-眼睛里有异物
综合计算模拟试题
1
.
(
2004
复 赛)锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池,以锌为负极,
KOH
为电解液,正< br>权为银的化合物,正极有很种制造方法:
方法一:向
25%
的硝酸银 溶液中缓慢滴入含有
0.2%KCl
的
NaOH
溶液,生成沉淀,经过滤、洗 涤、干燥
而得;
方法二:
在含有过硫酸钾的氢氧化钠溶液中,缓慢加入硝酸 银溶液,
得到银的一种氧化物在
9
0
℃搅拌下反
应,将沉淀过滤、干 燥而得;
(
1
)方法一制备的正极物质
A
为
,在制备时加入
0.2KCl
的主要目的是
。
(
2
)方法二制备的正极物质
B
为
,写出制备的离子反应方程式:
(
3
)写出以
A
物质为正极,电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式:
2+
并计算< br>KOH
浓度为
30%
时电池的电动势。已知
Zn
(
O H
)
2
的
K
sp
=1.2×
10
-17< br>;
E
θ
(
Zn
/Zn
)
=-0.76V;
E
θ
(
Ag
2
O/Ag
)
=0.35V
。
2
.
(2004
复赛
4)
试通过计算说明氯化银能否溶于碳酸铵溶液。
Ksp
(
Ag Cl
)
=10
-9.75
;
Ag
(
NH
3
)
2
的
β
1
=10
3.24
,
β
2
=10
7.05
,
H
2
CO
3
的
pK
a1
=6.38
,
pK
a2
=10.25< br>,
NH3
的
pKb=4.74
3
.
(< br>2004
复赛
7
)将含有
5g
未被氧化的血红蛋白
H b
(
M=64000g/mol
)溶液
100cm
3
放入一 绝热量热仪中。
当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白
HbO
2
,并测得体系温度升高
0.03
1
℃。已知每摩尔血
-1
-3
红蛋白络合
4mol
氧,溶液的热容是
4.18J
·
K
·
cm
。
(
1
)每摩尔氧的络合焓变是多少?反应的吉布斯自由能变是减小或增加?
(
2
)在肺部的呼吸作用中,生成氧络血红蛋白反应时,对
Hb
和< br>O
2
均为一级。为保护肺脏血液中血红蛋白
-6
3
-6
3
的正常浓度为
8.0
×
10
mol/dm
,则肺脏血液 中氧的浓度必须保持在
1.6
×
10
mol/dm
,已知上述反应在 体
6
3
-1
-1
温下的速率常数
k=2.1
×10
dm
·
mol
·
s
。试计算在肺脏的血液中,正常 情况下氧络血红蛋白的生成速率
和氧的消耗速率为多大?
4
.< br>(
2005
复赛
1
)生活中常常用到照相、洗相,回答下列问题:
(
1
)定影就是将显影后未爆光的剩余银盐溶解掉,
Na
2< br>S
2
O
3
是常用的定影液,利用所给数据计算并说明为
什么它 可用作定影液。
(
2
)废旧洗相液中可用锌将银还原,计算在
0.01mol/L Ag(
S
2
O
3
)
2
3-
的溶液中加入过 量的锌后,残留的
2+
占原有浓度的百分比(不考虑
Zn
与
S
2
O
3
2-
的配合作用)
。
(
3)照相时若曝光过度,则已显影、定影的黑白底片图像发暗,可对之进行“减薄”
:即把底片放入硫 代
硫酸钠和
K
3
Fe
(
CN
)
6
溶液中,片刻后取出洗净。写出有关的反应方程式。
2+
+
已知:
E
θ
(
Zn
/Zn
)
=-0.76V
;
E
θ
(
Ag
/Ag
)
=0.35V
;
E
θ
(
AgBr/Ag
)
=0.071V
;
E
θ
(
Ag
(
S
2
O
3
)
2
3
/Ag
)
=0.010V
6
.水中溶解氧量的一种测定方法:在隔绝空气的条件下,将一定量的
Mn2+
盐溶液和 过量的
NaOH
溶液
(
1
)
加到欲分析的一定体积的水中,
得到沉淀
A
,
而水中溶解的氧将
A
氧化成
B
,
1
(
2
)加入适量稀硫酸和过量的
KI
溶液,反应得到沉淀
C
和溶液
D
;
(
3
)再用
E
与
C
反应可获得
C
的含量。
7
.
(2005
省复赛
4)
碱性氢氧燃料电池用
30-50%KOH
为 电解液,在
10
0
℃以下工作。燃料是氢气,氧化剂
-
是氧气。其电 池图式为(
-
)
C
∣
H2
∣
KOH
∣O2
∣
C
(
+
)
,已知
E
θ
(
H
2
O/H
2
)
=-0.8277V
,
E
θ
(
O
2
/OH
)
=0.401V
,< br>若
H2
和
O2
的分压均为
100KPa
,
3 0%KOH
的物质的量的浓度为
6.9mol/L
,则负极电极电势为(
1< br>)
,正
极电极电势为(
2
)
,每个电池可产生(
3
)
的电动势。碱性氢氧燃料电池早已 于
20
世纪
60
年代
应用于美国载人宇宙飞船上,也曾用于叉车等。 而熔融碳酸盐型燃料电池属于高温燃料电池,其工作原理
是:空气极的
O2
与
CO2
结合;电解质将碳酸根离子移到燃料极。则燃料极反应为(
4
)
,空气析反应
为(
5
)
,总反应为(
6
)
。注意列式计算并写出其中小题的号码。
2005
省复赛
9
.含汞废水处理是环保工作的重要任务之一,化学沉淀法是在含汞废水中先加入一 定量的硫化钠,然后
再加入
FeSO
4
。通过计算说明以上过程为什么要加入
FeSO
4
。
-53
2-
52
Ksp
(
HgS
)
= 4
×
10
K
稳(
HgS
2
)=9.5
×
10
-18
Ksp(FeS) = 6.25
×
10
10
.试求下述溶液的
pH
值:
(
1
) 将
pH=1.00
与
pH=14.00
的两种溶液等体积混合。
(
2
)
25.0mL
0.400mol/L
磷酸与
30.0mL
0.500mol/L
磷酸钠相混合并稀释至
100mL
。
已知
H
3
PO
4
的
Ka
1
=7.
6
×
10
-3
, Ka
2
=6.
3
×
10
-8
, Ka
3
=4.
4
×
10
-13
.
(
3
)
0.1
mol/L
磷酸溶液的
pH
值是多少?
11.(2001
省
7)
将
0.02mol/L
硝酸银与
2.0mol/L
氨 水等体积混合,再将些混合溶液与
0.01mol/L
氯化钠
溶液等体积混合。试计算 说明是否有沉淀析出?
已知:
AgCl
的
Ksp=1.
8
×
10
-10
,
Ag
(
NH
3
)
2
+
的累积常数
β
1
=10
3.2
,β
2
=10
7.0
。
12
(2002
省初赛
7
)
.在
323K
时下列反应的分解压 力依次为
4KPa
及
6.05KPa
:
(
a)
2NaHCO
3
(
s
)
=Na
2
C O
3
(
s
)
+H
2
O
(
g
)
+CO
2
(g
)
2
(
b
)
CuSO
4
·
5H
2
O
(
s
)
=CuSO
4
·
3H
2
O
(
s
)
+2H
2
O
(
g
)
设气体为理想气体。
(
1
)求算
323K
时反应 (
a
)的标准吉布斯自由能变化。
(
2
)曾有人设想在< br>323K
时将
NaHCO
3
、
Na
2
CO< br>3
、
CuSO
4
·
5H
2
O
、CuSO
4
·
3H
2
O
的固体放入一真空容器中
以减少碳酸氢钠的分解,这种设想能成立吗?请通过请算说明。
(3)
有人设计了 如下实验
:
第一步将碳酸氢钠和碳酸钠固体放入一
273K
的容器中
,
将容器密闭后迅速抽走
容器内气体
;
第二步
,
往容器内导 入一定量温度为
323K
蒸馏水
,
并保持温度恒定在
323K;第三步
,
最后测得蒸
馏水的稳定
PH
值为
5.46.
求反应
CO2(aq)+H2O(l)==H
+
(aq)+HCO3-(aq )
的平衡常数
K
θ
.
设
323K
时
CO2(g)
在水中的亨利常数为
3.45X 10
-7
mol/dm
3
.Pa,
碳酸根的浓度忽略不计
.
已知
323K
时水
的饱和蒸气压为
11.5kPa.
13.(2003
省初
7).
我省闽南沿海盛产海蛎
,
当 地居民常用废弃的海蛎壳煅烧制石灰
.
为了得到其分解温度的
数值
(
指在大气中加热使其分解的温度
),
某人将足量的海蛎过壳粉置于一密闭的真空炉中加热煅烧< br>,
并用温
度计和压力计记录相应的温度和压力
,
得到下列关系式
:
ln
P
CO
2
P
?
?
?
2 0983
?
18
.
04
T
求
: (1)700
℃的标准平衡常数和标准吉布斯自由能的变化
(2)
海蛎壳的分解温度
;
(3)
分解反应的标准摩尔焓变
;
(4)
某饮料厂打算建造一小型 碳酸钙煅烧炉以生产二氧化碳并用以生产碳酸饮料
,
设碳酸钙分解时的
压力与温度间同 样满足前面的关系式
.
如果要使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度达到
3g/kg, 问煅烧炉的温
8
度应控制在多少度
?
高常温下二氧化碳的亨利常数
K
为
1.600X10
Pa(
亨利定律
p=kx)
14. (2006
全国
)
有人设计了如下甲醇
(methanol)
合成工艺:
其中,①为甲烷气源,压强
250.0kPa
,温度
25
o
C
,流速
55.0 m
3
﹒
s
-1
。②为水蒸气源,压强
200.0kPa,
温度
150
o
C
,流速
150.0 m
3
﹒
s
-1
。合成气和剩余 反应物的混合物经管路③进入
25
o
C
的冷凝器
(condense r)
,
冷凝物由管路⑤流出。在
B
中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进 入
25
o
C
的冷凝器,甲醇冷凝后经
管路⑦流出,其密度为
0.791g
﹒
mL
-1
。
14-1.
分别写出在步骤
A
和步骤
B
中所发生的化学反应的方程式。
14-2
.
假定:所有气体皆为理想气体,在步骤
A
和
B
中完全转化,气液在冷凝器中完全分离,计算经步骤
A
和步骤
B< br>后,在一秒钟内剩余物的量。
14-3.
实际上,在步骤
B
中
CO
的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中
C O
、
H
2
和
CH
3
OH
的分压(总压3
强为
10.0 MPa
)
。
14-4.
当甲醇反应器足够大,反应达到平衡,管路⑥中的各气体的分压服从方程
2
p
?
CH
3
ΟΗ
?
?
p
0
K
?
?
2
?
?
?
H
2
?
p
CO
?
p
式中
p
0
=0.100 MPa,
计算平衡常数
K
p
。
15.(2007
全国
6)
在给定实验条件下,
一元弱酸
HA
在苯
(
B
)
和水
(
W
)的分配系数
K
D
=[HA]
B
/[HA]
W
= 1.00
。
已知水相和苯相中
HA
的分析浓度分别为
3.05
×
10
-3
和
3.96
×
10
-3
mol·
L-1
。在水中,
HA
按
HA
?
H
+
+ A
-
解离,
K
a
=1.00
×
10
-4< br>;在苯中,
HA
发生二聚:
2HA
?
(
HA
)
2
。
6-1
计算水相中各物种的浓度及
pH
。
6-2
计算化合物
HA
在苯相中的二聚平衡常数。
6-3
已知
HA
中有苯环,
1.00
gHA
含< br>3.85
×
10
21
个分子,给出
HA
的化学名称。
6-4
解释
HA
在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。
4
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-眼睛里有异物
-眼睛里有异物
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