小孩咳嗽有痰吃什么好的快冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化

2021年1月29日发(作者：颈椎病的并发症)

强电解质和弱电解质




一、电解质和非电解质比较




概念

微观结构

实例



说明：



(1)
溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的 作用下或
加热熔融，两者缺一不可，可用下列图示表示：



电解质

的化合物。

大多数离子化合物

强极性键共价化合物

酸、碱、盐、
H
2
O
、
NH
3

非电解质

合物。

极性键或非极性键构成的化合物

大多数有机物、
SO
3
、
CO
2
等

在水溶液中或熔融状态下能够导电
在水溶液

和熔融状态下都不能导电的化





(2)
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。



根据导电的机理不同，可将导体分为：



①金属导体：其导电过程是属于物理现象，温度升高时电阻加大



②电解质溶液
(
或熔化状态
)
导体：在导电的同时要发生化学变化。




(3)
典型物质固液导电情况分析





①纯酸为共价化合物，在固态和液态
(
熔化状态)
以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导
电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解 成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。



②大多数的碱、盐、金 属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态
(
熔化状态
)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，所以能导电。
(
难溶物质如
BaSO
4
只有
熔化状态才能导电
)
。


③
H
2
O
和
NH
3
是共价化合物，在固态时， 以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测定
它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液 态的水和氨可导电，是电解质。



④非金属氧化物如
SO
2
、
P
2
O
5
等为共价化合物，
在固态和液态时 均以分子存在，
所以不导电，
将它们放入水中，
所得溶液可导电。
但它们不是 电解质，
其原因是在水溶液中它们与水反应分别
生成了亚硫酸和磷酸，
这些酸在水中电 离产生了自由移动的离子而导电，
并不是
SO
2
、
P
2O
5
本身
电离产生的离子。




(4)
电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。




例题
1
、
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是



A
、
CH
3
CH
2
COOH



B
、
Cl
2



C
、
NH
4
HCO
3



D
、
SO
2



[
分析与解答
]
选项中
CH
3
CH
2
COOH(
丙酸< br>)
属于弱电解质；
Cl
2
既不是电解质，又不是非电解
质。< br>NH
4
HCO
3
是盐，属强电解质，
SO
2
的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但
SO
2
是非电解质，
H
2SO
3
是弱电解质。答案为
D
1




二、强电解质和弱电解质




概念

电离程度

强电解质

水溶液中全部电离的电解质

完全电离，不存在电离平衡

H
2
SO
4
=2H
电离方程式

+
弱电解质

水溶液中部分电离的电解质

部分电离，存在电离平衡

CH
3
COOH
NH
3
·
H
2
O
2
+SO
4
2-

+
CH
3
COO
-
+H
+

NH
4
+
+OH
-

H
+
+2H
2
PO
4
—

H
+
+HPO
4
2
—

H
+
+PO
4
3
—

NaHCO
3
=Na
+HCO
3
-

+< br>2+
NaHSO
4
=Na
+H
+SO
4
< br>Ca(HCO
3
)
2
=Ca
+2HCO
3
—

+
H
3
PO
4

H
2
PO
4
2
—

HPO
4
2
—

溶液中溶质微粒

只有水合离子

强酸：
HCl
、
HNO
3
、
H
2
SO
4
HBr
、
HI
等

实例

强碱：
KOH
、
NaOH
、
Ba( OH)
2

Ca(OH)
2

水合离子，弱电解质分子

弱酸：
HF
、
HClO
、
HCOOH
、
H
2
CO
3

CH
3
COOH
、

、

H
2
S
、


H
2
SO
3
、
H
2
SiO
3
、
H
2
O、
H
3
PO
4
等

绝大多数盐
(Ba SO
4
、
AgCl
、
CaCO
3
)
弱碱 ：
NH
3
·
H
2
O
、
Al(OH)
3
等不溶性碱



说明：



①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理，



②多元 弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离
……
，
例 如，
0.1mol/LH
2
S
溶液中各步电离出
[H
+]
为：



H
2
S


HS
-

H
+
+HS
-


[H
+
]=1×
10
-4
mol/L
H
+
+S
2-


[H
+
]=1×
10
-13
mol/L


电离难的原因为：
a
、一级电离出
H
+
后，剩下 的酸根阴离子带负电荷，增加了对
H
+
的吸引
力，使第二个
H
+
离子电离困难的多；
b
、一级电离出的
H
+
抑制了二级 的电离。




例
2
、
把
0. 05molNaOH
分别加入到下列
100mL
溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
(


)


A
、自来水









B
、
0.5mol/L
盐酸





C
、
0.5mol/L
醋酸





D
、
0.5mol/L
氯化铵



[
分析与解答
]
电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关， 离子浓度越大，导电能力就
越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入
NaOH
前 后离子浓度无显著变化。
A
选项中自
来水中加入
NaOH
后离子浓度 发生显著变化。
C
选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，
加入
NaO H
后发生
CH
3
COOH+NaOH=CH
3
COONa+ H
2
O
反应后生成强电解质
CH
3
COONa
，离 子
浓度显著增大。故
A
、
C
不选。
B
、
D
选项中原溶液中本来就是强电解质，加入
NaOH
后显然发
生了化学反应，< br>但溶液仍然是强电解质的溶液，
且物质的量相等离子浓度变化不大，
故符合题意。



答案：
B
、
D



例
3
、
硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：



H
2
S

H
+HS
；
HS

H
+S
；
H
2
O

H
+OH
2

，在浓度为
0.1mol/ L
的
H
2
S
溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是
(

)


A
、
[H


B
、
2[H


C
、
[H


D
、
[S
]=[HS
]=2[HS
]=[HS
]+[HS
]+2[S
]+[S
]+[S
]
]+[OH
]+2[OH
]
]
]+[H
2
S]=0.1mol/L


[
分析 与解答
]
在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守
恒 ，电解质溶液不显电性，故应正、负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有
H
所带正电荷数应与该溶液中的阴离子
(OH
，
S
，
HS
，
H
)
所带电荷数之和相等，所以
A
正
确。②原 子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以
H
2
S
、
HS
—
、
S
2
—
达到平衡后三者之和应为
0.1mol/L
。



答案：
A
、
D



参考练习




1
．把
0.05mol NaOH
固体分别加入到下列
100mL< br>液体中，溶液的导电性基本不变，该液体
是
(


)


A
、自来水









B
、
0.5mol/L
盐酸





C
、
0.5mol/L CH
3
COOH



D
、
0.5mol/L NH
3
·
H
2
O



2
．下列物质中属于电解质的是
(


)


A
、稀硫酸





B
、熔融氢氧化钠



C
、乙醇






D
、
HCl
液体




3
、下列说法正确的是



A
．将
Ag
2
SO
4
和冰醋酸置于水中，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质



B
．取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质



C
．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物



D
．
SO
3
的水溶液导电性很强，所以
H
2
SO
4
是强电解质




4
、下列物质中导电性能最差的是



A
、熔融的氢氧化钠



B
、石墨棒



C
、盐酸溶液


D
、固态氯化钾




5
、
H gCl
2
的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知
HgCl
2
的熔点是< br>277
℃，熔融状态的
HgCl
2
不
能导电，
HgC l
2
的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于
HgCl
2
的叙述中正确 的是



A
、
HgCl
2
属于共价化合物


B
、
HgCl
2
属于离子化合物



C
、
HgCl
2
属于非电解质



D
、
HgCl
2
属于弱电解质

3




6
、下列判断那些是正确的



①氢氧化钠是电解质












②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强













③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质






④蔗糖易溶于水，所以是电解质



⑤氯气溶于水后导电，所以
Cl
2
是电解质



A
、①



B
、①③



C
、①②⑤



D
、①②③⑤




7
、下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是



A
．极易溶于水






B
．在液态时不导电



C
．溶于水时放热





D
．在水中能导电




参考答案



1
、
B


2
、
BD


3
、
D


4
、
D


5
、
AD


6
、
A


7
、
B



电

离

度



一、电离度：



1
、概念：当弱电解质在溶液里达到电 离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总
分子数
(
包括已电离的和未电离的
)
百分数。



2
、表达式：电离度
(a)=
×
100%=
×
100%


=
×
100%=
×
100%
（
n
—
物质的量


C
—
物质的量浓度）



说明：
一元弱 酸
(
或弱碱
)
的电离度
(a)
与酸
(
碱< br>)
浓度
C
和
[H
+
]([OH
—
] )
之间的关系。




例：
CH
3
COOH

CH
3
COO
-
+H
+



始：


c









0



0


转：


ca








ca



ca





平


c(1-a)







ca



ca



平衡时
[H
+
]=ca


同样类推一元弱碱溶液中
[OH
-
] =c·
a



3
、意义：表示不同弱电解质在水溶液中 电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质
的相对强弱。




4
、影响电离度的因素：



影响电离度大小 的最主要因素为弱电解质本身的性质。
外界条件对电离也有影响，
电离过程
为吸热过程 ，升高温度电离度
(a)
增大；同一弱电解质，通常是溶液越稀，离子互相碰撞而结合
成分子的机会越小，电离度越大。



除上述原因外，还要注意：

4