环境化学重点复习资料

2021年1月21日发(作者：封行高)

1
、痛痛病是由


Cd
镉


污染水体后引起的。

2
、水俣病是由


Hg
汞

污染水体后引起的。

3
、米糠油事件是由


多氯联苯

引起的。

4
、当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵 蚀、水资源污
染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效
应 、海洋污染。

5
、世界环境日


6
月
5
日。

6
、
2014
世界环境日主题



提高你的呼声，而不是海平面。

7
、
2014
世界环境日中国主题是


向污染宣战
。

8
、天然水中的主要离子为

Ca
2+
、

Na
+
、

Mg
2+
、

K
+
、
Cl
-
、
SO
4
2-
、
HCO
3
-
、
NO
3
-

。



2+
+
2+
-
2-
-
9
、河水中阴、阳离子的含量顺序
Ca

＜
Na
＜
Mg
，
HC0
3
＜

S0
4
＜

Cl
。

10
、腐殖质中
:
不溶于
NaOH
的部分称

胡敏酸，可溶于
NaOH
但不溶于酸的部分
称为

腐植酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为

富里酸。

11
、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类

腐植
酸、

胡敏酸、富里酸。

12
、一般情况下
,
当水体
DO<5mg/L
，各类浮游生物不能生存；
DO<4.0
mg/L
时
,
鱼类会死亡；
DO<2mg/L
，水体发臭。

13
、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子
H
+
的
物质总量。

（组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。

总碱度
=[HCO
3-
]+2[CO
3
2-
]+[OH
-
]-[H
+
]




酚酞碱度
=[CO
32-
]+[OH
-
]-[H
2
CO
3
*

]-[H
+
]
苛性碱度
=[OH
-
]-[H CO
3
-
]-2[H
2
CO
3
*

]-[H
+
]
14
、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部 物质，亦即放出
H
+
或经过水
解产生
H
+
的物质的 总量。

（组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。

总酸度
=[H
+
] +[HCO
3
-
]+2[H
2
CO
3
*

]-[OH
-
]





C O
2
酸度
=[H
+
]+[H
2
CO
3*

]-[CO
3
2-
]-[OH
-
]

无机酸度
=[H
+
]-[HCO
3
-
] -2[CO
3
2-
]-[OH
-
]
15
、
在碳酸水体中加入碳酸盐
,
该水体
:
总酸度

不变，
总碱度

增大，
无机酸度

减
少，酚酞碱度

增大，
CO
2
酸度

减少，苛性碱度

不变。

16
、化学物质的联合作用,
根据生物学效应的差异
,
通常分为
:
相加作用：两种以上毒物共存时，其总效果大致是各成分效果之和。

协同作用：即两 种以上毒物共存时，一种成分能促进另一种成分毒性急剧增加。
如铜、锌共存时，其毒性为它们单独存在 时的
8
倍
.
拮抗作用：
两种以上的毒物共存时，
其毒性可 以抵消一部分或大部分。
如锌可以
抑制镉的毒性；硒对汞能产生拮抗作用。

独立作用

17
、水体污染物的种类：优先污染物、持久性毒害污染物（PTS
）
、持久性有机污
染物
( POPs)
。

18
、在厌氧性湖泊的上层和下层，

C
、
N
、< br>S
、
Fe
分别以什么形式存在呢？





上层：以氧化态形式存在，碳成为
CO
2
、氮成为
NO< br>3
-
、铁成为
Fe(OH)
3

沉淀、
硫成为
SO
4
2-
。

下层：碳还原成
-4
价形成
CH
4

、硫形成
H
2
S
、铁形成
Fe
2+
、氮 形成
NH
4
+
。

19
、为什么用
pH
和

pe
来分别表示
a
H+
、
α
e
呢

？



(a
H+
、
α
e
往往在十几个乃至于
20
多个数量级内变化
,
用它们大大简化了计算且便于比较。
）



20
、近年来，水化学中为何不用
E
而常用
pe
表示氧化还原电位？


解释：
(a) pe
有明确的物理意义
, pe= -lg[e]
表示电子的相对活度。

(b) pe
每变化一
个单位 ，
[Red]/[Ox]
变化
10
倍便于比较。

(n=1
时
)
、
(c) pe
把数据拉开了便于比
较。

21
、水中物质存在的形态：还原态
CH
4


H
2
S

Fe
2+


S


NH
4
+


NO
2
-
,
有机物等；

氧化态
CO
2



Fe(OH)
3


SO
4
2-


O
2


NO
3
-


等。

22
、一般情况下，天然水中溶解氧是决定电位，有机物积累的厌氧环 境中，有机
物是决定电位。

23
、
天然水的
pe
随水中溶解氧的减少而降低
,
因而表层水呈氧化性环境
,
深层水及
底 泥呈还原性环境。
(
就溶解氧含量来说，其含量随水深而减少
)
24
、若水体的
pe
值高，有利于
Cr
、
V
、
S
在水体中迁移。

25
、
诱发重金属从沉积物 中释放出来的四个主要因素是：
盐浓度升高、
氧化还原
条件的变化、降低
PH
值、增加水中配合剂的含量。

26
、
上海吴泾某化工厂的含汞废水 经化学处理后排入黄浦江中，
排污口附近水中
汞的含量为
0.4
～
0 .5 mg/L
，而在下流
500 m
处汞的含量只有
3
～
4
μ
g/L
，试分析
原因？

答：原因（
1
）含汞废水的稀释、扩散；
（
2
）水体中胶体物质对重金属的吸附作
用
：

无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白 质、
腐殖质等。
（
3
）
氧化－还原转化：
各价态之间的相互 转化；
（
4
）
溶解和沉淀反应

：
汞与水中的阴离 子生成
HgCO
3
、
HgSO
4
、
Hg(OH)< br>2
等难溶物；
（
5
）配合反应

:
无机
配体：
OH
-

Cl
-

CO
3
2-

HCO
3
-

F
-

S
2-


有机配体
:< br>氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中
的洗涤剂、清洁剂、
NTA
、
EDT A
、农药等（
6
）生物甲基化作用（
7
）生物富集
作用； 所以，自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近



的底泥中，有可能成为次生污染源。

27
、
某市一家铅锌冶炼厂的 含铅废水经化学处理后排入水体中，
排污口水中铅的
含量为
0.3
～
0.4mg/L
，而在下流
500 m
处水中铅的含量只有
3
～4
μ
g/L
，试分析
其原因？

原因分析：
（
1
）含铅废水的稀释、扩散；
（
2
）水体中胶体物质对重金属的吸附 作
用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白
质、腐殖质等 。

（
3
）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；
（
4
）溶解和沉淀反应

（
5
）配
合反应

:
无机配体：

OH
-
Cl
-

CO
3
2-
HCO
3
-

F
-
S
2-

；
有机配体
:
氨 基酸、
糖、
腐殖酸、
生活废水中的洗涤剂、
清洁剂、
NTA
、
EDTA
、
农药等（
6
）
生物甲基化作用
< br>.
（
7
）
生物富集作用；
所以，
自工厂排放出来的铅 主要集中在排污口附近的底泥中，
有
可能成为次生污染源。

28
、

根据大气温度垂直分布的特征，将大气分为五层：

对流层：
（特点）
(a)
气温随高度增加而降低；
(b)
空气具有 强烈的对流运动；
(c)
气
体密度大。
平流层：
(1)
空气无对流，
平流运动占显著优势；
(2)
大气透明度高
（在
10~ 20km
范围空间是超音速飞机的理想飞行场所）
。
(3)
在高约
15~35km
范围内
,
有厚度约
20km
的臭氧层。
< br>中间层：
（特点）
(1)
气温随高度增加而降低
(2)
空气具 有强烈的垂直对流运动。

热成层：
(1)
气温随高度增高而普遍上升温度， 最高可升至
1200
℃
(2)
空气处于高
度电离状态。逸散层：该层 大气极为稀薄
,
气温高
,
分子运动速度快
;
有的高速运