有氧化作用）。
?
有使他物氧化的能力，称作
。
4.
氧化与还原
必相伴发生
。
5.
广义定义的反应物角色描述：涉及
得失的反应
（
1
）在反应中失电子者：本身
被氧化
（有还原力，有还原作用）。
?
有使他物
的能力，称作
。
（
2
）在反应中得电子者：本身
被还原
（有氧化力，有氧化作用）。
?
有使他物
的能力，称作
。
6.
氧化还原反应的角色说明：
失氧者，被还原，担任氧化剂。
氧
氧化剂本身被还原，是能使他物氧化的物质。
化
氧化剂是具
力的物质，是能使他物氧化的物质。
剂
?
失氧＝被还原＝氧化剂
通常，氧化剂为
状态
得氧者，被氧化，担任还原剂
。
还
还原剂本身被氧化，是能使他物还原的物质。
原
还原剂是具
力的物质，是能使他物还原的物质。
剂
?
得氧＝被氧化＝还原剂
通常，还原剂为含氧数较
者
得氧与失氧、氧化与还原，
伴随发生
。
还原剂与氧化剂，共同存在
。
◎
活性序列看氧化还原角色：
K
?
Na
?
Ca?
Mg
?
Al
?
C
?
Zn
?
Fe
?
Pb
?
H
?
Cu
?
Hg
?
Ag
?
Au
活性愈小
活性愈大
（愈不容易燃燒）
（愈容易燃燒）
愈易
強還原劑
（力；作用）< br>愈不易
弱還原劑
（力；作用）
K
2
O
?
Na
2
O
?
CaO
?
MgO
?
....... ...
..........
......
?
CuO
?
Hg O
?
Ag
2
O
?
Au
2
O
愈不易
弱氧化劑
（力；作用）
愈易
強氧化劑
（力；作用）
?
范例解说
1.
反应：
Zn
＋
CuO
→
Cu
＋
ZnO
?
被氧化成
；
被还原成
。
?
有氧化力（作用），担任
剂，其本身被
。
?
有还原力（作用），担任
剂，其本身被
。
2.
反应：
H
2
＋
CuO →
Cu
＋
H
2
O
?
被氧化成
；
被还原成
。
?
有氧化力（作用），担任
剂，其本身被
。
?
有还原力（作用），担任
剂，其本身被
。
牛刀小试
3.
（
）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？
(A) Mg
＋
Ca
(B) Na
2
O
＋
MgO
(C) Al
＋
CuO
(D) Na
2
O
＋
ZnO
4.
X
、
Y
、
Z
、
W
为四种金属，
XO
、YO
、
ZO
、
WO
为该金属氧化物，现以各种金属与 金属
氧化物互相作用，结果如附表所示。则：
< br>（
1
）
X
、
Y
、
Z
、
W< br>四种金属元素活性由大至小依次为：
。
（
2
）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？
。
(A)
乙丙
(B)
丁戊
(C)
丙丁
(D)
甲己。
（
3
）
XO
、
YO
、
ZO
、
WO
四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？
。
（
4
）
X
、
Y
、
Z
、
W
之中，有最强还原作用的是？：
。
（
5
）
XO
、
YO
、
ZO
、
WO
四氧化物中，则：
?
何者是最强的氧化剂？
；
?
最弱的氧化剂？
。
（
6
）
X
、
Y
、
Z
、
W
四种金属中，则：
?
何者是最强的还原剂？
；
?
最弱的还原剂？
。
?
氧化还原的生活运用实例
1.
金属的冶炼
◎金属的冶炼原理：
（
1
）意义：从金属矿（多为
金属氧化物
）中提炼出金属的过程
（
2
）
冶鍊法：用
使矿石中的金属还原出来
（
3
）原理：
。
（
4
）还原剂选用原则：还原剂的活性需
金属矿的金属活性
?
用于锌、铁、铅、铜矿等，常用
当做还原剂。（
∵
其
）
2.
日常生活中的氧化还原反应
◎
日常生活中的氧化还原反应：
（
1
）常见的氧化还原反应：
（
2
）常见的氧化剂与还原剂：
氧化作用
呼吸作用
铁生锈
物质燃烧
人体新陈代谢
漂白水漂白作用
光合作用
还原作用
氧化剂
氧气
O
2
氯气
Cl
2
次氯酸钠
NaOCl
硫酸
H
2
SO
4
过氧化氢
H
2
O
2
硝酸
HNO
3
还原剂
焦炭
C
氢气
H
2
一氧化碳
CO
二氧化硫
SO
2
2.
生活中的氧化还原说明：类胡萝卜素、维他命
C
或
E
：利用
作用减缓食品氧化。
?
它们是
，亦称为
。
??
?
6
CO
2
?
6
H
2
O
呼吸作用：
C
6
H
12
O
6
?
6
O
2
?
呼吸
蜡烛燃烧：
蠟燭
?
O
2
?CO
2
?
H
2
O
铁
生
锈：
4
Fe
?
3
O
2
?
2
H
2
O
?
2
Fe
2O
3
?
2
H
2
O
氧化剂
还原剂
..
葉綠素
6
CO
2< br>?
12
H
2
O
?
光
?
?
?
?
C
6
H
12
O
6
?
6
H
2
O
?
6
O
2
3.
生活中的氧化还原：漂白作用
（
1
）氧化型漂白剂：利用
作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复
?
氯漂白剂：含次氯酸钠
。
?
不可与
混合，会产生有毒的氯气。
?
氧漂白剂：含过氧化氢
。
（
2
）还原型漂白剂：利用
作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复
?
二氧化硫：
。
?
氧化还原反应小实验
----
动手做做看
趣味小实验
--
大象牙膏
◎准备器材：
30%
过 氧化氢（双氧水）
、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆
(
如
图
1
所示
)
1.
先将过氧化氢约
30-50
毫升倒入杯子中（ 注意：过氧化氢有强的氧化力，不可
以用手触摸），再倒入
30
毫升的洗碗精，轻轻搅 拌使充分混和。
2.
在另一个杯子中装水约
20
毫升，再加入碘化 钾一小刮勺（约
0.5
克）
，搅拌溶
解。
3.
取
100
毫升量筒放在水盆中央，将步骤
1
过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒
中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。
4.
观察发生了什么反应。（如图
2
）
（图
1
）
（图２）
?
动动脑
1.
在反应中你看到什么现象？
(
请说明至少两项
)(
例如：颜色、温度的变化
.
…
.)
2.
在初二上我们做过分解双氧水的实验
，
请问当时使用的催化剂是什么
?
生活中还有其他东
西可以催化双氧水分解吗？
3.
请上网查询本反应的化学反应式？这个反应是氧化还原反应吗？请说明你的想法。
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