王 水 的 安 全 使 用_安王

2021年1月25日发(作者：冀朝鼎)













































作者
CAICHUIXIN

王

水

的

安

全

使

用


一、

王水的成分是什么？为什么会有那么大的腐蚀性


王水（
aqua regia
）

又称“王酸”
，是一种腐蚀性非常强、冒


黄色烟的液体，是一种硝酸
(HNO3)
和盐酸
(HCl)
组成的混合物，其中


混合比例为
1:3
，是少数几种能够溶解
Au
和
Pt
的物质。这也是它的


名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如


Ta
不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很


快就分解，因此必须在使用前直接制作。


王水是由
1
体 积的浓硝酸和
3
体积的浓盐酸混合而成的（严格地


说是在其混酸中
HNO3
和
HCl
的物质的量之比为
1
∶
3
）
。王水的氧化


能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都


可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合


酸中 ，硝酸的浓度显然仅为原浓度的
1/4
（即已成为稀硝酸）
。但为


什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存


在如下反应


HNO3 + 3HCl====2H2O + Cl2 + NOCl

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同


时还有高浓度的氯离子。


1

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓


硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（
NOCl
）














































等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而


被氧化


Au + Cl2 + NOCl=AuCl3 + NO
↑


3Pt + 4Cl2 + 4NOCl=3PtCl4 + 4NO
↑


同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如


[AuCl4]
－

或
[Pt Cl6]2
－


AuCl3 + HCl=H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl=H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方


向进行。总反应的化学方程式可表示为


Au + HNO3 + 4HCl=H[AuCl4] + NO
↑
+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl=3H2[Pt Cl6] + 4NO
↑
+ 8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）


在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法


偷取，损害消费者的利益。


虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却


可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以


溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，


使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了。


2

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时


还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的