试管婴儿做要多少钱《无机化学实验》答题模板

2021年1月13日发(作者：试管为啥取卵是空泡呢)
《无机化学实验》答题模板
1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？
答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。

2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？
答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。

3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？
答：在酒精灯使用中，对于旧 的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提
起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走 其中聚集的酒精蒸气。燃
着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯
时，应在预热盘 酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的
酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在 喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引
起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须 熄灭喷灯，待
冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，
以 免发生事故。

4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？
答：切割玻璃管时 ，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网
上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。 在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻
璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。

5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？
答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃 管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度
用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割 的部位向一个方向
（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才
能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指
齐放在凹痕背面，并轻 轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

1
（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。

6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？
答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞 的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，
因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。

7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的
灵敏性？ 答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。
在每次旋动指数盘和取放 物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平
的灵敏性。

8、掌握减量法的关键？
答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击
称量瓶，动作应缓慢。

9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？
答：有些固体试样没 有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固
体试样易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称 量。

10、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？ < br>答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得
出来。因此，砝码比称 量物重（轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该
加码还是减码。

11、试 用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例（选用
甲基橙溶液为指示剂），讨论中 和滴定实验的误差。
（1）滴定管只经过蒸馏水洗，未经标准酸液润洗。

2
结果偏大，未经标准酸液润洗，相当于降低酸液浓度，使消耗的盐酸体积偏
大。
（2）滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡。
结果偏大，因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量。
（3）滴定完毕后，滴定管尖嘴处有酸液剩余。
结果偏大，原因同（2）。
（4）锥形瓶用水洗后，又用碱液冲洗。
结果偏大。用碱液冲洗，增加了碱量，从而增大碱的浓度。
（5）最后一滴酸液滴入后红色消失，又补加两滴酸液。
结果偏大，此时酸过量。由C
酸
V
酸
=C
碱
V
碱
知C碱偏大。
（6）滴定迅速，过快，未摇匀，发现后已变色。
结果偏大，原因同（5）。
（7）观察滴定终点时，仰视液面。
体积读数偏大，无法判断结果。
（8）移液管只经蒸馏水洗，未用标准碱液润洗就取碱液。
结果偏小。只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液。
（9）滴定过程中，由于摇荡过于激烈，致使部分液体溅出。
结果偏小。部分液体溅出，使 酸耗量减少，而C
酸
，V
碱
不变，由C
碱
= C
酸
V
酸

V
碱
，知C
碱
偏小。
（10）指示剂用量太少。
结果偏大。指示剂也是有浓度的，用量太少，则含指示剂成分太少，变色不
明显。
（11）最后一滴酸液滴入后，橙红色消失，片刻后，橙红色又出现。
结果偏小。此时还未达到滴定终点。
（12）当滴至溶液呈橙红色即停止。
若橙红色在半分钟内不褪去，则无影响，反之则偏小。
（13）俯视观察滴定终点的刻度。
体积读数偏小，无法判断结果偏大还是偏小。

3
（14）如果没有移液管，待测碱液是用碱式滴定管取，而碱式滴定管内未赶走气
泡。
结果偏小。 此时，V
碱真
〈V
碱测
，致使V
酸测
偏小。
（15）滴定前用移液管移取碱液时，移液管未端尖嘴内有剩余液体。
若滴定管上标明“吹”则结果偏小，反之则无影响。
（16）如果移取碱溶液时，剩余液体在尖嘴外
结果偏小，此时碱量减少，从而结果偏低。
（17）向锥形瓶待测的碱液中，加入少量蒸馏水
无影响。
12、为什么（CO
2
+ 瓶 + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水+ 瓶+塞
子）的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？
答：这是因为二氧化碳气体的质量 很小，（CO
2
+瓶+塞子）的质量在台秤上称量
会因为精确度低而造成较大的误差， 而（水 + 瓶 + 塞子）的质量相对较大，
在台秤上称量，相对误差很小，可忽略不计，在误差容许 范围之内。所以（CO
2

+ 瓶 + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水 + 瓶 + 塞子）的质量则
可以在台秤上称量，在台秤上称量也不会造成很大的误差。两者的要求不同 就是
对精确度要求的不同。
13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算 二氧化碳的质量
时却要考虑空气的质量？
答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小 得多，在误差范围内可忽略
不计，而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小，如果忽略会导致很大的误差 。
14、为什么当（CO
2
+ 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满CO
2
气体？
答：若未充满，两次CO
2
%，则不恒重。
15、讨论CO
2
净化干燥的原理
答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和 石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过
程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢， 碳酸氢钠的主
要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。
15、除去CuSO
4
溶液中Fe
2+

杂质时，为什么须先加H
2
O
2
氧化，并且调节溶液的

4
pH≈4.0，太大或太小有何影响？
答：Fe
2+
不易水解 ，加H
2
O
2
氧化为易水解的Fe
3+
，在pH≈4.0就 会水解完全。pH太
大，会析出Cu（OH）
2
；pH太小，Fe
3+
水解不完全。
16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形式是
什么？
答：第（2）步中除去，可能的存在形式是PbSO
4
沉淀。
17、如何检查Fe
2+
的存在？
答：用K
3
[Fe(CN)
6
]溶液，若产生蓝色沉淀，表明Fe
2+
的存在。
18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？
答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作。
19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？
答：因为含有盐类，按照溶液依数性，沸点应上升。
20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？
答：不能。因为第（3）步滤液中 仍含有多量氯化钠，属饱和溶液，直接冷却时，
会有氯化钠析出。
21、能否用FeSO4
代替硫酸亚铁铵来合成K
3
Fe[(C
2
O
4
)
3
]？这时可用HNO
3
代替H
2
O
2
作氧化剂，写出用HNO
3
作氧化剂的主要反应式。你认为用哪个作氧化剂较好？
为 什么？
答：能。
FeC
2
O
4
·2H
2
O + HNO
3
+ K
2
C
2
O
4
+ H
2
C
2
O
4
= K
3
[Fe(C2
O
4
)
3
]·3H
2
O+NO↑+KNO< br>3


H
2
O
2
作氧化剂好，因为还原产物 为H
2
O，不会引入杂质。
22、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成过程及它的TG曲线，你认为该化合物应
如何保存？
答：保存于棕色瓶中，置于阴凉干燥处。
23、在三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备过程中，加入15 mL饱和草酸溶液后，沉淀
溶解，溶液转为绿色。若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤
液中加入25mL 95%的乙醇，现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影
响？

5
答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后，可能未溶完，若往此溶液中加入
25mL 95%乙醇，会使产品不纯。
24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯， 这两个反
应有无矛盾?为什么?
答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化 性又强于氯酸钾。
25、根据实验结果比较：①S
2
O
8
2-
与MnO
4-
氧化性的强弱；②S
2
O
3
2-
与 I
-
还原性的
强弱。
答：因为S
2
O
8
2-
可以将Mn
2+
氧化为MnO
4-
，所以S
2
O
8
2-
的氧化性强于MnO
4-
，S
2
O
3
2-
能将I
2
还原为I
-
，S
2
O< br>3
2-
和还原性强于I
-
。
26、 硫代硫酸钠溶液与硝酸 银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为
[Ag(S
2
O
3
)
2
]
3-
配离子?
答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强 时，会生成硫化银沉淀，而在中性
条件下就会生成[Ag(S
2
O
3
)
2
]
3-
配离子。
27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三 种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫
化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答： ①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固
体全部溶解，再分别向两支试 管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中
放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三 种气体分别通入品红溶液
中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO< br>4
溶
液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四< br>种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H
2
SO
4溶液，有
刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激
性 气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
28、在氯酸钾和次氯酸 钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代
替地二氧化锰?
答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在 氯气中放置时间较长时，
蓝色褪去，为什么?

6
答：因为2KI+Cl
2
=2KCl+I
2
，I
2
遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色， 但氯气有氧化性，
可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变
化情况? < br>答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H
2
S+O
2
=2S↓+2 H
2
O长期放置的硫化钠
会呈碱性：Na
2
S+H
2
O=HS
-
+2Na++OH
-
长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液< br>由碱性变为中性：2Na
2
SO
3
+O
2
=2Na< br>2
SO
4

31、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH，呈中性的是硝酸钠，呈
碱性的是亚硝酸钠。方案 二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分
别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪 为无色的是亚硝酸钠，不能使
高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后 分别
与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
32、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?
答：应选用 硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会
生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得 溶解现象不明显。
33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一
一鉴别出来?
答：①可以分别测定其pH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成
酸性的是磷酸二 氢钠。②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色
玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬 而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊 ?反应
Na
2
CO
3
+SiO
2
=Na
2
SiO
3
+CO
2
↑能否正向进行?说明理由。
答：水玻 璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，
而原硅酸的溶解度很小，所以水 玻璃会变浑浊。即
Na
2
SiO
3
+CO
2
+H< br>2
O=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓，Na
2
CO
3
+SiO
2
=Na
2
SiO
3
+CO
2
↑不能正向进
行，因为碳酸的酸性比硅酸 的酸性强。
35、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴
化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。

7
答：取少量固体制成它的稀溶 液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有
白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠 ；若有白色沉淀生成，加
入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀
溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现
象，则再取少量 稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体
为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体 为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝
酸钠。
36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应 介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或
稀盐酸与金属反应有何不同?
答：硝酸有强氧化性，所以一 般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是
氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素 被还原。
37、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶
于 盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?
BaCl
2
、AgNO
3
、Na
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、KCl
答：BaCl
2
和(NH< br>4
)
2
CO
3
混合时可能有此现象。
Ba
2+
+ CO
3
2-
= BaCO
3
↓ BaCO
3
+2H
+
=Ba
2+
+ H
2
O+CO
2
↑
38、一种能溶于水的混合物，已检出含Ag< br>+
和Ba
2+
。下列阴离子中哪几个可不必
鉴定?
SO3
2-
、Cl
-
、NO
3-
、SO
4
2-
、CO
3
2-
、I
-

答：SO
3< br>2-
、Cl
-
、SO
4
2-
、CO
3
2-
、I
-
不必鉴定。因为它们与Ag
+
或Ba
2+均可生成沉
淀，不溶于水。
SO
3
2-
+Ba
2+
=BaSO
3
↓
Cl
-
+Ag
+
=AgCl↓
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
CO
3
2-
+Ba
2+
=BaCO
3
↓
I
-
+Ag
+
=AgI↓
39、某阴离子未知液经初步实 验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性
溶液中加BaCL
2
溶液无沉淀产生 ；⑶加入席硝酸溶液和AgNO
3
溶液产生沉淀；
⑷酸性溶液中加入KMnO
4
，紫色褪去，加I
2-
淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI

8 < br>无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一
步验证的步骤简表 。
答：可能存在I
-
。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯
水，若溶液变蓝，则证明存在I
-
。
40、加稀H
2
SO
4
或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式
样中可能存在哪些 阴离子?
答：可能存在CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2
O
3
2-
、S
2-
、NO
2-等离子。
41、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉
淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?
答：Cl
-
、SO
4
2 -
、Br
-
、I
-
、SO
3
2-
、S2
O
3
2-
不存在。
42、在酸性溶液中能使I
2
-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?
答：SO< br>3
2-
、S
2
O
3
2-
、S
2-< br>等。
43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?
答：称取22.6克氯化亚锡(含结晶水 )固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏
水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若配制其它 浓度的溶液，方法也如上。
44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。 < br>答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl
2
、Cl
2
和水。反应方程式 为
PbO
2
+4HCl=PbCl
2
+Cl
2
↑+ 2H
2
O
45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。
答：各取少量 SnCl
2
和SnCl
4
的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱< br>和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl
2
溶液，生成黄色沉淀的是SnCl
4
溶液。
46、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种< br>方法灭火?
答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。
M g+CO
2
=MgO+CO
Mg+2H
2
O=Mg(OH)
2
+H
2
↑
可用泡沫灭火器来灭火。
47、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱 的酸性条件下
反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?

9
答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难
溶 的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能
使CuCl溶解生成配离 子[CuCl
2
]
-
，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反
应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl
2
]
-
被 破坏而析出
大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以
此反应不能进行。
48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，
推测这些金属的活动性顺序。
49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合 液时，将发生什么
反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。
答：现象：产 生白色沉淀。方程式：2Cu
2+
+2Cl
-
+SO
2
+2 H
2
O=2CuCl↓+4H
+
+SO
4
2-

50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：
Cu(OH)
2
CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)
2
可用6mol·L
-1NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。
Cu(OH)
2
+2NaOH=Na
2
[Cu(OH)
4
]
Cu(OH)
2
+2H< br>+
=Cu
2+
+2H
2
O
溶解CuS用王水 3 CuS+12HCl+2HNO
3
=3H
2
[CuCl
4
] +3S↓+2NO↑+4H
2
O
溶解AgI用浓氨水(过量) AgI+2NH< br>3
·H
2
O=Ag(NH
3
)
2+
+ I
-
+2H
2
O
溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
CuBr + 2NH
3
·H
2
O(浓) = [Cu(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
-
+ 2H
2
O
CuBr + HCl(浓) = [CuCl
2
]
-
+ H
+

51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴
别之。 答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀
产生(HgO)，则 为Hg(NO
3
)
2
，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，< br>则为硝酸银溶液。反应方程式：
Hg
2+
+ OH
-
= Hg(OH)
2
= HgO↓ + H
2
O
Hg
2
2+
+ 2OH
-
=Hg
2
(OH)
2
= Hg↓+HgO↓+H
2
O
2Ag
+
+ 2OH
-
= 2AgOH = Ag
2
O + H
2
O

10
方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl
2
,若有
白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则 为
硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。
方程式：2Hg(NO
3
)
2
+ SnCl
2
= Hg
2
Cl
2
↓ + Sn(NO
3
)
4

Hg
2
Cl
2
+ SnCl
2
= Sn[HgCl
4
] + Hg
Ag
+
+ Cl
-
= AgCl↓
52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌，实验步骤：取 一小块黄铜，将其置于
浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，< br>若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入
到浓氨水中，若溶 解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明
黄铜中含有锌。
方程式：
Cu+4HNO
3
(浓) = Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O
2Cu
2++2S
2
O
3
2-
+2H
2
O=Cu
2
S↓+S↓+2SO
4
2-
+4H
+
Zn + 4NH
3
+ 2H
2
O = [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ H
2
↑ + 2OH
-

2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
53、选用一种试剂区别下列四种溶液：
KCl Cd(NO
3
)
2
AgNO
3
ZnSO
4

答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd(NO
3< br>)
2
反应生成CdS黄色沉淀，
与AgNO
3
反应生成Ag< br>2
S黑色沉淀，与ZnSO
4
反应生成ZnS白色沉淀。
反应方程式：
Cd
2+
+ H
2
S=CdS↓+2H
+

2Ag
+
+ H
2
S = Ag
2
S↓ + 2H
+

Zn
2+
+ H
2
S = ZnS↓ + 2H
+

54、选用一种试剂区别下列四种离子：
Cu
2+
Zn
2+
Hg
2+
Cd
2+

答：用H
2
S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白 色，Hg沉淀为红色，CdS沉
淀为黄色。
55、用一种试剂分离下列各组离子：

11
⑴ Zn
2+
和Cd
2+

答：用NaOH溶液。①加过量NaOH溶液，②过滤或离心分离
Zn
2+
+ 4OH
-
= [Zn(OH)
4
]
2-

Cd
2+
+ 2OH
-
= Cd(OH)
2
↓
⑵ Zn
2+
和Al
3+

答：用氨水。在溶液中加入过量 氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al
3+
生成Al(OH)
3
沉淀被分离出 来，而Zn
2+
则生成[Zn(NH
3
)
4
]
2+
配离子留在溶液中。
Zn
2+
+ 4NH
3
·H
2
O = [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 4H
2
O
Al
3+
+ 3NH
3
·H
2
O = Al(OH)
3
↓ + 3NH
4
+

⑶Cu
2+
和Hg
2+
< br>答：用(NH
4
)
2
S溶液，加(NH
4)2
S溶液 至过量，然后离心分离，Cu
2+
生成CuS沉
淀被分离出来，而Hg
2+< br>则生成[HgS
2
]
2-
配离子留在溶液中。
Cu
2+
+ (NH
4
)
2
S = CuS↓ + 2NH
4
+

Hg
2+
+ 2(NH
4
)
2
S = [HgS
2
]
2-
+ 4NH
4+

⑷ Zn
2+
和Cu
2+

答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然 后离心分离。Zn
2+
与H
2
S溶液不反
应，而Cu
2+< br>与H
2
S溶液反应生成CuS沉淀。
⑸ Zn
2+
和Sb
3+

答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。
① Sb
3+
+ 3NH
3
·H
2
O = Sb(OH)
3
↓(白) + 3NH
4
+

Zn
2+
+ 4NH
3
·H
2
O = [Zn(NH
3
)
4
]
2
+ 4H
2
O
② 2Sb
3+
+ 3H
2
S = Sb
2
S
3
↓(橙红) + 6H
+

Zn
2+
与H
2
S不反应。
56、如何把BaSO
4
转化为BaCO
3
? 与Ag
2
CrO
4
转化为AgCl相比，哪种转化更容
易?
答：把固体BaSO
4
与浓Na
2
CO
3
溶液共同煮沸， 则可使BaSO
4
转化为BaCO
3
。
BaSO
4
+ Na
2
CO
3
= BaCO
3
↓ + Na
2
SO
4

把Ag
2
CrO
4
转化为AgCl更容易些。
57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？

12
答：取用汞时要 用端部弯成弧形的滴管，不能直接倾倒，以免洒落在桌面或地上
（下面可放一只搪瓷盘，），当不慎洒落 时，要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来，
然后在有可能残存汞的地方，撒上一层硫磺粉，使汞变成难挥发 的硫化汞。
由于汞能挥发，汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒，因此不能让汞暴露在空
气中， 要把汞储存在水面以下。
58、在水溶液中能否有Ti
4+
、Ti
2+或TiO
4
4-
等离子的存在?
答：在水溶液中Ti
4+、Ti
2+
和TiO
4
4-
均不能存在。因为Ti
4+
在水溶液中易分解产生
白色的二氧化钛的水合物H
2
TiO
3
或TiO
2
，如TiCl
4
+ 3H
2
O = H< br>2
TiO
3
↓+4HCl。而
Ti
2+
则是非常不稳 定的离子。
59、根据实验结果，总结钒的化合物的性质。
答：①偏钒酸铵加热分解可得五 氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶
于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中 ；V2O5溶解在盐酸中
时，钒(Ⅴ)被还原为钒(Ⅳ)。
②在钒酸盐的酸性溶液中，加入还 原剂(如锌粉)，可观察到溶液的颜色由黄色渐
渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒( Ⅳ)、钒(Ⅲ)和钒(Ⅱ)的化
合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸 盐；在
钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二
过氧钒酸 离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。
60、在碱性介质中，氧能把锰(Ⅱ)氧化为 锰(Ⅵ)，在酸性介质中，锰(Ⅵ)又可将碘
化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫 酸钠标准液可滴定析
出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。
答：反应式：
O
2
+ Mn
2+
+ 4OH
-
= MnO
4
2-
+ 2H
2
O
MnO
4
2-
+ 4I
-
+ 8H
+
= 2I
2
+ Mn
2+
+ 4H
2
O
2S
2
O
3
2-
+ I
2
= S
4
O
6
2-
+ 2I
-

测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由
2I
2
—MnO
4
2-
—O
2
的关系式，可由析出的碘的量得出溶 解氧的含量。
61、制取Co(OH)
3
、Ni(OH)
3
时，为 什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中
进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制 取?

13
答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生 成其它氧
化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)
3
和Co(O H)
3
也不纯净，存在其
它氧化态。
62、有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的
6mol·L
-1
NaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，
气体D使红色石蕊 试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则
得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液， 立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液
B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问 A、B、C、D、
E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。
答：根据题意， A为(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6 H
2
O
B为(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2

C为Fe(OH)
2

D为NH
3

E为KMnO
4

F为Fe
2
(SO
4
)
2

G为Fe4[Fe(CN)
6
]
3

H为BaSO
4

化学反应方程式：
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
+4NaOH=2NH
3↑+Fe(OH)
2
↓+2Na
2
SO
4
+4H
2
O
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2O=4Fe(OH)
3

10FeSO
4
+2KMnO
4
+8H
2
SO
4
=5Fe
2
(SO
4< br>)
3
+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O
4Fe
3+
+3[Fe(CN)
6
]
4-
=Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓( 深蓝色)
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓
63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、Pb Cl2沉淀用HCl
溶液(2 mol·L
-1
)，洗涤PbS、HgS、CuS沉淀 用NH
4
Cl溶液(饱和)，洗涤HgS用
蒸馏水，为什么?
答：这是由沉 淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗
涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带 来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤
时要选用不同的洗涤剂。


14