试管失败后多久能同房无机化学实验报告

2021年1月19日发(作者：试管生化了优甲乐还继续吃吗)
实训一



化学实验基本操作

[
实验目的
]


1
、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2
、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3
、学会液体剂、固体试剂的取用。

[
实验用品
]



仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。









药品：硫酸铜晶体。









其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[
实验步骤
]



（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1
、
洗涤方法



一般先用自来水冲洗，
再用试管刷刷洗。
若洗不干净，
可用毛刷蘸少量去污粉
或洗衣粉刷洗，
若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理
（浸泡 后将洗液小心倒回原瓶中供重
复使用）
，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2
、
干燥方法



洗净后不急用的玻璃仪器倒置 在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，
可放在
电烘箱内烘干，
放进去之前应 尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作
时，试管口向下，来回 移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把
仪器吹干。带有刻度的计量仪器不 能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用


1
、液体试剂的取用

（
1
）取少量液体时，可用滴管吸取。

（
2
）< br>粗略量取一定体积的液体时可用量筒
（或量杯）
。
读取量筒液体体积数据时，< br>量筒必须放
在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（
3
）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗
涤 至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤
2-3
次。

2
、固体试剂的取用

（
1
）取粉末状或小颗粒的药品，要 用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾
到试管口和试管壁上，
可将装有试剂的 药匙或纸槽平放入试管底部，
然后竖直，
取出药匙或纸
槽。

（2
）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒
放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。


1
（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到
0.1g
。

1
、

调零点


称量前，先将游码泼到游码标尺 的
“0”
处，检查天平的指针是否停在标尺的中间
位置，若不到中间位置，可调节托盘 下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2
、

称量


称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度
“0”
处，天平的两个托盘 重叠后，
放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[
思考题
]
1
、

如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

答：< br>一般先用自来水冲洗，
再用试管刷刷洗。
若洗不干净，
可用毛刷蘸少量去污粉或 洗衣粉刷
洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。


2
、

取用固体和液体药品时应注意什么？

答 ：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，
然后竖直，取 出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应
先把试管平放，把颗粒放 进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
。


实训二




粗食盐的提纯、过滤

【实验目的】

1
、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

2
、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

【实验用品】



仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯



药品：氧化铜、
3molL
的硫酸溶液



其他：滤纸、火柴

【实验步骤】

（一）物质的溶解、过滤

1
、溶解


称取硬一 定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速
溶解，溶解必须完全，必要时微 微加热。

2
、过滤


过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

（
1
）
过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层
处打开，把滤纸的 尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润
湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不 留气泡，否则将会影响过滤速度。


2
（
2
）

过滤方法：
把过滤器放在漏斗架上，
调整高度，
把漏斗下端的管口紧靠烧杯的 内壁。
将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，
让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流
入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

3
、滤液的蒸发


将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁 圈中，用酒精灯加热。不断
用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸 干，即得到
固体。

【思考题】

1
、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

答：防止硫酸铜结晶析出


2
、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？


答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。


实训三


胶体溶液

【实验目的】

1
、学会溶胶的制备。

2
、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

【实验用品】


仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、
U
形管、直流电源。


药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。


0. 1molL
的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

【实验步骤】



（一）溶胶的制备

1
、取试管
1
支，加入
2ml
蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液
3-4
滴，并不断震荡，
观察。




现象：生成硫溶胶

2
、在小烧杯中加入
20mol
蒸馏水 ，
加热至沸，
在搅拌下连续滴加
0.1molL
三氯化铁溶液
1ml
，
继续煮沸
2
分钟，立即停止加热。




现象：
FeCl
3
水解生成透明的红棕色
Fe(OH)< br>3
溶胶



（二）溶胶的聚沉



1
、加入电解质




（
1
）取试管
3
支，各加入上面自制的
Fe(OH)
3
溶胶1ml
，再边振荡想试管中分别滴加
2-3

3

滴
0.1molL NaCl
、
0.1molL Na
2
SO
4
和
0.1molL NaPO
4

溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（
2
）取试管
3
支，各加入硫化砷溶胶
1ml
，分别滴加
2-3
滴
0. 1molL
NaCl
、
0.1molLCaCl2
和
0.1molL AlCl3
溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（
3
）取试管
2
支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶
1ml
，再分别滴加
2-3
滴
0.1molL
CaCl
2
和
0.1molL Na
2
SO
4
溶液。

现象：三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

3
、加热



取试管
1
支，加入
Fe(OH)
3
溶胶
1ml
，加热至沸。

现象：有聚沉现象

【思考题】

1
、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？


答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。


2
、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。



实训四


溶液的配制和稀释

【实验目的】

1
、

2
、

掌握各种浓度溶液的配制方法

继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。


【实验用品】

仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（
10ml
和

50ml
各一只）
、滴管、表面皿。

药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、


=0.75
酒精。

【实验步骤】

（一）

由市售


φB
=0.95
酒精配制


φB
=0.75
消毒酒精
50ml
1
、

计算配制
50ml

φB
=0.75
消毒酒精所需
φB
=0.95
酒精的体积。




解：
50ml*0.75
＝
0.95*V









V
＝
40ml

4
2
、

用 量筒
（或量杯）
量取所需
40ml
酒精，
然后加蒸馏水至
5 0ml
刻度，
混匀，
即得所需
φ
=0.75
的消毒酒精。倒 入回收瓶中。

（二）

配制

ρ
B
=9g/L
氯化钠溶液
50ml
1
、

计算配制
50ml ρB
=9g/L
氯化钠溶液需要氯化钠的质量。


解：
0.5L*9g/L
＝
4.5g
（三）

物质的量浓度溶液热的配制

1
、

由市售浓硫酸配制
3mol/L
硫酸溶液
50ml
（
1
）计算配制
50ml
3mol/L
硫酸溶液，需密度
ρ=1.84kg/L
，质量分数
ωB
=0.96
的浓硫酸的体积。




解：
n(
硫酸
)=0.5L *3mol/L
＝
1.5mol



m(
硫酸
)= 1.5mol*98g/mol=147g






m(
浓硫酸
)=147g/0.96=153g
（
2
）用干燥的
10ml
量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

（
3
）用烧杯盛蒸馏水
20ml
，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁 搅拌，冷却后倒入
50ml
量筒
中，用少量蒸馏水洗涤烧杯
2-3
次 ，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至
50ml
，混匀，
即得
3mol /L
硫酸溶液。倒入回收瓶中。

2
、配制
0.1mol/L
硫酸钠溶液
50ml
（
1
）计算配制
50ml 0.1mol/L
硫酸钠溶液需
Na
2
SO
4
·
10H
2
O
的质量。
解：
m
(Na
2
SO
4
·
10H< br>2
O)=
n
*M=
v
*
c
*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g
（
2
）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

（
3
）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入
50ml
量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯
2-3
次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至
50ml，混匀，即得
50ml
0.1mol/L
硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。


实验五


氧化还原反应

【实验目的】

1
、

2
、

实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。

比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

【实验用品】

仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。
药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、
3mol/L
硫酸、
0.1g/L高锰酸钾、
30g/L
过氧化氢

6mol/L
的溶液：硝酸、氢氧化钠

0.1mol/L
的溶液： 重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

【实验步骤】


5