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2021年1月19日发(作者：试管婴儿怀孕一个多月右侧附件区多发囊肿)
配合物的性质的实验报告

篇一：实验六

配位化合物的生成及其性质



山东大学西校区实验报告



姓名

危诚年级班级

公共卫生
1
班



实验六

配位化合物的生成及其性质



实验目的：

了解配离子与简单离子的区别；比较配离
子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。



实验原理：



平衡原理；螯合物反应等。



实验器材：

试管，离心试管，试管架，试管刷等。

实
验药品：



,


实验过程：



（一）

配合物的生成和配合物的组成



（
1
）取一支试管，加入
1ml 0.1mol/L
的变为深蓝色。



溶液，滴加
2mol/L
的



溶液，溶液



等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，



。取出
1ml
溶液于一支试管中，加入



1ml
无水乙醇，发现产生蓝色沉淀。说明铜铵配合物在
乙醇中溶解度较小。

（
2
）取一支试管，加
4
滴
0.1mol/L
的< br>


溶液，滴加
0.1mol/L
的溶液，观察到



有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。



;


（
3
）取两支试管
A
、
B
，各加
1ml 0.2mol/L
的的



溶液，在
B
试管中滴加
0.1mol/L
的



;


另取一支试管，加
2ml
的
0.2mol/L
的



溶液，滴加
6mol/L
的



溶液，在
A
试管中滴加
0.1mol/L
溶液。
A
、
B
试管中
都产生白色沉淀。



溶液，边加边



震荡，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在 两支试
管
C
、
D
中。在
C
试管中滴加
0. 1mol/L
的



溶液，在
D
试管中滴加
0.1mol/L
的



溶液，
C
试管有白色沉



淀生成，
D
管无明显现象。



；
D
管中镍离子以



生反应。



（
4
）
取一支试管，
加
10
滴
0.1mol/L
的液变成血红色。



另取一支试管，
10
滴
0.1mol/L
的明显现象。说明



（二）

配合物的稳定性的比较



（
1
）

取两支试管
AB
，各加
4
滴
0.1mol/L
的



观察到有浅黄色的



溶液和
2
滴
0.1mol/L
的，滴加
0.1mol/L
的



L
的



发



溶液，溶



溶液，无



溶液，



溶



沉淀生成。在
A
试管中滴加
0.1mol/L
的



液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在
B
试管中滴
加相同体积 的
0.1mol/L
的



溶液，观察到沉淀溶解。



（三）

配位平衡的移动



（
1
）

取一支试管，加
3
滴
0.1mol/L
的



溶液和
3
滴
0.1mol/L
的



溶液，加



入
10ml
水稀释，将 溶液分装在三支试管
ABC
中。在
A
试管中加
5
滴
0.1mol/L
的



溶液，在
B
试管中加
5
滴
0.1mol/L
的



溶液，
C
试管留作比较。



观察实验现象，
A
试管红色变深，
B
试管中红色变深。

加
入反应物，使溶液颜色变深。



（
2
）

取一支试管，加
10
滴
0.1mol/L
的



液无明显变化。再加入少量



溶液和
3
滴
0.1mol/L
的晶体，溶液呈蓝紫色（生成



溶液，溶



）
。



平衡正向移动，生成物增加，



然后加蒸馏水稀释，观察发现溶液颜色变浅。



溶液混合时，有



后，使



，不产生



络合物。加入少量



晶体



，因此反应反应逆向移动，生



成了蓝紫色的络合物。用水稀释后，有
K
减小，因此反
应正向移动 ，蓝紫色



变浅。



（
3
）

取一支试管，加
10
滴
0.1mol/L
的



溶液，再滴加
6mol/L
的



溶液至生



成的沉淀恰好溶解，观察到溶液为蓝紫色。然后将此 溶
液加水稀释，观察沉淀又重新生成。



加水稀释后，有
K
增大，反应逆向移动，



增多，使



（
4
）

按上述实验方法制取



明显现象产生。说明



（四）

螯合物的生成



（
1
）

取两支试管
AB
，在
A
试管中加
10
滴自己配制的



中加
10
滴自己制备的的



溶液，在
B
试管



反应正向移动，生成氢氧化铜沉淀。

溶液，然后滴加
2mol/L
的稳定性较高。



溶液，无



溶液，然后向两支试管中滴加
0.1mol/L


溶液。
A
试管中红色变为黄色，
B
试管中蓝紫色变深。
因为
A


；
B
试管中生成了深蓝色的



溶液、
10
滴
0.1mol/L
的



。



溶液和
10


试管中生成了黄色的



（
2
）

取一试管，加
10
滴
0.2mol/L
的



滴
10g/L
的丁酮二肟溶液，震荡试管，发现生成鲜红色
沉淀。



实验结论：

见实验过程。



思考题：



2.
影响配位平衡的因素主要有：配位平衡 常数，溶液的
酸碱度，螯合物的稳定性，共存离子的影响等等。
3.


与金属离子所形成的配离子的特点



（
1
）几 乎能与所有金属离子形成配离子（
2
）形成的螯
合物稳定性很高（
3
）大部分生成的螯合物无色，能用于判
定滴定终点；与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。
讨论：

篇二：实验三
_
配合物的生成、性质与应用



实验三

配合物的生成、性质和应用



一、实验目的



1.
了解配合物的生成和组成。



2.
了解配合物与简单化合物合复盐的区别。
3.
了解配
位平衡及其影响因素。



4.
了解螯合物的形成条件及稳定性。
5.
熟悉过滤盒试
管的使用等基本操作。

二、实验原理



由中心离子
(
或原子
)
与配体按一定组成和空间构型以< br>配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行
的可逆反应，每一步反应都存在着配位 平衡。



M + nR


?


MRn


Ks ?


[MRn][M][R]


n


配合物的稳定性可由
K
稳
(
即
Ks)
表示，数值 越大配
合物越稳定。增加配体
(R)
或金属离子
(M)
浓度有利于配 合物
(MRn)
的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合
物的解离。如溶液 酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或
金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，
也会使配位平衡朝离解的方向移动；若 加入另一种配体，能
与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的
稳定性降低。若 沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀
溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或< br>更难溶解物质的方向移动。



配位反应应用广泛，如利用金属离 子生成配离子后的颜
色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴
定、干扰离子的 掩蔽反应等。



三、仪器和试剂



仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷
点滴板。

试药：
H2SO4 (2mol
·
L-1)
、
HCl (1mol
·
L-1)
、
NH3
·
H2O (2, 6mol
·
L-1)
、
NaOH (0.1, 2mol
·
L-1)
、



-1-1-1-1


CuSO4 (0.1mol
·
L,
固体
)
、
HgCl2 (0.1mol
·
L)
、
KI
(0.1mol
·
L)
、
BaCl2 (0.1mol
·
L)
、
K3Fe (CN)6


-1-1-1


(0.1mol
·
L)
、
NH4Fe
(SO4)2
(0.1mol
·
L)
、
FeCl3
(0.1mol
·
L)
、
KSCN (0.1mol
·
L-1)
、
NH4F


-1-1-1-1


(2mol
·
L)
、
(NH4)2C2O4
(
饱和
)
、
AgNO3
(0.1mol
·
L)
、
NaCl
(0.1mol
·
L)
、
KBr
(0.1mol
·
L)
、
Na2S2O3
(0.1mol
·
L-1,
饱和
)
、
Na2S
(0.1mol
·
L-1)
、
FeSO4
(0.1mol
·
L-1)
、
NiSO4
(0.1mol
·
L-1)
、
CoCl2


-1-1-1


(0.1mol
·
L)
、
CrCl3
(0.1mol
·
L)
、
EDTA
(0.1mol
·
L)
、
乙醇
(95%)
、
CCl4
、邻菲罗啉
(0.25%)
、二乙酰二肟
(1%)
、
乙醚、丙酮。



四、实验内容



1.
配合物的生成和组成
(1)
配合物的生成



在试管中加入
0.5g
CuSO4
·
5H2O
(s),
加少许蒸馏水搅
拌溶解，再逐滴加入
2mol
·
L-1
的氨水溶液，观察现象，继
续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，
然后加入
2mL
95%
乙醇，
振荡试管，
有何现象？静置
2
分钟，
过滤，
分出晶体。
在滤纸上逐滴加入
2 mol
·
L-1NH3
·
H2O
溶液使晶体溶解，
在漏斗下端放一支试管承接此溶液， 保留备用。写出相应离
子方程式。



现
象
：< br>有
浅
蓝
色
沉
淀
碱
式
硫
酸< br>铜
生
成
：
Cu2++
2NH3
·
H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+


继续滴加沉淀溶解加入乙醇，现象和解释：

析出
Cu(NH3)4 SO4(
蓝色
) (2)
配合物的组成



将< br>上
述
溶
液
分
成
2
份
，
在< br>一
支
试
管
中
滴
入
2
滴
0. 1mol
·
L-1BaCl2
溶
液
，
另
一
支
试
管
滴
入
2
滴
0.1mol
·
L-1NaOH
溶液，观察现象，写出离子方程式。



现象：第一支有白色沉淀
SO4 +Ba=BaSO4


2-2+


第
二
支
无
现
象

另
取
两
支
试
管
，
各
加
入
5
滴
0 .1mol
·
L-1CuSO4
溶液，然后分别向试管中滴入
2
滴< br>0.1mol
·
L-1


-1

< br>BaCl2
溶液和
2
滴
0.1mol
·
LNaOH< br>溶液，观察现象，写
出离子方程式。



第一支有白色沉淀
SO42- +Ba2+=BaSO4


第二支有蓝色沉淀
Cu + OH =Cu
（
OH
）
2


比较二实验结果，分析该配合物的内界和外界组成，写
出相应离子方程式。

内界：
【
Cu(NH3)4
】

外界：
SO4


2.
配合物与简单化合物、复盐的区别