外阴病粗盐提纯练习题

2021年2月2日发(作者：腰椎盘突出治疗方法)
粗盐提纯练习题




一、单选题
(
本 大题共
10
小题，共
20.0
分
)

1.
下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（


）

选项

A
B
C
D
实验目的

检验二氧化碳

鉴别氮气和二氧化碳

氧气验满

除去粗盐中的难溶性杂质

实验操作

将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

将燃着木条伸入瓶中

将带火星的木条接近集气瓶口

将粗盐研碎、溶解、蒸发

A. A B. B C. C D. D
2.
“
粗盐提纯
”
实验不需要的仪器是（


）

A.
B.
C.
D.

3.
有关粗盐提纯的实验操作合理的是（


）

A.
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐

B.
过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗

C.
蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束

D.
实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上

4.
选择下列 部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为
10%
的氯化钠溶液．下列说法
正确的是（


）

A.
操作
①
和
⑤
中玻璃棒的作用是相同的
B.
甲实验和乙实验都要用到的实验操作
①
C.
甲实验在操
作
⑤
时，将水全部蒸发后停止加热
D.
乙实验在操作
③
时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

5.
下列实验操作能达到实验目的是（


）

选项

A
B
C
D
实验目的

验证氯化钠溶液中混有盐酸

除去铁制品上的铁锈

除去粗盐中的可溶性杂质

实验操作

取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

将粗盐研碎，溶解，蒸发

比较
Fe
、
Cu
、
Ag
的金属活动性
< br>铁丝浸入
CuSO
4
溶液，铜丝浸入
AgNO
3
溶液

A. A B. B C. C D. D
6.
天原化 工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，
为了除去粗盐中的
Ca
2+
、Mg
2+
、
SO
4
2-
及泥沙，
可将粗盐溶于 水，
然后进行下列五项操作：
（
1
）过滤，
（
2
） 加过量的
NaOH
溶液（
3
）加适量盐酸，
（
4
） 加过量
Na
2
CO
3
溶液，
（
5
）加过量 的
BaCl
2
溶液．正确的操作顺序是（


）

A.
（
5
）
（
2
）
（
1
）
（
4
）
（
3
）
B.
（
4
）
（
1
）
（
2
）（
5
）
（
3
）
C.
（
2
）
（
5
）
（
4
）（
1
）
（
3
）
D.
（
1
）
（
4
）
（
2
）（
5
）
（
3
）

7.
用下图操 作可完成甲、
乙两个实验．
甲实验为配制溶质的质量分数为
20%
的氯化钠溶 液，
乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．
下列说法中，
正确的是（


）

A.
甲实验按照
②③①
的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小

B.
甲实验操作顺序为
②③①
，
②①
如图所示操作，操作
③
在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大

C.
乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

D.
乙实验的步骤是
①⑤④
，其中
④
当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热

8.
小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（


）


区分
C
粉和
CuO
粉末的三种方法

A
①
做燃烧实验，观察现象

②
加入稀硫酸，观察现象

③
通入
CO
并加热，观察现象

降低
NaOH
溶液
pH
的三种方法

①
加水稀释

B
电解水可得到的结论

①
水中含有氢分子和氧分子

②
水由氢、氧元素组成

③
分子在化学反应中可以再分

粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用

①
溶解时搅拌，加速溶解

初中化学试卷第
1
页，共
16
页

C
D
②
加入稀盐酸

③
加入硫酸铜溶液

②
过滤时起到引流的作用

③
蒸发时搅拌，防止液滴飞溅

A. A
错误
B. B
错误
C. C
错误
D. D
错误

9.
将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制 一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（


）

A.
过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度

B.
蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体

C.
配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D.
配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

10.
下列说法不正确的是（


）

A.
粗
盐
经
过
“
溶
解
、
过
滤
、
结
晶
”
提
纯
，
得
到
的
是
纯
净
氯
化
钠
B.
海
水
“
晒
盐
”
的
原
理是
蒸
发
溶
剂
结
晶
法
C.
铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用
D.
工业上常用
“
多级闪急蒸馏法
”
淡化海水



二、双选题
(
本大题共
2
小题，共
8.0
分
)

11.
用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质 的质量分数为
20%
的氯化钠溶液
25
克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除 ．下列
说法中，正确的是（


）

A.
甲实验按照
③②①
的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小

B.
操作
②
中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小

C.
各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌

D.
乙实验步骤是①④⑤
，其中
⑤
当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热

12.
小明已通过基础实验
6-
“
粗盐的提纯
”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的
“
精盐
”
中还含有
MgCl
2
、
Na
2
SO
4
和
CaCl
2
可溶性杂质，
他称取了一定量的
“
精盐
”
，并设 计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的
NaCl
固体，下列做法正确的是（< br>

）

A.
操作
a
、操作
b
和操作
c
相同，都为过滤

B.
若
X
、
Y
、
Z
分别为
Na OH
、
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
，则溶液
N
中的溶质为
CaCl
2

C.
若< br>Z
为
Na
2
CO
3
，则白色固体一定为
Ba CO
3
和
CaCO
3

D.
加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的
Na
2
CO
3



三、填空题
(
本大题共
17
小题，共
17.0
分
)

13.
为了适应各种不同的需要，常常要把混 合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、
______
、蒸发等处理，得到初步提纯．其中 在蒸发
操作中玻璃棒的作用是
______
，当蒸发皿中
______
时，停止加热．

14.
化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．

（
1
）
研
究
物
质
的
组
成
和
结
构
：
将
失
去
电
子
、
得
到
电
子
、
构
成
和
组
成
填
在
图
中
的
空
白
处
：

（
2
）研究物质的制备：将海水进行
______
可得到粗盐．除去 粗盐中含有的
SO
4
2-
、
Ca
2+
、
M g
2+
等杂质，常加入过量的
①
过量的
Na
2
CO
3
溶液、
②BaCl
2
溶液、
③NaOH
溶液，三 种试剂的加入顺序为
______
（填序号）
．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工 业上不用此反应制备氯化钠
的原因是
______
．

（
3
）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（
Cl
2
）
，该反应的化学方程式为
______
．

15.
我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．

（
1
）海 底蕴藏着大量的煤、
______
、天然气等常规化石燃料．

（
2
）
天
然
气
的
主
要
成
分
是
甲
烷
（
CH
4
）
，
可
直
接
用
作
气
体
燃
料
．
燃
烧
反
应
前
后
分
子
种
类
变
化
的
微
观
示
意
图
如
下
所
初中化学试 卷第
2
页，共
16
页

示．

①
四种物质中属于化合物的是
______
（填图中字母）
．

②若
8gA
参加反应，则生成
C
的质量为
______g
（
3
）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）
．请回答下列问题：

①
实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过 滤、
______
、计算产率；

②
若要去除粗盐中可溶性的杂质氯 化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
_____ _
，过
滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是
______
，最后通过蒸发 结晶得到较为纯净的氯化钠．

16.
如
图
1
所示
是
提
纯
NaCl
的
实
验
：
请
根
据
实
验
回
答
下
列
问
题
：

（
1
）操作
①
、
②
、③
依次为图
2
中的
______
（填序号）

（
2
）若得到
NaCl
的产量比实际值偏低，则可能的原因是
___ ___
（填序号）

A
．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出

B
．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热

C
．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中

D
．溶解
15 g
含有泥沙的
NaCl
样品时，加入的水量不足

（
3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制
9%
的氯化钠溶液
50g
，需要氯 化钠
______g
．

17.
某
化
学兴
趣
小
组
的
同
学
做
粗
盐（
含
有
难
溶
性
杂
质
）
提纯
实
验
，
如
图
是
同
学
们做
粗
盐
提
纯
实
验
的
操
作示
意
图．

（
1
）操作
④
中用玻璃棒 的作用是
______
．

（
2
）操作
⑤
中的一处错误是
______
．

（
3
）操作
⑥< br>中，当观察到蒸发皿内出现
______
时，停止加热．

（
4
）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为
______
（填序号）

（
5
）他们用提纯得到的精盐配制了
100g10%
的氯化钠溶液．经检测，溶 质质量分数偏小，其原因可能有
______
（填序号）
．

①
氯化钠固体仍然不纯




②
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③
量取水时，仰视读数




④
装瓶时，有少量溶液洒出．

18.
我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．
海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙
和杂质的粗盐．
（
1
）取
5g
粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有 硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等
杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______
，过滤时，玻璃棒的
作用是
______
．
（
2
）甲同学得到的
“
精盐
”
明显比其他同学少，原因 可能为
______
．

A
．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；
B
．蒸发时有液体溅出；
C
．蒸发后的固体转移不彻底．

（3
）上述操作后，得到
“
精盐
”
是否为混合物，请你设计实验证 明．

取少量
“
精盐
”
于洁净的试管中，加适量的水溶解， 滴加
______
试剂，产生的现象是
______
，则
此
“
精盐
”
是混合物．

（
4
）若将
“精盐
”
中可溶性的杂质完全除去，需用
①
过量
Na
2< br>CO
3
溶液；
②
过量
BaCl
2
溶液；③
过滤；
④
过量
NaOH
溶液；
⑤
适量稀盐酸 ．正
确操作顺序为
______
．
（填写序号）

19.
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于
1921
年创 造了著名的
“
联合制碱法
”
，并在天津塘沽兴建了中国
最早的制碱厂
“
．其主要生产过程如下：

（
1
）首先制取碳酸氢铵：< br>NH
3
+CO
2
+H
2
O=NH
4
HCO
3
，该反应的基本反应类型为
______
．

（< br>2
）第二部是用食盐与
NH
4
HCO
3
反应．原料食 盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、
氯
化
镁
和
硫
酸
钠
．
为
得
到
纯
净
的
食
盐
水
将
粗
盐
水
进
行
如
下
净
化
过
程
：

①
从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是
______
．

②
碱
A
是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱
A
和粗盐水中的物质 反应的方程式为
______
．

③
加入的盐
B
是
______
，滤渣中含有的物质是
______
．

初中化学试卷第
3
页，共
16
页

④
查阅 资料得知
NaCl
、
NH
4
HCO
3
、
N aHCO
3
、
NH
4
Cl
在
30
℃时的溶 解度如下表所示：


温度

30
℃

NH
4
Cl
41.1g
NH
4
HCO
3

27.0g
NaHCO
3

11.1g
NaCl
36.3g
（
3
）第三步加热碳酸氢钠：
2NaHCO
3
Na
2CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．

20.
现有
①
食盐、
②
浓硫酸、
③
硝酸铵、
④
硝酸钾，按要求用序号填空：

（
1
）常用做干燥剂的物质是
______
；

（
2
）可用作调味品和防腐剂的是
______
；

（
3
）农业上可作复合肥料使用的是
______
；

（
4
）溶于水使溶液温度显著降低的是
______
．

21.
根据题意填写下列空格：

（
1
）某微粒的结 构示意图为
，若
X
等于
11
，则该微粒表示
______< br>（填
“
阳
”
或
“
阴
”
）离子．在< br>N
、
N
2
、
2N
2
三种符号中，只表示微观
意义，而不表示宏观意义的是
______
．

（
2
）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由
______
构成的；水是由
______
构成的；金（
Au
）是由
______
构成的．
（
3
）有下列物质：
CO
2
、
CO
、
H
2
、
CH
4
，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是< br>______
，最理想的燃料是
______
，属于有机物的是
___ ___
．

（
4
）加钙牛奶中的
“
钙
”< br>是指
______
（填
“
元素
”
或
“
原子
”
）
，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
______
（填
“
骨质疏松
”
或
“
贫血
”
）
．< br>
（
5
）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗 盐，这种方法属于
______
变化（填
“
物理
”
或
“
化学
”
）
．粗盐经过
______
、过滤、
_ _____
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．

（
6
）某 同学用提取的精盐配制
100g
质量分数为
11.7%
的氯化钠溶液，请你参 与完成：

①
计算：氯化钠的质量为
______g
，水为
______g
．

②
称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在
___ ___
（填
“
左盘
”
或
“
右盘
”
）
．

③
溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为
1g/cm3
）
，量筒的规格是
______
（从下列中选用：
10mL< br>、
25mL
、
50mL
、
100mL
）
．量 取液体时，
量筒必须放平，视线与液体的
______
保持水平．溶解氯化钠要用到玻 璃棒，其作用是
______
．

④
反思：若称取的氯化钠中含有水 分，则所配制的溶液溶质质量分数会
______
（填
“
偏大
”、
“
偏小
”
或
“
无影响
”
）
．

22.
根据下列装置图填写有关空格：

（
1< br>）装置
A
中仪器
①
的名称为
______
；装置D
中仪器
②
的名称为
______
．

（2
）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述
______
或
___ ___
（填序号）装置；收集氢气可用
______
或
______
（填序号）装置．

（
3
）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是
_ _____
、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是
______
．
（填序号）
，还必须用下列玻璃仪器组合中的
______
（填序号）才能完成实验．

①
漏斗、烧杯、玻璃棒

②
滴管、量筒、试管

③
集气瓶、表面皿、广口瓶

（
4
）用氯化钠固体和水配制
5%
的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的
______
（填序号）
．

若配制过程中，
在已经有少量水的烧杯中加入
5g
氯化钠和95mL
水，
其他操作均规范，
则所得溶液中氯化钠的质量分数
____ __
（填
“
＞
”
或
“
＜
”
，或
“=”
）
5%
．

23.
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制
NaCl
溶液，
请回答下列问题：

（
1
）操作
①
、
②
、
③
依次为下 图中的（填字母）
______
．
（
2
）若
NaCl
的产率偏低（产率
=
×100%
）
，则可能的原因是（填字母）
_ _____
．

初中化学试卷第
4
页，共
16
页


A
．过滤时滤纸有破损

B
．蒸发时有固体溅出

C
．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（
3
）用 上述实验所得
NaCl
晶体配制
5%NaCl
溶液
50.0g
，需称取
NaCl______g
，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、
______
．

24.
以电解食盐水为基础制取氯气、
氢氧 化钠等产品的工业称为
“
氯碱工业
”
，
它是目前化学工业的重要支柱 之一．
由于粗盐中含有少量
MgCl
2
、
CaCl
2
、
Na
2
SO
4
等
杂
质
，
不< br>符
合
电
解
要
求
，
因
此
必< br>须
经
过
精
制
．
以
粗
盐
为< br>原
料
的
“
氯
碱
工
业
”
流< br>程
如
下
：

回答下列问题：

（
1
）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
______
．

A
．能去除油污，可做厨房清洁剂
B
．易溶于水，溶解时放出大量的热

C
．水溶液能使石蕊溶液变红
D
．可用作某些气体的干燥剂

（
2
）操作
②
的名 称是
______
，操作
④
的名称是
______
．

（
3
）操作
①②
间除杂质时所加的三种试剂是
NaOH
溶液、
Na
2
CO
3
溶液、
BaCl
2< br>溶液（均过量）
，其顺序要求是：
Na
2
CO
3
溶液 必须在
BaCl
2
溶
液之
______
（填
“前
”
或
“
后
”
）加入．有同学提出用
____ __
溶液代替
BaCl
2
溶液可达到同样的目的．

（4
）电解饱和
NaCl
溶液的化学方程式是
______
．
（
5
）该流程中可以循环利用的物质是
______
．

25.
某
兴
趣
小
组
的
同
学
在
实
验
室
用
含
有
少
量
氯
化
钙
的
氯
化
钠
固
体
配
制
一
定
质
量
分
数
的
氯
化
钠
溶
液
．
实
验
步
骤
如
下
图
所
示
：

请回答：

（
1
）生成 沉淀
C
的化学方程式
______
．

（
2
）加入
“
适量稀
HCl”
的目的是
______
．

（
3
）操作
1
、
2
、
3
都要 用到一种仪器，该仪器在操作
3
中所起的作用是
______
．
< br>（
4
）配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液所需 质量分数为
6%
的氯化钠溶液（密度为
1.04g/cm
3
）的体积 为
______ml
（精确到
0.01
）
．

（< br>5
）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量 分数会
______
（填
“
偏高
”
、
“
偏 低
”
、或
“
无
影响
”
）
．

26.
根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．


物质的描述

（
1
）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋

（
2
）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝

（
3
）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品

（
1
）
______
；

（
2
）
______
；
（
3
）
______
．

27.
海水蕴藏着丰富的资源．

（
1
）海水中溶剂

是
______
．

（
2
）从海水中提取粗盐一般可采用
______
方法．

（
3
）如图
1
是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g
含氯化钠
3%
的海水暴晒
4
小时，收集到
5 00g
可饮用水，此时剩余海水
中
氯
化
钠
的
质量
分
数
为
备选物质

A
．淀粉

B
．聚乙烯

C
．氯化钠

______
．
（
4
）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

温度
/
℃

0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
初中化学试卷第
5
页，共
16
页


①
向
100g
水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图
2
相应的溶液
A
～
E
．

溶液
D
是
______
（填
“
饱和
”
或
“
不饱 和
”
）溶液，溶液
E
中析出晶体
______g
．

②
将盛有溶液
E
的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入
N aOH
固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
______
．

28.
钠元素对人类生命和生活具有重要意义．

（
1
）如图所示，钠元素的相对原子质量为
______
．

（
2
）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（
NaNO
2
） 是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为
______
；小苏打是发酵
粉的主要成 分，其化学式为
______
；氯化钠在生活中常用于
______
．

（
3
）
将
金
属
钠
与
液
态
氨
反
应
得
NaNH
2
，
再
将
NaNH
2
与
N
2
O
反
应
可生
成
NaN
3
，
反
应
的
化
学
方
程
式
为
2NaNH
2
+N
2
O =NaN
3
+NaOH+X
，则
X
的化学式
______< br>．

（
4
）
叠氮化钠
（
NaN
3< br>）
被广泛应用于汽车安全气囊，
汽车经撞击后，
30
毫秒内引发
NaN
3
迅速分解生成两种单质，
写出反应的化学方程式
______．

29.
某
实
验
小
组
根据
查
阅
的
资
料
对
100g
含
有
泥
沙
、
MgCl
2
的
粗
盐
进< br>行
提
纯．
（
1
）操作
①
、
③
的名称分别是
______
、
______
．

（
2
）溶液
A
中的溶质是
______
（写化学式）
．
（
3
）溶液
A
与
NaOH
溶液反应生成Mg
（
OH
）
2
固体的化学方程式为
______．

（
4
）最后得到的
NaCl
固体的质量为
______ g
．




四、简答题
(
本大题共32
小题，共
160.0
分
)

30.
（
1
）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是
______
（填字母序 号，下同）
．

A
．食盐
B
．酱油
C
．水

（
2< br>）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的
______
性．

（
3
）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是
______
．

A
．分子在不断运动
B
．分子的质量很小

C
．分子之间有间隔
D
．分子的体积很小

（
4
）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收 利用的是
______
．

A
．矿泉水瓶
B
．金属饮料罐
C
．报纸．

31.
阅读下面科普短文（原文有删改）

食盐

食盐是生活中常用的调味 品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．

资料一：食盐的加工

工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出 ．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程
可成为精盐．

资料二：食盐的种类

市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常 用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添
加一定量碘酸钾（
K IO
3
）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有
“咸味
”
的成分，可防治因钠离子摄入过多而引
起的高血压等疾病．

资料三：食盐的摄入量

虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害 ．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过
6g
．然而据调
查，我 国人均每天的食盐摄入量为
9.1g
．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物 中食盐的含量也应引起重视，下表所示为
部分成品食物每
100g
中的食盐含量．
食品

某品牌方便面

某品牌酱油

某品牌薯片

16
1.6
食盐含量
g/100g 3
依据文章内容回答下列问题．

（
1
）由粗盐制得精盐的过程属于< br>______
（填
“
物理
”
或
“
化学
”
）变化．

（
2
）成人每天食盐摄入量不宜超过
______g
．
< br>（
3
）如果某人一天吃了两袋（共
300g
）上表中所示方便面，按照 世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量
______
（填
“
超标
”
或
“
未超标
”
）
．

（
4
）下列关于食盐的说法正确的是
______
．

A
．高血压患者，可适当选择低钠盐

B
．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高

C
．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质

D
．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐

（
5
）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：
______
．

32.
水
是
宝
贵
的
自
然
资
源
，
让
我
们
一
起
走
进
“
水
”
的
世
初中化学试卷第
6
页，共
16< br>页

界．

①
如图
1
电解水实验中，反应的 化学方程式是
______
．电解水过程发生改变的微粒名称是
______
．

②
医疗上常用
0.9%NaCl
溶液作生理盐水，配制
1000g
生理盐水需要氯化钠固体的质量为
______g
；水还可以制取碳酸饮料 ，该过程中发生反
应的化学方程式为
______
．

③
某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．

粗盐的提纯实验步骤包括：
a
计算产率；
b
过滤，
c
溶解，
d
蒸发，
e
称量．实验步骤的正确顺序是：
e< br>、
______
、
a
（填序号）
．

若NaCl
的产率偏低，则可能的原因是
______
（填字母）
．

A
．过滤时滤纸有破损
B
．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；

C
．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

提示：产率
=
（所得晶体的质量）
/
（所取样品的质量）
*100%
④
已知< br>KCl
的溶解度
20
℃时为
34g/100g
水，
40
℃时为
40g/100g
水．某实验小组做了如图
2
所示实验．

A
所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
______
；

溶质的质量分数相等的是
______
．

Ⅰ．
B
和
C
Ⅱ．
B
和
E
Ⅲ．
C
和
DⅣ．
D
和
E
．

33.
进行粗盐提纯实 验，请回答下列问题：
①
操作
a
、
b
、
c
依次为
______
、
______
、
______
；
②
三个操作中都用到的一种玻璃仪器是
______
，这种仪器在操作
b
中所起的作用是
______
；

③
最后称得< br>NaCl
的质量偏低，则可能的原因有
______
（填字母）
．
A
．过滤时滤纸有破损

B
．蒸发时有固体溅出

C
．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．


34.
海水提取氯化钠的大致过程如图：
（
1
）图中
①
是
______
（填
“
蒸发池
”
或
“
冷却池
”
）
；

（
2
）析出晶体后的母液是氯化钠的
__ ____
（填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”）溶液；

（
3
）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ．溶解Ⅱ．
______
（填操作名称）Ⅲ．蒸发

上述三个步骤 中，用到的同一种玻璃仪器的名称是
______
，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是
___ ___
．

（
4
）用上述实验提取的氯化钠配制
100g1 0%
的
NaCl
溶液，实验步骤如下：

①
计算：
m
（
NaCl
）
=______g
，
V
（
H
2
O
）
=90mL
．

②
称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．

③
溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．

④
装瓶：配好的溶液应装于
______
（填仪器名称）中．


⑤
贴标签：请完成所配溶液标签的书写．

配
制
NaCl
溶
液
，
请
回
答
下
列
问< br>（
5
）取此氯化钠溶液测
pH
值，
pH______7
（填
“
＞
”
、
“
＜
”
或
“=”
）
．

35.
某
兴
趣
小
组
进
行
粗
盐
提
纯
并
题．

（
1
）操作
①
、
②
、
③
依次为如图中的（ 填字母）
______
．

（
2
）若
NaCl的产率偏低（产率
=
×100%
）
，则可能的原因是（填字母）
______
．

A
、过滤时滤纸有破损
B
、蒸发时有固体溅出
C
、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（
3
）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量 分数为
12%
，现将
24
克食盐溶解在
100
克水中，请分
析这种盐水是否符合挑选种子的要求？
______
，若不符合要求应该加水还是加盐 ？
______
，加
______
克．

初中化学试卷第
7
页，共
16
页

36.
食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题

（
1
）在去除粗盐中难 溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是
______
．

（
2
）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数
______
（填
“
偏大
”
、
“
偏小
”
或
“
无影响
”
）

（
3
）某粗盐样品中含有氯化镁，氯 化钙和泥沙等杂质．现将
130g
粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到
800g
滤液，取出
400g
溶液进行测定，其中含有镁元素
1.2g
，钙元素2g
，氯元素
42.6g
，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为
____ __
．

37.
某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少 量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

（
1
）除 去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
______
．

（
2
）从滤液
A
中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）
；

①
甲是
______
溶液．

②
滤液
A
中溶质的组成可能为
______
．
< br>③
向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣
______
（填
“
全部溶解
”
、
“
部分溶解
”
或
“
不溶解< br>”
）

④
写出向滤液
D
中加入足量丙溶液时，发生的 化学反应且属于中和反应的化学方程式：
______
．

38. 同规格海水晾晒可得粗盐，
粗盐除
NaCl
外，
还含有
MgCl
2
、
CaCl
2
以及泥沙等杂质，
为了有效将粗盐提纯，< br>实验的各步操作流程如图所示：

根据以上信息回答：

（
1
）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的
X
物质是
______
．

（
2
）
操
作
Ⅰ
和
操
作
Ⅱ
的
名
称
是
______
，
该
操
作
中
需
要
将
圆
形
滤
纸
折
叠
处
理
，
下
列
图
示
中
不
该
出
现
的
情
形
是
______
（
填
序
号）
．

（
3
）在实验过程中加入过量的
NaOH
溶液
①
的有关化学方程式是
______
．
< br>（
4
）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是
______
、
______
．

（
5
）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌

外还可采取
______
等措施．

（
6
）判断加 入的盐酸
“
适量
”
的方法是
______
．
（
7
）实验所得精盐的质量
______
（填
“
大于< br>”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）粗盐中
NaCl
的质量．

39.
氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．

（
1
）从物质组成角度上看，氯化钠是由
______
组成．

（
2< br>）从微粒角度上看：氯化钠是由
______
构成（用微粒符号表示）
．

（
3
）从制备角度上看：将海水进行
______
可得到粗盐．

（
4
）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，
100ml
生理盐水中约含有
______g
医用氯化钠．

（< br>5
）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学 方程式为
______
．

40.
我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（< br>1
）从海水中提取出的粗盐中除了
NaCl
外，还含有泥沙等杂质．图
1
中，操作
1
的名称是
______
；在过滤操作中要用到的玻璃仪 器有烧杯、
玻璃棒、
______
（填仪器名称）
；
在加热蒸发过程 中，
当蒸发皿中
______
时，
停止加热．
（
2
）
牙
膏
中
，
常
用
轻
质
碳
酸
钙
粉
末
做
摩
擦
剂
，
人
们
通
常
用
石
灰
石
来
制
备
，
主
要
生
产
流
程
如
下
：


①
在
“
煅烧炉
”
中发生反应的化学方程式是______
．

②
在
“
沉淀池
”
中 生石灰与水反应的化学方程式是
______
．

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