试管婴儿费用 医保化学反应原理教材实验小结答案

2021年1月22日发(作者：试管移植32天还没卵黄囊)

《化学反应原理》教材实验小结

实验
2-1

按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有
2g
锌粒（颗粒大小基本相同）
，通
过分液漏斗分别加入
40mL 1mol/L
和
40mL 4mol/L
的硫酸，
比较二者收集
10mL
H
2
所用的时间。

加入试剂

1mol/L H
2
SO
4

4mol/L H
2
SO
4

反应时间
/min


反应速率
/mL
·
min
-`


对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中
H
+
浓度的 变化，测量锌
粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比 较出二
者的反应速率的不同。

实验
2-2
取两支试管，各加入
4mL
0.01mol/L
的
KMnO
4
溶液，然后向一支试管中加入
0.1mol/L
H
2
C
2
O
4
（草酸）溶液
2mL
，记录溶液褪色所需的时间；向另一支 试管中加入
0.2mol/L H
2
C
2
O
4
溶液
2mL
，记
录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：
2KMnO
4
+ 5H
2
C
2
O
4
+ 3H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+
10CO
2
↑
+ 8H
2
O
（
1
）
KMnO
4
溶液的浓度 不要大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变
化。配制成
0.01 mol·L
比较合适。
KMnO
4
溶液要用硫酸酸化。

（
2
）为保证
KMnO
4
溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分 别过量了
1
倍和
3
倍，可以调
整草酸用量，探求更好的实验效果。< br>
（
3
）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的
Mn
具 有催化作用，随后褪色会加快。


实验
2-3
取两支试管各加入
5mL 0.01mol/L Na
2
S
2
O
3
；另取两支试管各加入
5mL 0.1mol/L H
2
SO
4
；将四支
试管分成两组（各有一支盛 有
Na
2
S
2
O
3
和
H
2
SO
4
的试管）
，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经
过一段时间后，
分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的化学方程式为：
Na< br>2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4

= Na
2
SO
4
+ SO
2
+ S
↓
+ H
2
O
本实验所用的 冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。
为了便于比较，使浑 浊程度相同，可在试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比
赛用的秒表来连续计时。< br>

实验
2-4
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有
10mL
左右
10%
的
H
2
O
2
，
双孔塞 上插有短导管和漏斗，
短导管里插有带余烬的木条。
开始时
余烬没有明显变化，经漏斗 向锥形瓶内加入少量
MnO
2
后，试管中
共
9
页，第
1
页

2+
-1

迅速产生大量气泡，余烬复燃。

MnO
2
的催化反应，
根 据
H
2
O
2
的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，
直接使 用浓度较高的
（
30%
）
H
2
O
2
时，余 烬距离液面远些（
3 cm
左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化（说明
H
2
O
2
没有明显分解），从漏斗 加入
MnO
2
粉末后，立刻看到木条余烬复
燃，说明瓶中有大量气体逸出（突 显了催化剂的作用）。
H
2
O
2
浓度较低时余烬离液面应近些（2 cm
左右），以免实验现象不明显。实验时要把准备工作做好，当把带余烬的木条放入锥型瓶时 ，要迅
速从漏斗撒入
MnO
2
粉末，不要让余烬在瓶内停留时间过长，以免烟 多影响观察。

科学探究

1
．
在
2
支大 小相同的试管中，
各装入
2mL
约
5%
的
H
2O
2
溶液，
分别滴入
1mL 0.1 mol/L FeCl
3
．
0.1 mol/L
CuSO
4
溶液（注意 ：滴管悬空放在试管的上方）
，比较
H
2
O
2
分解速率。< br>
向
5%
的
H2O2
中滴入
FeCl
3或
CuSO
4
溶液时都有细小气泡产生，
滴入
FeCl
3
溶液产生的气泡更快些，
说明催化剂是有选择性的。可以参考【实验
2-1
】把本实验变成一个定量实验。

2
．
在
2
支大小相同的试 管中，
各装入
4mL0.01 mol/L KMnO
4
溶液和
2mL0.1 mol/LH
2
C
2O
4
；再向其中
一只试管加入一粒黄豆粒大的
MnSO
4
。记录褪色时间。

本实验是【实验
2-2
】的延续。

由于
Mn
对
KMnO
4
的氧化作用有催化功能，所以加入
M n
的试液中的颜色褪色明显快些。

3
．取
2
支大小相同的 试管，各放入
5mL
淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入
1mL2mol/L硫酸，
1mL
唾液。震荡．观察催化效果。

淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖

2+
2+

如果欲达到使淀粉水解完全的目的，需要很长时间；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液变蓝。实
验 时，把另一支试管中事先备好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振荡，蓝色迅速褪去。
这是由于 唾液中含有一种淀粉酶，它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。

本实验进一步说明了催化剂有选择性。

实验
2-5




已知在
K
2
Cr
2
O
7的溶液中存在如下平衡：
Cr
2
O
7
2

+ H
2
O
－

2CrO
4
2

+ 2H
+
；
K
2
Cr
2
O
7
为橙色 ，
－
K
2
CrO
4
为黄色。取两支试管各加入
5m L
0.1mol/L
K
2
Cr
2
O
7
溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录
溶液颜色变化。

步骤

K
2
Cr
2
O
7
溶液

K
2
Cr
2
O
7
是橙红色晶体。

为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成
多酸。可 以在滴入酸观察溶液颜色变化后，再滴入碱液，进行颜色对比。使学生留下清晰的印象。


实验
2-6
共
9
页，第
2
页

滴加
3~10
滴浓
H
2
SO
4


滴加
10~20
滴
6 mol/LNaOH


向盛有
5 mL 0.005mol/L FeCl
3
溶液的试管中加入
5 mL 0.01mol/L KSCN
溶液 ，
溶液显红色。
在这
个反应体系中存在下述平衡：
Fe
3

＋

3SCN

＋
－

Fe(SCN)
3

（红色）
。
（
1
）将 上述溶液均分置于两
支试管中；向其中一支试管中加入饱和
FeCl
3
溶液< br>4
滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试
管滴加
4
滴
1 mol/L KSCN
溶液，观察溶液颜色变化。
（
2
）向上述两支试管 中各滴加
0.01mol/LNaOH
溶液
3~~5
滴，观察现象。

编号

步骤（
1
）

现象

步骤（
2
）

现象

1
滴加饱和
FeCl
3
溶液


滴加
NaOH
溶液


2
滴加
1 mol/L KSCN
溶液


滴加
NaOH
溶液


在
0.005
mol/L
的
FeCl
3
溶液中加入
0.01
m ol/L
的
KSCN
溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本
实验的关键是第一 次获得的
Fe(SCN)
3
溶液浓度要小，然后滴加浓的
FeCl
3
、
KSCN
溶液时才会有明显
的颜色变化。

因为
Fe(OH)
3
的溶解度非常小，滴加
NaOH
溶液 后发生反应
Fe
+3OH
== Fe(OH)
3
↓，使溶液中< br>的
Fe
浓度降低，混合液的颜色变浅。
NaOH
溶液不要加入过多，只 要使溶液的红色变浅即可。


实验
2-7


NO
2
球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

2NO
2
(g)

实验时，可把
NO
2
的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。

实验
3-1
分别 试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的
pH
。


与镁条反应的现象

溶液的
pH
实验中应强调以下知识点：

（
1
）
HCl
和CH
3
COOH
都是电解质，在水溶液中都能发生电离；

（< br>2
）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的
H
反应；

（
3
）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应 速率的因
素只能是溶液中
c
(H
)
的大小，通过对溶液
pH
的测定也能证实这一点；

（
4
）对于学习基础较好的学生，可以向 他们说明
pH
的实际意义是指溶液中
c
(H
）的负对数，
以 利于学生对盐酸中
HCl
的完全电离有更为确切的理解。

据此，可通过实验现象得出结论：

（
1
）由于镁与盐酸反应速率较 大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中
c
(H
)
大，并由此
推 断：在水溶液中，
HCl
易电离，
CH
3
COOH
较难电离 ；

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3
页

+
+
+
+
3+
3+
-

N
2
O
4
(g)

Δ
H = -56.9kJ/mol



红棕色








无色

1mol/L HCl


1mol/L CH
3
COOH



（
2
）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的
pH
小 ，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中
H
浓
度几乎相等，表明溶液中
HCl
分子是完全电离，而
CH
3
COOH
分子只有部分电离。

最终的实验结论是：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。进而引出强电解质和弱电解质
的概念：

强电解质——在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）

弱电解质——在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）

实验
3-2
向两支分别盛有
0.1mol/L
醋酸和饱和硼酸溶液 的试管中滴加等浓度
Na
2
CO
3
溶液，观察现象。

硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为
1 mol/L
。实 验中，可先测饱
和硼酸溶液的
pH
（约等于
5
），了解其弱酸性，再 使其与
Na
2
CO
3
溶液反应。

科学探究

取少量
NaCl
、
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
、
NH
4
Cl
、
Na
2
SO
4
、
CH
3
COONa、
(NH
4
)
2
SO
4
的溶液，分别用
pH
试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。

盐溶液

酸碱性

盐类型

NaCl


Na
2
CO
3



NaHCO
3



NH
4
Cl


Na
2
SO
4



CH
3
COONa
(NH
4
)
2
SO
4





+
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。

盐的类型

溶液的酸碱性


科学探究：
通过实验 探究促进或抑制
FeCl
3
水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
< br>1
．
从反应物性质考虑，
FeCl
3
是否易发生水解？水解生 成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？

2
．应用平衡移动原理，从反应条件考 虑，影响
FeCl
3
水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出
实验探究的 步骤。

序号




可能影响因素



实验操作



现象



解释或结论


强酸强碱盐


强酸弱碱盐


强碱弱酸盐


1.
因
FeCl
3
属于强酸弱碱盐，生成的
Fe(OH)
3
是一种 弱碱，并且难溶，所以
FeCl
3
易水解。其水
解反应的化学方程式为：
Fe
+ 3H
2
O
3+
Fe(OH)
3
+3H

3+
+
2.
影响
FeCl
3
水解的因素有：①加入少量
FeCl
3
晶体，增大
c
(Fe
）；②加水稀释；③加入少量
盐酸，增大
c
(H
）；④加入少量NaF
晶体，降低
c
(Fe
）；⑤加入少量
NaHCO
3
，降低
c
(H
）；⑥升
高温度等。

< br>判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变
化作 判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化
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3+
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