通用高考化学一轮复习跟踪检测五微观探离子1__“离子反应”相关知识全落实含析

2021年1月12日发(作者：感染破伤风的伤口图片是什么样子的呢?)
微观探离子（1）——“离子反应”相关知识全落实
1．下列叙述正确的是( )
A．强电解质都易溶于水，所以BaSO
4
是弱电解质
B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质
C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行
D．电解质溶液的导电过程属于物理变化
解析：选B A项，强电解质不一定易溶于水， BaSO
4
是强电解质，错误；B项 ，氨气
的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电
解质，正确；C项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变
方向，错误 ； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHSO
3
===Na＋H＋SO23－
B．H
2
SH＋HS
2＋－
＋－
＋＋
C．MgCl
2
===Mg＋2Cl
D．Ba(OH)
2
===Ba＋2OH
解析：选A HSO3－为弱酸根 离子，不能拆开写，A错误；H
2
S为弱酸，部分电离，B正
确；MgCl
2
为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)
2
为强碱，完全电离，D正确。
3．下列不能发生离子反应的是( )
A．NaCl溶液与AgNO
3
溶液
B．KNO
3
溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl
2
溶液
D．盐酸与Na
2
CO
3
溶液
解析：选B A项，NaC l电离出的Cl与AgNO
3
电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，
硫酸电离出 的SO24－与BaCl
2
电离出的Ba反应生成BaSO
4
沉淀；D项，盐 酸中的

2＋
－＋
2＋－
1
H与Na
2
CO
3
电离出的CO23－反应生成H
2
CO
3
，H2
CO
3
分解生成CO
2
和H
2
O。
4．能用离子方程式“Ba＋SO24－===BaSO
4
↓”表示的化学反应是( )
A．Ba(OH)
2
＋H
2
SO
4
===Ba SO
4
↓＋2H
2
O
B．Na
2
CO
3
＋H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋H
2
O＋CO
2
↑
C．BaCl
2
＋H2
SO
4
===BaSO
4
↓＋2HCl
D．Zn＋ H
2
SO
4
===ZnSO
4
＋H
2
↑
解析：选C A项中的离子方程式为Ba＋2OH＋2H＋SO24－===BaSO
4
↓＋2H
2
O，错误；
B项中的离子方程式为CO23－＋2H===H
2
O＋CO
2
↑，错误；C项中的离子方程式为Ba＋SO24－
===BaS O
4
↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H===Zn＋H
2
↑，错误 。
5.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液
中逐滴加入另一 溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
解析：选B 盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠 ，灯泡不会熄灭，A项错
误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀， 溶液中离子
浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，
灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会
熄灭 ，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D
项错误。
6．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl
2
溶液与K
2
SO
4
溶液的反应：
Ba＋SO24－===BaSO
4
↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应：
OH＋H===H
2
O

2
－＋
2＋
＋2＋
＋2＋
2＋－＋
2＋
＋
C．Na
2
CO3
溶液与硫酸的反应：
CO23－＋2H===CO
2
↑＋H
2
O
D．碳酸钙与盐酸的反应：
CO23－＋2H===CO
2
↑＋H
2
O
解析：选D D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO
3
＋2H=== Ca＋CO
2
↑＋H
2
O。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铁和铜反应：Fe＋Cu===Fe＋Cu
B．金属铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H
2
O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe＋2H
2
O
2< br>＋4H===2Fe＋4H
2
O
D．钠和冷水反应：Na＋2H
2
O===Na＋2OH＋H
2
↑
解析：选B A项，正确的离子方程式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu；C项，正确的离子
方程式为2Fe＋H
2
O
2
＋2H===2Fe＋2H
2
O ；D项，正确的离子方程式为2Na＋2H
2
O===2Na＋
2OH＋H
2
↑。
8．下列离子方程式不正确的是( )
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：
CO23－＋H
2
OHCO－3＋OH
－
－
2＋＋3＋＋
3＋2＋2＋
＋－
2＋＋3＋
＋2＋
3＋2＋2＋
＋2＋< br>＋
＋
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：
OH＋HCO3－===H
2
O＋CO23－
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
3S
2
O23－＋6H===4S↓＋ 3H
2
O＋2SO
2
↑
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：

＋
－
3
2Fe(OH)
3
＋6H＋2I===2Fe＋I
2
＋6H
2
O
解析：选C A项，纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色 是因为Na
2
CO
3
水解使溶液呈碱性，
离子方程式正确；B项，烧 碱溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式正确；C项，硫代
硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化 硫和水，离子方程式为S
2
O23－＋2H===S↓＋SO
2
↑
＋ H
2
O；D项，氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式正确。
9.铁、稀盐酸、澄清石灰 水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，
四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、 C、D)表示
物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH＋HCl===H
2
O＋Cl
B．Ca(OH)
2
＋Cu===Ca＋Cu(OH)
2

C．Fe＋Cu===Cu＋Fe
D．Fe＋2H===Fe＋H
2
↑
解析：选C A项正确的离子方程式为OH＋H===H
2
O；B项正确的离子方程式 为Cu＋
2OH===Cu(OH)
2
↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H=== Fe＋H
2
↑。
10．现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO
3
③NaCl溶液 ④CO
2
⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)
2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH
3
·H
2
O ⑨空气 ⑩Al
2
(SO
4
)
3

(1)上述十种物质中有 两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋OH===H
2
O，
该反应的化学 方程式为______________________________________________ ___。
(2)⑩在水中的电离方程式为___________________________ _____________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水 ，服用适量的小苏
打(NaHCO
3
)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ：____________________；如果
病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏 打，此时最好用含Al(OH)
3
的胃药(如胃
舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为
＋－
－＋2＋
－＋2＋
＋3＋
2＋2＋
2＋2＋
－ －
＋
＋－2＋
________________________________ _______________。
(4)向Ba(OH)
2
溶液中通入过量的CO
2
的离子方程式：_______________________。
解析：(1 )可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋OH===H
2
O表
示 ，因此化学方程式为Ba(OH)
2
＋2HCl===BaCl
2
＋2H2
O；(2)Al
2
(SO
4
)
3
是强电解质 ，在水中发
生完全电离，电离方程式为Al
2
(SO
4
)
3
===2Al＋3SO24－；(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏

4
3 ＋
＋－
打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO－3＋H===H
2O＋CO
2
↑；Al(OH)
3
与HCl
发生酸碱中和反应，由 于Al(OH)
3
是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子
方程式为A l(OH)
3
＋3H===3H
2
O＋Al；(4)向Ba(OH)
2
溶液中通入过量的CO
2
，生成Ba(HCO
3
)
2，
＋3＋
＋
反应的离子方程式为CO
－
2
＋OH=== HCO－3。
答案：(1)Ba(OH)
2
＋2HCl===BaCl
2< br>＋2H
2
O
(2)Al
3＋
2
(SO
4< br>)
3
===2Al＋3SO24－
(3)HCO－3＋H
＋
===H
2
O＋CO
2
↑
Al(OH)
＋3＋
3
＋3H===3H
2
O＋Al
(4)CO
2
＋OH
－
===HCO－3






5