人教版重点高中化学选修四检测题及答案

2021年1月12日发(作者：性激素六项是什么?性激素六项分别是什么?已解决问)
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水溶液中的离子平衡
1．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1mol·L
－
1
的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
3．将①H ②Cl ③Al
3
④K ⑤S
2
⑥OH ⑦NO
3
⑧NH
4
分别加入H
2
O中，基本上不影响水
的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧
C．①⑥
B．②④⑦
D．②④⑥⑧ ＋－＋＋－－－＋
4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)
2
溶液，分别用 蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的
pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A．X＝Y＝Z
C．X－
B．X>Y＝Z
D．X＝Y－－
10
5．已知下面三个数据：①7.2×10
4
②4.6×10
4
③4.9×10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知
这些酸可 发生如下反应：NaCN＋HNO
2
===HCN＋NaNO
2
；NaCN＋ HF===HCN＋NaF；NaNO
2
＋HF===HNO
2
＋
N aF。由此可判断下列叙述中，正确的是( )
A．HF的电离平衡常数是①
B．HNO
2
的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是②
D．HNO
2
的电离平衡常数是③
6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中：Fe
3
、Cl、Na、NO
3

B ．由水电离出的c(H)＝1×10
＋
＋－
13
＋－＋－
molL的 溶液中：Na、CO
2
3
、Cl、K
＋－
＋－－＋
C．p H＝1的溶液中：NH
4
、Cl、Cu
2
、SO
2
4

D．无色溶液中：Al
3
、HCO
3
、I、K
7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的( )
＋－－＋
－
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A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( )
①熔融的NaHSO
4
②NaHSO
4
溶液 ③NaHCO
3
溶液 ④H
2
CO
3
溶液
A．①②③④
C．②③①④
9．将0.1mol·L
A．氯化钠
C．氢氧化钾
－
1
B．④②③①
D．②①③④
的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( )
B．硫酸
D．硫酸铵
10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )
A．K2
SO
3
溶液中c(K)与c(SO
2
3
)之比 B．0.2mol·L
－
1
＋－
的CH
3
COOH溶液 与0.1mol·L
－
1
的盐酸中c(H)之比
＋－
＋
C ．pH＝7的氨水与(NH
4
)
2
SO
4
的混合溶液中，c (NH
4
)与c(SO
2
4
)之比
D．pH＝12的Ba (OH)
2
溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．下列浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl
2
)＝2
< br>[c(ClO
-
)+c(Cl
-
)+c(HClO
-
)]
B．氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)＝c(CH
3
COO) < br>D．Na
2
CO
3
溶液中：c(Na)>c(CO
2
3
)>c(OH)>c(HCO
3
)>c(H)
12．欲使0.1mol· L
－
1
＋－－－＋
＋－
－＋－－
的NaHCO
3< br>溶液中c(H)、c(CO
2
3
)、c(HCO
3
)都减少， 其方法是( )
＋－－
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
13．有关①100mL 0.1molL NaHCO
3
②100mL 0.1molL Na
2
CO
3
两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO
2
3
)>c(H
2
CO
3)
D．②溶液中：c(HCO
3
)>c(H
2
CO
3
)
14．若室温下0.1mol·L
1
NaX溶液中pH＝9，则该溶液中 发生水解反应的X占全部X的( )
A．0.01%
C．1.0%
－
－－－
－
－
＋
B. 0.09%
D．无法确定
15．用1.0mol·L
1
NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加Na OH溶液的体积关系如图所示，原
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硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( )
A．1mol·L
－
1,
60mL
80mL
40mL
B．0.5mol·L
C．0.5mol·L
D．1mol·L
－
1 ,
－
1,
－
1,
80mL
16．一定温度下的难溶电解质 A
m
B
n
在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其
中K
sp< br>＝c
m
(A
n
)·c
n
(B
m
)， 称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的
KI溶液和Na< br>2
S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积 如
下表：
物质
颜色
K
sp
(25 ℃)
下列叙述中不正确的是( )
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na
2
S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag
2
S溶液中Ag的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl
2
溶液中的溶度积相同
17．已知某溶液中只存在OH、H、NH
4
、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序 有如下四种关
系：
①c(Cl)>c(NH
4
)>c(H)>c(OH)
②c(Cl)>c(NH
4
)>c(OH)>c(H)
③c(NH
4
)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
④c(Cl)>c(H)>c(NH
4
)>c(OH)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____ NH
4
Cl ______，上述四种离子浓度的大小顺序为
____①____(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH
3
·H
2
O、NH
4
Cl _______；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ NH
4
Cl、HCl _________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ 小 于
______c(NH
3
·H
2
O)(填“大于”或“小于”或“ 等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)___
大于_____c(OH)。
18．水的离子积常数K
w
与温度t(℃)的关系如图所示：
(1)若t
1
＝25 ℃，则K
w1
＝__1×10
－14
－
＋－＋
－＋＋－
＋－－＋
－＋－＋
－＋＋－－＋＋－
＋
＋－
AgCl
白
1.8×10
－
10
AgI
黄
1.5×10
－
16
Ag
2
S
黑
1.8×10
－
50

______；若t
2
＝100 ℃时，K
w2
＝10
－
12
，
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则此时0.05mol·L
－
1
的B a(OH)
2
溶液的pH＝_____11___。
－
1
(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L的NaA溶液的pH＝10，
H＋OH_、A＋H
2
O
＋－－
＋－－－
则NaA溶液中所 存在的平衡有： H
2
OHA＋OH_
＋
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)_。
(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9 ，则NaOH溶液
与硫酸溶液的体积比为_1： 9
19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸 馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，
并使液面处于“0 ”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱
式滴定 管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol·L
溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴 入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V
1
mL。
④重复 以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V
2
mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由__红色变为无色且在半分钟内不恢复_；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
__锥形瓶内溶液颜色的变化_____；
(3)该小组在步骤①中的错误是___用待测液 润洗锥形瓶_，由此
______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL；
20．工业上制备BaCl
2
的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重 晶石(主要成分BaSO
4
)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO
4
(s)＋4C(s)
－
－
1
标准盐酸 ，调节滴定管的尖嘴部分充满
造成的测定结果__偏高
4CO(g)＋BaS(s)
ΔH
1
＝＋571.2 kJ·mol
1
①
BaSO
4
(s)＋2C(s)
－
2CO
2
(g)＋BaS(s)
ΔH
2
＝＋226.2 kJ·mol
1
②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na
2
S水解的离子方程式为
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S
2
＋H
2
O
－
HS＋OH
2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol
1
。
－
－－(2)反应C(s)＋CO
2
(g)
(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还 要通入空气，其目的是使BaSO
4
得到充分的还原(或提高BaS的
产量) ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分 子加成：RCH
2
CHO+RCH
2
CHO→RCH
2
CH —CHCHO
产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。
（2）A是一种可以作为药物的有 机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，
推测有机物A、B、C、E、 F的结构简式。
CHO
D
NaOH乙醇溶液
E：C
9
H< br>6
O
2
CH
3
NaOH
CHO
Br
2
2molH
2
,失水
CCl
4
溶液
催化剂
2molH
2
B
催化剂
A
[Ag(NH
3
)2
]
+
溶液
C
1molH
2
，催化剂
F

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A ，
B ，
C
E
F
F